浙江省臺州市高中化學(xué)高三上冊期末點(diǎn)睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會充分體現(xiàn)“綠色科技”的辦奧理念。下列說法錯誤的是A．冬奧專用車采用全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)變成電能B．冬奧餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成的高分子化合物C．冬奧會上采用紫外殺菌技術(shù)對手機(jī)進(jìn)行消毒，紫外線能使蛋白質(zhì)變性D．冬奧禮服內(nèi)膽添加石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴類物質(zhì)

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少，陰極得電子數(shù)目一定為2B．蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為2C．溶液中陰離子數(shù)目大于0.1D．常溫常壓下，中所含鍵數(shù)目為4

4、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家近年來合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)簡式(Me指甲基)：

下列關(guān)于上述高分子的說法不正確的是A．A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子B．A和B均沒有手性碳原子(與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子)C．B水解產(chǎn)生的氨基酸是α-氨基酸D．A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2nmolNaOH

6、用如圖所示裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是

選項(xiàng)氣體abA稀BC濃鋁片D濃氨水堿石灰

A．AB．BC．CD．D

7、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．充電時在電解質(zhì)溶液中電子向陽極移動B．a(chǎn)膜是陽離子交換膜，b膜是陰離子交換膜C．放電時正極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=D．充電時Zn與外接直流電源正極相連，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

7、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點(diǎn)的溶液中水的電離程度最大B．在b點(diǎn)的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點(diǎn)的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗(yàn)題

8、正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：

已知：(1)2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

(2)反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶

制備過程如下：

①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚。

請回答：

(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)開______。

(2)步驟③的目的是初步洗去________，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分離出。

(3)步驟④中最后一次水洗的目的是________。

(4)步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集________(填選項(xiàng)字母)左右的餾分。

a.100℃

b.117℃

c.135℃

d.142℃

(5)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為_______，下層液體的主要成分為________。三、工藝流程題

9、一種利用廢脫硝催化劑(含、、等成分)提取鈦、釩的工藝流程如下圖所示。

已知：①鈦酸鈉難溶于水；

②溶液的酸性較強(qiáng)時，價釩主要以的形式存在；

③溶液中某離子濃度，認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

(1)V的價電子排布圖_______

(2)上述流程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有_______個。

(3)“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是_______。

(4)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鎢酸鈣，已知，，當(dāng)溶液中沉淀完全時，溶液中最大值為_______。

(5)“沉釩”過程中，一般要加入過量，其原因是_______。

(6)沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。

(7)取固體加熱時，固體減少的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時，產(chǎn)生氣體的分子式為_______。

四、原理綜合題

10、水煤氣變換是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：

①使純緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是_______CO(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(填標(biāo)號)。

A.＜0.25

B.0.25～0.50

C.>0.50

(3)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

可知水煤氣變換的_______0(填“>”或“＜”)，該歷程中最大能壘(活化能)_______eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______。

(4)McMorris測定和計(jì)算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。

得到和均為線性關(guān)系，如下圖所示：

①由圖可知，NOCl分解為NO和反應(yīng)的_______0(填“>”或“＜”)。

②反應(yīng)的K=_______(用、表示)：該反應(yīng)的_______0(填“>”或“＜”)，寫出推理過程。

11、近日，《自然一通訊》發(fā)表了我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

(1)晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體(如圖)，每個頂點(diǎn)為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形，則每一個此基本結(jié)構(gòu)單元由___________個硼原子構(gòu)成。

(2)Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構(gòu)型為___________，Na在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

(3)已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，請解釋的鍵角比的鍵角大的原因：___________。

(4)立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，可認(rèn)為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“?”標(biāo)明N的相對位置___________。

已知立方氮化硼的密度為dg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___________nm。(只要求列算式)

12、研究表明，磷酸氯喹對治療新冠肺炎具有一定療效，一種由芳香烴(A)制備磷酸氯喹(I)的合成路線如下：

已知：①

②和苯酚相似，具有酸性。

回答下列問題：

(1)C→D的反應(yīng)類型為___________，E分子中含氧官能團(tuán)的名稱___________。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為：___________。

(3)E→F經(jīng)歷兩步反應(yīng)，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)M是G的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的M有______