浙江省嵊州市高中化學(xué)高一上冊期末高分預(yù)測題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工業(yè)流程如圖：

已知BaS能與水反應(yīng)生成H2S，下列說法不正確的是A．還原工序逸出的Br2可用NaOH溶液進行吸收B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用CS2進行組分分離C．中和工序中的主要化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2OD．理論上參與反應(yīng)的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)=1∶1∶1

2、有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法不正確的是A．C單質(zhì)常溫下只能溶于稀鹽酸，不能溶于氫氧化鈉溶液B．A和C兩種元素形成的化合物熔點較高C．B單質(zhì)應(yīng)保存在煤油中D．A和D兩種元素形成的化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．羥基(-OH)中含有的電子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)丙烷中含有的非極性鍵數(shù)目為C．常溫常壓下，與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為D．溶液與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生數(shù)目為

4、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：B．鹽酸中滴加溶液：C．溶液中通入過量：D．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：

5、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．Ba2＋、OH-B．H＋、COC．Ag＋、Cl-D．NH、OH-

6、某興趣小組在實驗室里進行粗鹽提純實驗，下列儀器一定不會用到的是

A．①③B．②⑤C．④⑥D(zhuǎn)．③⑦

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強C．X、Y、Z三種元素可以組成酸、堿和鹽D．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

8、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①②C．③④D．①③

9、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．2.0g和的混合物中含有的電子數(shù)為B．120g由和組成的混合固體中數(shù)目小于C．5.6g中未成對電子數(shù)為0.4D．0.1molNa和0.1molAl分別投入足量NaOH溶液中，均消耗氧化劑0.1

10、下列依據(jù)實驗現(xiàn)象推理得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某鹽和混合研磨，產(chǎn)生該鹽是B某待測液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀待測液含有C銅片與濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色生成氣體D常溫時向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解金屬性：Cu>FeA．AB．BC．CD．D

11、下列說法正確的是A．與互為同素異形體B．屬于化學(xué)變化C．與互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D．與具有相同的核外電子數(shù)，前者的半徑大于后者

12、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為B．中含有的陰離子數(shù)目為C．用溶有的飽和溶液制備膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為D．在常溫常壓下，28g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含分子數(shù)是

13、無色氣體甲可能含、、、、中的幾種，將氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是

A．氣體甲中一定含有B．經(jīng)過處理后剩余氣體體積大于C．氣體甲的組成可能為、、D．經(jīng)過濃硫酸處理后余氣中、體積比為

14、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是

A．過程①生成了HCl，說明酸性：B．過程②，每溶解1molCuS，轉(zhuǎn)移C．過程③，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．回收S的總反應(yīng)為

15、已知氯酸鈉()與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A．該反應(yīng)每生成3分子，轉(zhuǎn)移6個電子B．被還原，發(fā)生還原反應(yīng)C．還原性：D．參與還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶6

16、下列涉及物質(zhì)的變化過程中，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)的是ABCD糧食釀醋煙花燃放木炭取暖鐘乳石的形成

A．AB．BC．CD．D二、計算題

17、某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

(1)裝置乙的作用是__________。為防止污染空氣，尾氣中含有的_____需要進行吸收處理。

(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有__________。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為___________。

(3)若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是______（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_____。

(4)若取21.0gNaHCO3固體，加熱了t2min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g。如果把此剩余固體全部加入到200mL2mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。三、實驗題

18、物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進行定量分析計算比較方便。

Ⅰ.實驗需要0.8NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取體積為_______mL的濃硫酸來稀釋。

(2)為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是_______、_______。

(3)在配制過程中，下列實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。

A.定容時俯視觀察

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

D.容量瓶未干燥即用來配制溶液

E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

F.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯

(4)欲用NaOH固體配制0.8NaOH475mL。下列說法正確的是_______(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶使用前應(yīng)檢漏C．需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為15.2gD．稱量NaOH固體時將NaOH放在紙上稱

Ⅱ.在0.2L由NaCl、、組成的混合液中，都分離子濃度大小如下圖所示(不考慮溶液中和濃度)。請回答下列問題：

(5)該混合液中的物質(zhì)的量為_______mol。四、周期表推斷題

19、已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：

(1)E在元素周期表中的位置是____。

(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是____。

(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____(用離子符號表示)。

(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的____(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的____(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共價鍵B．A、D可形成離子化合物C．D2C、D2C2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)(6)能說明F的非金屬性比Cl強的事實是____(填序號)。

①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定

②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強

③F的簡單陰離子比Cl-易被氧化

④HCl比F的氫化物穩(wěn)定

⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵五、工藝流程題

20、硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理(反應(yīng)條件和部分生成物已略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)中硫元素的化合價是___________，“過程Ⅰ”發(fā)生的反應(yīng)為，其中氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

(2)“過程Ⅱ”中由制備的化學(xué)方程式為___________。

(3)某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染?！?/p>