浙江省樂清市高中化學(xué)高二上冊期末通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、能源、材料和環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．潮汐能和生物質(zhì)能均是可再生能源B．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金屬于純凈物C．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和D．石灰法是燃煤煙氣脫硫的一種方法

2、下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O

3、下列各組離子，一定不能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：、、、、

②使pH試紙變深藍色的溶液中：、、、

③水電離的的溶液中：、、、

④常溫的溶液中：、、、

⑤使甲基橙變紅的溶液中：、、、、

⑥的溶液中：、、、、A．①②④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑥

4、下列各圖所示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖甲，驗證鐵的吸氧腐蝕B．圖乙，外加電流法C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D．圖丁，測定鹽酸的pH

6、在水溶液中，CrO呈黃色，Cr2O呈橙紅色，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列說法正確的是（

）A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．向該溶液中通入HCl氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動

7、下列說法不正確的是A．、的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行B．對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變不可單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的方向

8、可逆反應(yīng)①，②分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14：15C．達平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

9、科研人員提出催化合成碳酸二甲酯(

，簡稱DMC)的示意圖如下，

下列說法正確的是A．反應(yīng)過程涉及的物質(zhì)均只含有極性鍵B．反應(yīng)步驟①②③都發(fā)生了O-H鍵的斷裂C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．合成DMC的總反應(yīng)方程式為

10、關(guān)于反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C．當(dāng)各物質(zhì)濃度均不再改變時，反應(yīng)達到最大限度D．，正、逆反應(yīng)停止

11、一定條件下，在恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)

ΔH=+9.48kJ·mol-1。下列有關(guān)說法正確的是A．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，2υ正(HI)=υ逆(H2)B．容器內(nèi)的壓強不再變化說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．向容器中充入氮氣，正反應(yīng)速率增大D．若起始加入1molI2和1molH2，充分反應(yīng)后放出熱量9.48kJ

12、常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

）A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

13、對下列溶液的分析，說法不正確的是A．時，的溶液，升高溫度，變大B．向溶液中通氣體，溶液中存在時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和C．等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液，后者所含陽離子總數(shù)多D．時，等的溶液和溶液按體積比混合，不變

14、常溫下，0.1mol?L?1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，導(dǎo)電能力強弱順序是A．②＞①＞③B．①=②＞③C．①＞②＞③D．①=②=③

15、溫度，向的蒸餾水中通入一定量的，保持溫度不變，測得溶液的為2，下列敘述正確的是A．T小于25B．該溶液中由水電離出來的的濃度是C．通入促進了水的電離D．該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液，恰好呈中性

16、陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA工業(yè)合成氨選用400~500℃高溫條件(

)升高溫度，平衡逆向移動B用于除去廢水中的、與、反應(yīng)生成難溶的CuS、HgSC用溶液清洗油污，加熱可以增強去污效果升溫可以促進的水解，使溶液中增大D明礬()可用作凈水劑水解可生成膠體

A．AB．BC．CD．D

17、某溫度時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．B．C點時的Ksp常數(shù)與B點時的相等C．A點表示的溶液是過飽和溶液，析出沉淀D．向飽和溶液加水稀釋，濃度增大

18、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點B．圖甲中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性C．圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強D．圖丙表示20oC時用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

19、常溫下，將0.2mol/L氫氧化鈉溶液與0.2mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.0B．3.0C．7.0D．13.0

20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)?c(OH-)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7二、填空題

21、在恒容密閉容器中，由合成甲醇：，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。

回答下列問題：

(1)從圖中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________。

(3)該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)大小關(guān)系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)該反應(yīng)的焓變___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判斷的依據(jù)是___________。

(5)處于A點的反應(yīng)體系從變到，達到平衡時將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)在其他條件不變的情況下，時該反應(yīng)能否自發(fā)進行？___________(填“能”“不能”或“不能判斷”)。三、實驗題

22、某研究小組為了準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下(夾持裝置省略)：

①向三頸燒瓶中加入香菇樣品和。

②向錐形瓶中加入、淀粉溶液和的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分?jǐn)嚢琛?/p>

③以流速通入，然后加入過量濃，加熱并保持微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點時滴定消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

④做空白實驗，消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器a的進水方向_______(填“m”或“n”)。

(2)裝置圖中儀器b的名稱為_______。

(3)通入的目的是_______。

(4)利用平衡移動原理解釋加入能夠生成的原因_______*。

(5)下列操作會使測定結(jié)果偏大的是_______。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡

C.起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視

(6)滴定終點時的現(xiàn)象為_______，該樣品中亞硫酸鹽含量(以計)為_______。四、原理綜合體

23、用氧化鋅礦粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并經(jīng)煅燒制備ZnO。

(1)“酸浸”時提高單位時間內(nèi)鋅元素的浸出率可以采取的措施有_______。(寫出一條即可)

(2)“除鐵”時用雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+并調(diào)節(jié)pH=4，該反應(yīng)的離子方程式為_______。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除鐵后溶液中殘留的Fe3+的物質(zhì)的濃度為_______。

(3)“沉淀”時反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)ZnO水懸濁液可以用于吸收煙氣中SO2.已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如下圖所示。

向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

五、填空題

24、一種礦物的孿生礦含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用該礦制取PrCl3晶體的工藝流程如下：

已知：PrCl3(aq)+2C1-(aq)(aq)△H＞0。

(1)實驗室用飽和氯化鐵溶液配制氫氧化鐵膠體的具體操作為_________。

(2)“溶浸”時Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黃色的沉淀。寫出Pr2S3被FeCl3氧化的離子方程式：_________，“溶浸”時易產(chǎn)生有毒氣體H2S，工業(yè)上可用______(填名稱)來吸收處理。

(3)“濾渣1”的主要成分有_______(填化學(xué)式)；“氧化”時，加入H2O2的目的是________。

(4)“調(diào)pH"時，既要保證Fe3+沉淀完全(通常認(rèn)為離子濃度低于10-5mol/L時，沉淀就達完全)，又要保證Pr3+的濃度不低于0.1mol/L，則調(diào)pH的范圍為_________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pr(OH)3]=6.9×10-22，lg4=0.6，lg6.9=0.84)

(5)用化學(xué)平衡移動的原理解釋使用冰水浴的原因：___________。

25、電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。

I.某研究性小組進行以下相關(guān)探究。

實驗Ⅰ：用圖1裝置電解CuCl2溶液產(chǎn)生的氯氣通入NaOH溶液來制取少量漂白液：

(1)導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口__連接(填“X”或“Y”)，寫出制取漂白液的化學(xué)方程式___。

(2)實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)。查閱資料顯示：物質(zhì)名稱及化學(xué)式氯化亞銅CuCl堿式碳酸銅Cu2(OH)3Cl性質(zhì)白色固體、不溶于水綠色固體、不溶于水

化學(xué)小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl。②紅色物質(zhì)可能有：__或者Cu2O；或者二者混合物。

實驗Ⅱ：為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計了如圖實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗。

圖2

實驗中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀。

(3)無水硫酸銅的作用是___。

(4)裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因為___(用電極反應(yīng)式解釋)。

Ⅱ.圖甲是廚房用的天然氣報警器，核心是氣體傳感器。當(dāng)傳感器遇到的甲烷達到一定