浙江省嵊州市高中化學(xué)高考模擬期末高分通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華文明源遠(yuǎn)流長，下列文物的主要成分不屬于無機(jī)非金屬的是

A．清鎏金蓮瓣紋圣水壺B．清尹湛納希石枕C．瑪瑙串飾D．彩繪陶罐

3、氟化氫是有劇烈刺激性氣味的氣體，氟化氫氣體的水溶液稱氫氟酸。氫氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成氣態(tài)的SiF4，反應(yīng)方程式為：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSiF4中所含Si?F鍵數(shù)目為0.4NAB．3.0gSiO2與3.1gNa2O充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有硅酸根為0.05NAC．標(biāo)況下，32gD2O或H218O中所含質(zhì)子數(shù)均為16NAD．1L1mol?L?1氫氟酸溶液中HF與H+數(shù)目之和等于NA

4、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．該化合物中存在非極性共價鍵、離子鍵B．簡單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

5、葫蘆脲家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機(jī)分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆脲(結(jié)構(gòu)如圖乙)可由A()和B(CH2O)在一定條件下合成。下列說法不正確的是

A．A分子中含有兩個手性碳原子B．合成葫蘆脲發(fā)生的反應(yīng)是縮合反應(yīng)C．B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)D．葫蘆脲中空腔端口的羰基以配位鍵、氫鍵與其他客體分子形成超分子

6、用如圖所示裝置能制備下列干燥的氣體，且能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的是(甲、乙、丙表示加入的試劑，部分夾持裝置省略)

選項(xiàng)氣體甲乙丙ACl2濃鹽酸二氧化錳氯化鈣BCO2稀硫酸石灰石五氧化二磷CC2H2飽和食鹽水電石堿石灰DH2稀硫酸鋅粒堿石灰A．AB．BC．CD．D

7、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)），下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，向A電極移動

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制備POCl3并測定產(chǎn)品含量。反應(yīng)裝置圖如圖所示(加熱、夾持裝置已省略。)

資料卡片：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3-93.676.1137.5遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng)POCl31.25105.8153.5遇水劇烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.8119遇水劇烈水解，受熱易分解

請回答：

(1)溶液A為飽和食鹽水，乙裝置中應(yīng)該盛裝的試劑為_______(填“P2O5”“堿石灰”“濃H2SO4”或“無水硫酸銅”)；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器最好選擇_______(填“己”或“庚”)。

(2)甲、丁裝置的作用除了用于氣體的凈化除雜外，還有_______。

(3)水浴加熱三頸燒瓶，控制反應(yīng)溫度在60~65℃，其原因是_______。

(4)通過佛爾哈德法可測定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量：準(zhǔn)確稱取1.600g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100mL溶液，取于10.00mL錐形瓶中，加入的0.2000mol·L-1AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入NH4Fe(SO4)2作指示劑，用0.1000mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。

③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，若無硝基苯覆蓋沉淀表面，測定POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、鈷酸鋰()電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：①還原性：；

②和結(jié)合生成較穩(wěn)定的，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成。

回答下列問題：

(1)從含鋁廢液得到的離子方程式為_______。

(2)濾液A中的溶質(zhì)除外還有_______(填化學(xué)式)。寫出和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(4)能說明固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______。

(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補(bǔ)充完整表中問題。已知：①在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為。

②固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。序號溫度范圍/℃化學(xué)方程式固體失重率I120~22019.67%II300~350_______59.02%(6)已知的溶度積常數(shù)，將濃度為的和濃度為的溶液等體積混合，則溶液中的濃度為_______。四、原理綜合題

10、工業(yè)上用CO2、CO和H2在催化劑下制取甲烷、甲醇、乙烯等有重要的意義。

(1)已知①

②

③

，則a=_______

(2)①利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是_______

A.該反應(yīng)的

B.p1>p2>p3

C.若p1時經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，此段時間

D.C點(diǎn)時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12

②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)小關(guān)系為_______，理由是_______。

③CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖一所示。

a.由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_______。

b.由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_______。

(3)以CO2為原料催化加氫合成低碳烯烴的反應(yīng)方程式如下：

①在0.1MPa條件下，以的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖二所示，表示平衡時H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是_______。

②若氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為n∶1(n≥3)進(jìn)行投料，溫度控制為120℃，相應(yīng)平衡體系中乙烯的產(chǎn)率為x，在圖三中繪制x隨n(n≥3)變化的示意圖_______(標(biāo)出曲線的起點(diǎn)坐標(biāo))。

11、科幻電影《阿凡達(dá)》中外星人流的是藍(lán)色的血液，其實(shí)血液的顏色主要是由血蛋白中含有的金屬元素決定的，如含鐵元素的為常見紅色血液、含銅元素的為藍(lán)色血液、含釩元素的為綠色血液等，銅、鐵、釩在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)V的核外電子排布式為_______。

(2)溶液常用作農(nóng)業(yè)殺菌劑，溶液中存在。該離子中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。

A．共價鍵

B．離子鍵

C．氫鍵

D．范德華力

E．配位鍵

(3)與氨基吡啶形成的配合物(結(jié)構(gòu)如圖1)是很好的磁性材料。該配合物分子中碳與氧原子間形成的鍵和π鍵的個數(shù)比為_______，其中C原子的雜化軌道類型為_______。

(4)銅的氧化物、氮化物都廣泛應(yīng)用于光信息存儲和高速集成電路領(lǐng)域。

①Cu、O、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。

②已知，從銅離子的價層電子結(jié)構(gòu)角度分析，高溫下能轉(zhuǎn)化生成的主要原因是_______。

(5)鐵與硫能形成多種化合物，某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該化合物的化學(xué)式是_______；若該晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______。

12、化合物Ⅰ是合成抗抑郁藥物維拉佐酮的中間體。某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略)。

(1)下列說法正確的是___________A．反應(yīng)F→G為取代反應(yīng)B．化合物D在堿性條件下更易發(fā)生水解反應(yīng)C．化合物H的分子式為D．1mol化合物Ⅰ最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)(2)I中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)寫出B→C過程中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。