浙江省臨安市高中化學(xué)高三下冊期末自我評估題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，常用于制作生物標(biāo)本和飲用水消毒B．乙二醇常用作汽車發(fā)動機(jī)的防凍液，原因是乙二醇能降低水的凝固點(diǎn)C．工業(yè)上利用油脂在酸性條件下水解產(chǎn)生的高級脂肪酸鹽生產(chǎn)肥皂D．天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，且均為不可再生能源

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的氯原子數(shù)為0.3C．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2D．常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

5、化合物Z的部分合成路線如圖：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A．1molY最多能與3molNaOH反應(yīng)B．1molZ與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，最多能消耗3molBr2C．X與足量H2反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子D．Z與發(fā)生酯化反應(yīng)，示蹤原子18O在產(chǎn)物水中

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作錯誤或不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣B．圖Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．圖Ⅲ裝置用從碘水中萃取碘D．圖Ⅳ驗(yàn)證的漂白性

7、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是（

）

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極B．不可以用NaOH溶液作為電解液C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

7、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、試驗(yàn)題

8、Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）C儀器的名稱是___，F(xiàn)eCO3在其中生成，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，再打開活塞1向B中滴加鹽酸，其目的是___，關(guān)閉活塞1，一段時間后，再關(guān)閉活塞___打開活塞__，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr=288g/mol)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

（3）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。三、工藝流程題

9、碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強(qiáng)堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；

②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列問題：

(1)氣體A的電子式為_____________。

(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：，則“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)濾渣1的主要成分為_____________，濾渣2的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。

(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算關(guān)系式為_____________。(用相關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導(dǎo)基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為anm，已知SrTiO3的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)。

四、原理綜合題

10、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

②

則反應(yīng)③的___________：下列敘述中能說明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．?dāng)嗔?molC—H的同時生成1molC=S

B．恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化

C．恒容條件下，氣體的密度不再變化

D．

(2)對于上述反應(yīng)①，在不同溫度、壓強(qiáng)為100kPa、進(jìn)料的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1%~20%(其余為Ar)的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。、和的大小關(guān)系為___________；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是___________。

(3)上述反應(yīng)①和③的隨溫度的變化如圖2所示，已知(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000K時，反應(yīng)的自發(fā)趨勢：①___________③(選填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa條件下，的混合氣發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，接近于0，其原因是___________。

(4)在1000K、100kPa條件下，的混合氣發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)③達(dá)到平衡時，的分壓與的分壓相同。則反應(yīng)③的___________。

11、鹵素與金屬形成的化合物在生產(chǎn)生活中具有一定用途。

(1)某些鹵化鎵可用作光電材料，下表是三種鹵化鎵的熔點(diǎn)。物質(zhì)熔點(diǎn)／℃100077.9121①試解釋三種鹵化鎵熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中差異的原因__________________；

②氣態(tài)常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出二聚體的結(jié)構(gòu)式為______。

(2)可用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。在催化下，乙酰氯的部分反應(yīng)歷程如圖：

①乙酰氯分子中C-C鍵與C-Cl鍵的夾角______120°(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是____________。

②的空間構(gòu)型為______，請寫出一種與互為等電子體的分子______。

(3)三維立方鈣鈦礦()可用作太陽能電池材料。鈣鈦礦中三種離子在晶胞(圖a)中分別占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，圖b顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：

①的配位數(shù)為______。

②若晶體的密度為dg?cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為，則與之間的距離為______nm(用含d的表達(dá)式表示)。

12、合成藥物洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體H的一種合成路線如下，回答下列問題：

已知：

(R為烴基或氫原子)

(1)H含有的官能團(tuán)名稱是___________。1個D分子中最多有___________個碳原子在同一個平面內(nèi)。

(2)有機(jī)物A和E的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、__________。B到C的反應(yīng)為___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)寫出F到G的化學(xué)方程式：___________。

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