浙江省永康市高中化學(xué)高三下冊期末自測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022北京冬奧會火炬采用碳纖維和復(fù)合材質(zhì)打造，以氫氣為燃料，并添加顯色劑來調(diào)節(jié)火焰顏色。下列有關(guān)奧運火炬的說法不正確的是A．碳纖維是一種輕而強的有機高分子材料B．氫氣作為火炬燃料能實現(xiàn)碳的零排放C．添加顯色劑調(diào)節(jié)火焰顏色利用的是焰色反應(yīng)原理D．奧運火炬就是一款輕量化小型化的氫氣減壓裝置

3、下列有關(guān)的說法正確的是A．1mol熔融的中含有離子總數(shù)為B．40gSiC(與金剛石結(jié)構(gòu)類似)中鍵的數(shù)目為C．鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．1mol甲基含個電子

4、已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W

5、下列化學(xué)用語正確的是A．丙炔的球棍模型：

B．醛基的電子式：

C．3-戊醇的鍵線式：

D．甲醚的結(jié)構(gòu)式：

6、能用堿石灰干燥的氣體是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

7、鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+B．充電時電極a連接電源的負(fù)極C．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

7、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、試驗題

8、某小組同學(xué)在實驗室制備高鐵酸鉀，并探究制備的適宜條件。制備的實驗裝置如下(夾持裝置略)。

資料：為紫色固體，微溶于溶液。

(1)裝置A中產(chǎn)生的化學(xué)方程式是_______(錳元素被還原為)。

(2)研究試劑a對產(chǎn)率的影響，對比實驗如下。實驗編號試劑a實驗現(xiàn)象I和少量無明顯現(xiàn)象II和過量得到紫色溶液，無紫色固體III和過量得到紫色溶液(顏色比II深)，有紫色固體

注：上述實驗中，溶液總體積、和的物質(zhì)的量、的通入量均相同。

①實驗II、III產(chǎn)生，將方程式補充完整______。

還原反應(yīng)：；

氧化反應(yīng)：。

②對實驗I未產(chǎn)生而實驗II能產(chǎn)生的原因提出假設(shè)：實驗Ⅱ溶液堿性較強，增強+3價鐵的還原性。以下實驗證實了該假設(shè)。

步驟1：通入，電壓表示數(shù)為；

步驟2：向右側(cè)燒杯中加入_______(填試劑)，電壓表示數(shù)為。

③反思裝置B的作用：用飽和溶液除去，目的是_______。

④實驗II中的產(chǎn)率比實驗III低，試解釋原因：_______。

(3)向?qū)嶒濱I所得紫色溶液中繼續(xù)通入，觀察到溶液紫色變淺?？赡茉蚴峭ㄈ牒蟀l(fā)生_______(填離子方程式)而使溶液堿性減弱，進而導(dǎo)致分解。

(4)綜上，制備的適宜條件是_______。三、工藝流程題

9、二水合磷酸二氫錳具有廣泛用途，被用作防銹劑。某化工擬用軟錳礦(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)為原料生產(chǎn)Mn(H2PO4)2·2H2O，其工藝流程如下所示，請回答下列問題：

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)濾渣①的主要成分是_______。

(3)適量Na2SO3固體作為還原劑，將MnO2還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)檢驗濾液①中是否含有Fe2+，可以用_______溶液。A．KSCNB．KFe[Fe(CN)6]C．K3[Fe(CN)6]D．Fe3[Fe(CN)6]2(5)步驟II是用萃取劑萃取溶液中的Fe3+，F(xiàn)e3+的萃取率與pH的關(guān)系如下圖，當(dāng)溶液pH>1.7，隨pH增大Fe3+萃取率下降的原因是_______。

(6)已知該條件下在步驟III中Ksp[Al(OH)3]=10×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14，試劑x為Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，調(diào)節(jié)pH范圍應(yīng)為4.7≤pH_______。

(7)步驟V酸溶時可能產(chǎn)生磷酸錳和磷酸氫錳雜質(zhì)，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保證生成物質(zhì)較多為Mn(H2PO4)2，用離子方程式說明原因_______。已知磷酸錳難溶于水，磷酸氫錳和磷酸二氫錳易溶與水。四、原理綜合題

10、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

高溫?zé)岱纸夥ǎ?/p>

在總壓強為100kPa恒壓條件下，投料比的混合氣在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得的體積分?jǐn)?shù)及在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如下圖所示：

(1)_______0(填“>”或“＜”)，圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為_______(填“a”或“b”)。

(2)下列關(guān)于高溫?zé)岱纸夥ǖ恼f法正確的有_______(填標(biāo)號)。A．恒溫恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比增大而增大C．恒溫恒壓下，增加Ar的體積分?jǐn)?shù)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．圖中M點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(3)某溫度下，平衡時的體積分?jǐn)?shù)為20%，則此時Ar的分壓是_______kPa；該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______kPa。

(4)隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是_______。

11、回答下列問題：

(1)有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列問題(填序號)：

①呈正四面體形的是_____。含有π鍵的是_____。含有極性鍵的極性分子是_____。

②中心原子的雜化軌道類型為的是_____，為的是_____，為sp的是_____，

(2)兩種無機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點卻低于冰，原因是_____。

12、化合物K是一種新型藥物，其合成路線如圖所示：

已知：①R－NH2+R1－XR－NH－R1；

②。

(1)H的化學(xué)名稱是_____。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_____。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)F中官能團的名稱為_____。

(5)由C與I生成J的化學(xué)方程式為_____。

(6)在G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為_____種。

①屬于芳香族化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③不存在－O－