浙江省上虞市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)屬于混合物的是A．食鹽B．氯水C．液溴D．金剛石

2、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．氯化氫分子的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．CH4的比例模型：

3、捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，圖是捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程，若為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．中含有的非極性鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有對(duì)共用電子對(duì)C．每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．甲酸溶液中數(shù)目為

4、下列各組中的離子，能在透明的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中(如圖)。下列對(duì)食鹽現(xiàn)象描述不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置選項(xiàng)氣體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色B試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色C試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康?，試管中的液面?huì)繼續(xù)上升D試管中液面迅速上升，取試管中溶液滴加酚酞溶液，溶液顯紅色A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式正確的是A．氯化亞鐵溶液中加入新制氯水中：B．銅與稀硝酸反應(yīng)：C．在大理石中加入醋酸：D．向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：

7、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．W與X原子能形成正四面體空間結(jié)構(gòu)的分子B．原子半徑：X<Y<ZC．Z和M的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z<MD．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：M>X

8、下列是實(shí)驗(yàn)室以硫鐵礦為原料制取硫酸亞鐵溶液以及進(jìn)一步制取的部分實(shí)驗(yàn)裝置，操作過(guò)程中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.配制的稀硫酸B.分離硫酸亞鐵溶液和不溶性雜質(zhì)C.保存硫酸亞鐵溶液D.灼燒氫氧化鐵沉淀A．AB．BC．CD．D

9、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素。W為元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Y原子核外L能層上的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z同主族，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法中正確的是A．單質(zhì)熔點(diǎn)：B．X與Y形成的常見(jiàn)化合物能傳導(dǎo)光信號(hào)C．W分別與X、Y、Z均只能形成一種化合物D．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性；

10、開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．①的操作是先通入足量的B．鑒別和溶液可以用澄清石灰水C．在步驟③中，水溶液吸收后，溶液的pH減小D．向母液中加入石灰乳可得到，工業(yè)上常用電解熔融的來(lái)制取鎂

11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD稱量2.0gNaOH固體，并溶解直接觀察鉀鹽的火焰制備二氧化碳?xì)怏w洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移至容量瓶

A．AB．BC．CD．D

12、工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．使用該反應(yīng)的催化劑能加快反應(yīng)速率B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3共存D．體系中各物質(zhì)濃度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

13、在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol-1

反應(yīng)III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1

向恒壓、密閉容器中通入lmolCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中曲線A表示CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化B．圖中曲線B表示CH4的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．圖中曲線C表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol-1

14、科學(xué)家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日實(shí)現(xiàn)“碳中和”的愿景。下列關(guān)于二氧化碳甲烷化技術(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．I→II的反應(yīng)方程式為(代表吸附態(tài))B．II→III的過(guò)程中有C—O鍵的斷裂也有O—H鍵形成C．III→I存在兩種路徑，這兩種路徑中III與I的能量差值不同D．每生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8

15、試計(jì)算相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，燃燒消耗氧氣的質(zhì)量最多的是A．氫氣B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、科學(xué)家開發(fā)出的固體電解質(zhì)可以提升鋰—硫電池的放電性能(如圖)。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極為負(fù)極B．該離子交換膜僅允許陰離子通過(guò)C．當(dāng)b極上消耗14gLi時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為

18、科學(xué)家研發(fā)一種“全氫電池”，其工作時(shí)原理如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子移動(dòng)方向B．M極電極反應(yīng)：C．保證穩(wěn)定通入一段時(shí)間后，電流表示數(shù)可能歸零D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，右側(cè)電池產(chǎn)生22.4L時(shí)，兩側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量差46g

18、青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO。下列說(shuō)法正確的是（

）A．青石棉中含有石英晶體B．青石棉是一種易燃品且易溶于水C．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OD．1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液二、工藝流程題

19、海水是巨大的資源寶庫(kù)，人類從海水中提取某些化工原料的簡(jiǎn)單流程如下：

已知：溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為，氧化鎂的熔點(diǎn)為，氯化鎂的熔點(diǎn)為。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)流程中，試劑①和②適宜選用___________。試劑①試劑②ANaOH溶液鹽酸BNaOH溶液硫酸C石灰乳鹽酸D澄清石灰水硝酸(2)工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂而不用電解熔融氧化鎂制金屬鎂，其原因是___________。

(3)工業(yè)上利用制備金屬Ti，該方法屬于___________。

A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法

(4)“吹出塔”中通入熱空氣吹出，利用了___________的性質(zhì)。

(5)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在___________。

A．

B．

C．100℃以上三、實(shí)驗(yàn)題

20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。

已知：乙醇在濃硫酸作用下在時(shí)分子間脫水生成乙醚，在時(shí)分子內(nèi)脫水生成乙烯。

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)通常加入過(guò)量的乙醇，原因是_______。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_______。

(2)飽和溶液的作用是_______、_______、_______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_______、_______然后分液。

(4)若用裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_______、_______。由裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和溶液和飽和溶液洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_______，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______。四、周期表推斷題

21、下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑧3①②③④⑦(1)①～⑧中，最活潑的金屬元素是___________(寫元素符號(hào))

(2)①⑥的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是___________(寫離子符號(hào))

(3)⑥的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。

(4)元素的非金屬性：④___________⑤(填“>”或“<”)。

(5)①～⑦的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，該堿與③的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為___________。五、有機(jī)推斷題

22、以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)B→C的反應(yīng)類型為_______。

(2)C