云南省昭通市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末自測(cè)模擬預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中不僅僅發(fā)生水解反應(yīng)B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D．裝修中使用的很多塑料制品是天然有機(jī)高分子化合物

2、室溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)下列離子方程式正確的是A．B．C．D．

3、下列各組離子在溶液中因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Na+、HCO、Al3+、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+C．OH-、Al3+、SO、Na+D．K+、C2O、MnO、H+

4、下列裝置或操作正確且對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定NaOH溶液的濃度B．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱C．通過注射器活塞右移，驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)放熱D．研究Fe3+、Al3+對(duì)H2O2分解速率的影響

A．AB．BC．CD．D

6、勒夏特列原理是自然界重要的基本原理，下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B．對(duì)平衡體系加壓，顏色迅速變深C．合成氨工業(yè)采用鐵觸媒做催化劑提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑以防止氧化

7、在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質(zhì)S/J/(K·mol)△H/(kJ/mol)ρ/(kg/m3)C(金剛石)2.4-395.403513C(石墨)5.7-393.512260此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0，△S<0B．由公式△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)△G=985.29kJ/molC．金剛石比石墨穩(wěn)定D．相同條件下，1mol金剛石與1mol氧氣的能量總和小于1molCO2氣體的能量

8、T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化ABC①210放熱0.75QkJ②0.40.21.6下列敘述中正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4B．容器②中達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為0.05QkJC．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)Ａ的轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)Ｃ的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

9、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。如果采用Ca(ClO)2替代NaClO，也能得到較好的煙氣脫硫效果，其過程發(fā)生下列反應(yīng)：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l)ΔH1

②ClO-(aq)+SO(aq)?SO(aq)+Cl-(aq)

ΔH2

③CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO(aq)

ΔH3

下列說法錯(cuò)誤的是A．Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．解決煤燃燒形成酸雨的根本途徑是大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源C．如果對(duì)反應(yīng)②使用催化劑，則ΔH2將減小D．反應(yīng)②體現(xiàn)了NaClO溶液的強(qiáng)氧化性

10、在體積可變的恒溫密閉容器中按充入和，發(fā)生反應(yīng)：

，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)I；在t2時(shí)刻向容器中充入一定量的，t3時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列說法正確的是A．t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，v(N2)=3v(H2)B．t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量小于QkJC．達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)：D．過程中，v(逆)隨時(shí)間變化如圖所示

11、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．PCl3、Cl2、PCl5同時(shí)存在B．PCl3、Cl2、PCl5各物質(zhì)的濃度相等C．PCl3、Cl2、PCl3各物質(zhì)的濃度不再改變D．正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都等于零

12、周期表中族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)中每生成氨氣，釋放熱量?！伴L(zhǎng)征二號(hào)”運(yùn)載火箭采用作發(fā)動(dòng)機(jī)推進(jìn)劑，燃燒產(chǎn)物無(wú)污染。常作鋰電池的正極材料，電池充電時(shí)，脫出部分，形成。砷化鎵是制備第三代半導(dǎo)體材料的重要原料。常溫下，下列有關(guān)氨水的說法正確的是A．相同濃度的氨水和溶液的導(dǎo)電能力相同B．相同濃度的氨水和溶液中，水的電離程度相同C．均為10的氨水和溶液中，的物質(zhì)的量濃度相同D．將均為10的氨水和溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的大于氨水

13、水的電離平衡圖像如圖所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列說法正確的是

A．各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)>Kw(b)=Kw(d))B．T1>T2C．向b點(diǎn)溶液中加入少量NaOH，其組成由b點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)D．在T2溫度下，pH=10的NaOH溶液中由水電離出的

14、常溫下，在體積均為、濃度均為的溶液、溶液中分別滴加同濃度的溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．的電離方程式為B．常溫下，的數(shù)量級(jí)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，都降低D．C、D點(diǎn)時(shí)溶液中

15、下列溶液一定顯中性的是A．c(H+)=10-7mol?L-1或pH=7的溶液B．酸和堿恰好反應(yīng)完全的溶液C．lg=0的溶液D．不發(fā)生水解的鹽溶液

16、下列探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近液流，液流方向改變是極性分子B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水顏色褪去氣體中含有乙烯D用pH計(jì)分別測(cè)0.1NaClO和溶液的pH，前者pH大A．AB．BC．CD．D

17、已知：。時(shí)，幾種物質(zhì)的如表：化學(xué)式顏色白淺黃紅

的飽和溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．圖中x代表曲線，z代表曲線B．時(shí)，在和的物質(zhì)的量濃度均為的溶液中，滴入少量溶液，首先產(chǎn)生的是白色沉淀C．時(shí)，若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)D．時(shí)，的平衡常數(shù)

18、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)

△H<0，達(dá)到平衡后升高溫度成增大壓強(qiáng)時(shí)的速率—時(shí)間變化圖像B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大D．圖4表示冰醋酸加水稀釋，導(dǎo)電能力的變化圖像，其中b點(diǎn)醋酸電高程度最大

19、將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH不再等于2

20、常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列說法正確的是A．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等B．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)二、填空題

21、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g，紅棕色)?N2O4(g，無(wú)色)

ΔH=—56.9kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色___________；冰水中混合氣體顏色___________實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色___________，說明NO2濃度___________，即平衡向___________方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色___________，說明NO2濃度___________，即平衡向___________方向移動(dòng)三、實(shí)驗(yàn)題

22、按要求回答下列問題：

(1)一定溫度下，現(xiàn)有：a.稀鹽酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三種酸。

①相同體積、等pH的三種酸，使其恰好完全中和所需相同濃度NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示，下同)。

②體積相同、氫離子的物質(zhì)的量濃度也相同的三種酸，向其中分別放入足量的鋅(大小、形狀相同)，產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率由小到大的順序?yàn)開______。

(2)現(xiàn)用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的濃度，某學(xué)生的操作步驟如下：

A.取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

D.移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入到潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

F.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液

有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL體積/mL125.00225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34①正確的操作順序是_______(填字母標(biāo)號(hào))。用堿式滴定管盛裝0.2500mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液。排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1操作中的_______(填代號(hào))。

②第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如圖2，該次滴定所用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_______mL。

③實(shí)驗(yàn)中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

④根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

⑤出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度)偏高的有_______(填標(biāo)號(hào))。

A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)

E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失四、原理綜合體

23、工業(yè)上制備HCN的反應(yīng)為

，回答下列問題：

(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表，則_______，該反應(yīng)在_______(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于自發(fā)進(jìn)行?；瘜W(xué)鍵鍵能389414436891(2)與在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖，歷程中的最大能壘(活化能)為_______eV。

(3)若T℃下，向體積為1L的恒容密閉容器中投入1mol和1mol發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol鍵，同時(shí)形成3mol鍵

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

②平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______%；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

③若平衡時(shí)再向容器中充入0.5mol和0.5mol，則平衡將_______(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。五、填空題

24、金屬鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕等特點(diǎn)而被廣泛用作高新科技材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

已知：、，溶液中某離子濃度小于等于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

(1)為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出率，可采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間、熔塊粉碎、_______等措施(寫一種方法即可)。

(2)濾渣1的主要成分是_______。鈦酸亞鐵(FeTiO3)和H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)將結(jié)晶后得到的綠礬經(jīng)過下列步驟可以制備鋰離子電池電極材料

①“轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol/L，若其中Fe3+沉淀完全，則溶液中c()的數(shù)值范圍為_______；

②“煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；

(4)溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏鈦酸)沉淀，TiO2+水解的離子方程式_______。

25、氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的化學(xué)家。

(1)下圖表示了298K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請(qǐng)回答

①寫出氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡臒峄瘜W(xué)方程式：_____________。

②對(duì)于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是_____________(填編號(hào))。

A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進(jìn)行

B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小

C.若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1