浙江省金華市高中化學(xué)高三上冊期末自我評估提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活因化學(xué)更美好，以下生活用途和化學(xué)原理都正確的是選項(xiàng)生活用途化學(xué)原理A電熱水器內(nèi)膽連接鎂棒防止腐蝕犧牲陽極的陰極保護(hù)法B過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑過氧化鈉具有氧化性C明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體D鐵粉和生石灰常用作袋裝食品的抗氧化劑能夠吸收氧氣防止食品腐壞

A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的陽離子數(shù)目為0.02NAC．常溫下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD．以Mg、Al為電極NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出H2為11.2L

4、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

5、聚芳醚酮是一種高性能材料，可由聯(lián)苯醚與間苯二甲酰氯經(jīng)Friedel－Crafts反應(yīng)合成(如圖所示)。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．聯(lián)苯醚的二氯代物有12種C．間苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面D．1mol該聚芳醚酮最多與9nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)

6、實(shí)驗(yàn)室模擬制取，下列使用的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取氣體B．用圖2所示裝置制取，試劑X為氫氧化鈣與氯化銨的混合物C．用圖3所示裝置制取，a先通入，然后b通入D．用圖4所示裝置加熱分解制取

7、一種鈉硫電池在常溫下的工作原理如圖所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液為電解液)，下列說法正確的是

A．電極甲的材料是金屬鈉，電極乙的材料是B．該電池放電時，電極甲上存在電極反應(yīng)C．放電程度越大，電解液中的含量越少D．可用的水溶液作為電解液來提高該電池的工作效率

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結(jié)果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點(diǎn)相等C．當(dāng)如圖時，D．加入相同量的氫氧化鈉時，總有二、試驗(yàn)題

8、食鹽中加KIO3可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組制取KIO3并對其純度進(jìn)行測定，反應(yīng)原理如圖所示(C的加熱裝置已省略)。已知：裝置C中的反應(yīng)為3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

請回答下列問題：

(1)某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO3請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有I-)、___________(限選生活中常用的物質(zhì))。

(2)用裝置A制取氯氣，若氧化劑為高錳酸鉀，則反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)橡膠管a的作用是___________；B中所盛試劑為___________；該裝置的設(shè)計缺陷是___________。

(4)取裝置C中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，過濾，洗滌，得到KH(IO3)2粗產(chǎn)品。將KH(IO3)2粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)pH至中性，得KIO3產(chǎn)品。若裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸會導(dǎo)致KIO3產(chǎn)率___________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

(5)取mgKIO3產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，產(chǎn)品中KIO3樣品的純度為___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工藝流程題

9、“刀片電池”的正極材料選用了磷酸鐵鋰(LiFePO4)，目前廢舊磷酸鐵鋰電池的處理難題日益凸顯。下列流程展示了利用LiFePO4廢料(帶鋁箔)回收Li、Fe、Al，同時將磷有效回收的工業(yè)模擬過程：

已知：磷酸鐵鋰廢料中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

磷酸鐵鋰廢料成分(質(zhì)量分?jǐn)?shù))/%FePAlLi28.1515.833.563.43

請回答：

(1)LiFePO4中Fe的化合價是___________；

(2)寫出堿浸中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________，產(chǎn)品1是___________；

(3)分析浸出液2中所含有的主要陽離子為___________。浸出液2中含磷陰離子幾乎不以PO形式存在，原因是：___________(請以離子反應(yīng)方程式解釋)；

(4)Na2CO3的加入可有效富集Fe與P于FePO4沉淀中。在Na2CO3濃度20%、溫度85℃、反應(yīng)時間3h條件下，探究了pH對磷酸鐵沉淀的影響，結(jié)果如下圖所示：

由圖可知，最佳沉淀pH為___________，分析當(dāng)pH持續(xù)增大時，F(xiàn)e的沉淀率未出現(xiàn)下降趨勢而P的沉淀率下降的原因___________；

(5)若含Li+粗鹽溶液中c(Li+)為0.01mol·L-1，滴入的Na2CO3溶液濃度為0.12mol·L-1，若滴入后溶液的體積增加1倍，計算此時是否有Li2CO3沉淀生成：___________(列式計算，已知Ksp(Li2CO3)=2.37×10-4)。四、原理綜合題

10、研究含有一個碳原子物質(zhì)的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-84kJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ·mol-1

則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH3=___________kJ·mol-1

(2)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH4，在一個密閉容器中，充入lmolCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

①壓強(qiáng)P1___________P2(填“大于”或“小于”)。

②a點(diǎn)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的條件下再充入molCO和molCH3OH，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動，新平衡時的逆反應(yīng)速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。

(3)由甲醇制烯烴：主反應(yīng)(2CH3OHC2H4＋2H2O、3CH3OHC3H6＋3H2O)、

副反應(yīng)：2CH3OHCH3OCH3＋H2O。某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行甲醇制烯烴的對比研究，得到有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)如圖2所示。結(jié)果較好的是___________

(填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat。2反應(yīng)2h后甲醇的轉(zhuǎn)化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是___________(結(jié)合碰撞理論解釋)。

(4)工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺與氨相似。則甲胺在水中的電離方程式為___________，常溫下，反應(yīng)CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=2.5×104，該溫度下，甲胺的電離常數(shù)Kb=___________(填數(shù)值)。

11、氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

請回答：

(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式是___________。

(2)與碳?xì)浠衔镱愃?，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。

①下列說法不正確的是___________。

A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：

B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：

C．最簡單的氮烯分子式：

D．氮烷中N原子的雜化方式都是

②氮和氫形成的無環(huán)氮多烯，設(shè)分子中氮原子數(shù)為n，雙鍵數(shù)為m，其分子式通式為______。

③給出的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為___________，每個陰離子團(tuán)的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為___________。

12、一種多巴胺D封端的聚氨酯材料(L)可用作醫(yī)用粘合劑，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)化合物的名稱是___________。

(2)反應(yīng)I的副產(chǎn)物為環(huán)酮狀化合物，且核磁共振氫譜顯示有3種氫原子，該副反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)反應(yīng)Ⅱ中，代替濃硫酸做催化劑的優(yōu)點(diǎn)是___________。

(4)請判斷在水中的溶解度___________(“難溶于水”或“易溶于水”)，并說明原因___________。

(5)除外，化合物的單