浙江省金華市高中化學高二上冊期末高分通關試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻的是A．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源B．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染C．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇D．將重質油裂解為輕質油作為燃料

2、化學創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目涉及反應的方程式錯誤的是A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應：B．藥劑師用作抗胃酸藥：C．工人用溶液制作電路板：D．消防員用泡沫滅火器滅火：

3、在給定的四種溶液中，以下各種離子能大量共存的是A．無色透明溶液中：、、、B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：、、、C．值為1的溶液：、、、D．無色透明溶液中：、、、

4、下列實驗操作或方案不能達到實驗目的的是選項實驗操作或方案實驗目的A往某溶液中先加入2滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯水，溶液變紅證明溶液中含有B取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，觀察沉淀情況比較、的大小C向盛有醋酸的試管中滴加溶液探究醋酸和碳酸酸性強弱D向滴有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色的變化證明溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

6、對下列事實的解釋不正確的是選項事實解釋AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高F2、Cl2、Br2、I2的范德華力逐漸增強B在氯化鈉晶體中，Na+可以吸引不同方向的6個Cl﹣離子鍵具有飽和性C濃CuCl2溶液顯綠色，加水稀釋過程中變藍Cu2+與Cl﹣、H2O均能形成配合物D銅金屬具有良好的導電性銅金屬中有“自由電子”

A．AB．BC．CD．D

7、下列說法正確的是A．強電解質溶液中不存在分子，弱電解質溶液中存在分子B．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強能增大活化分子百分數(shù)C．反應在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的D．配制一定濃度溶液時，將固體溶于少量濃鹽酸，然后用水稀釋到所需的濃度

8、向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)?2C(g)?H=akJ·mol-1.各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如圖和如表表示，下列說法正確的是

容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB

A．T1<T2，該反應為吸熱反應B．10min內甲容器中反應的平均速率v(B)=0.10mol·L?1·min-1C．保持其他條件不變，若起始時向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，則反應達到新平衡前v(逆)>v(正)D．T2℃，向丙容器的平衡體系中再充入1.5molA、0.5molB，達到新平衡時C的體積分數(shù)大于25%

9、“漂塵”是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2接觸，SO2會部分被氧化成SO3，“漂塵”所起的主要作用是A．催化劑B．還原劑C．吸附劑D．氧化劑

10、T℃，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，實驗測得SO2(g)的物質的量濃度c(SO2)(單位：mol/L)隨反應時間t(單位：min)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點與b點的正反應速率：v正(a)＜v正(b)B．t1~t2時間內用SO2表示的平均反應速率v(SO2)=mol·L-1·min-1C．d點的反應速率：v正=v逆D．c點對應的容器中：c(SO2)可能等于c(SO3)

11、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應：。起始時向某圓底燒瓶中加入濃硫酸和，反應達到平衡后，下列有關說法正確的是A．反應需要加熱，則說明該酯化反應為吸熱反應B．反應達到平衡后的物質的量不可能為0.008molC．加入反應一段時間后，反應混合物分子中均含D．和分子中均含時，說明該反應已達平衡狀態(tài)

12、的電離方程式為，25℃時，溶液的。下列說法正確的是（

）A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，減小B．向該溶液中加少量固體，平衡正向移動C．該溫度下溶液的D．升高溫度，增大，變大

13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．的溶液：、、、B．溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

14、在常溫下，有關下列4種溶液的敘述不正確的是編號①②③④溶液醋酸鹽酸氨水氫氧化鈉溶液331111

A．4種溶液中由水電離出的均為B．等體積的溶液①和②分別與足量鋅充分反應，溶液①產(chǎn)生氫氣更多C．將溶液②、③等體積混合，所得溶液中：D．將溶液②與溶液④混合后，若所得溶液的，則

15、常溫下，下列說法中正確的是

①溶液加水稀釋時，將增大

②濃度均為0.1mol/L的、混合溶液：

③的稀與的氨水等體積混合后恰好完全反應，則

④物質的量濃度相同的溶液①②③，由小到大的順序是①③②A．①②B．①③C．②④D．③④

16、向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測得錐形瓶內氣體的壓強隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．300s內平均反應速率v(HCl)<v(CH3COOH)B．醋酸的平均反應速率呈現(xiàn)“慢一快一慢”的趨勢C．反應結束后錐形瓶中D．反應到100s時錐形瓶中

17、常溫下，和的沉淀溶解關系如圖所示，其中、，M為或，表示。下列說法正確的是

A．常溫下，B點為的不飽和溶液B．若，則C．若對A點濁液加熱，A點沿曲線向上移動D．在和同時沉淀的濁液中，

18、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．稀釋導致B酸的電離程度減小

19、已知某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣的方法來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是A．純凈的重水(D2O)中，pD=7B．溶解有NaCl的重水溶液，其pD=7C．純凈的重水中(D2O)，c(D+)=c(OD－)D．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.0

20、常溫下，向溶液中緩慢加入少量溶于水的粉末(已知MX難溶，忽略溶液體積變化)，溶液的pH與變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．若忽略的二級電離，其一級電離常數(shù)的數(shù)量級約為B．a(chǎn)→c的過程中，溶液中水的電離程度減小C．c點溶液中，D．b→c的過程中，溶液中均存在：二、填空題

21、按要求完成下列問題。

(1)對于反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如下圖)。

①比較P1、P2的大小關系：P1___________P2(填“>”、“<”或“=”)。

②該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________，隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃，平衡常數(shù)K=6.4×10?3。請回答：

①若該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志為___________。

A.消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質量不變D．2v正(N2)=v逆(NO)

②將N2、O2的混合氣體充入某密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是___________。(填字母)。

③該溫度下，在某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol/L、4.0×10?2mol/L和3.0×10?3mol/L，則此時反應___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)；

(3)已知：N2O4(g)?2NO2(g)?H=+52.70kJ/mol。

①在恒溫、恒容的已達平衡的密閉容器中，再向容器內充入1molN2O4(g)，并達新平衡，下列說法正確的___________

a.N2O4(g)的轉化率增大

b.新平衡N2O4的百分含量比原平衡大

c.平衡常數(shù)K減小

d.新平衡透明容器的氣體顏色比原平衡還要深

②一定溫度下，若將3molN2O4氣體置入開始體積為V但體積可變的等壓密閉容器中(如圖A)，達平衡后容器體積增大至1.5V。若在另一個體積也為V但體積不變的密閉容器中(如圖B)加入___________molNO2，達平衡后A、B兩容器的NO2百分含量相等。

三、實驗題

22、某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)開______色，并_______為止。

(2)滴定開始和結束時滴定管的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為_______mL；所用鹽酸體積為_______mL。

(3)對下列幾種假設情況進行討論：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_______；

②酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果_______；

③酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______；

(4)有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.000.0025.10

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的濃度為_______。四、原理綜合體

23、CO2－CH4催化重整是減緩溫室效應、實現(xiàn)碳中和的重要方式，其主反應為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ?mol-1，反應體系還涉及以下副反應：

i.CH4(g)C(s)+2H2(g)△H1=+75.0kJ?mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ?mol-1

iii.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H3

(1)反應iii的△H3=_______kJ?mol-1。

(2)我國學者對催化重整的主反應通過計算機模擬進行理論研究，提出在Pt－Ni或Sn－Ni合金催化下，先發(fā)生甲烷逐級脫氫反應，其反應歷程(能壘圖)如圖1所示。＊表示吸附在催化劑表面，吸附過程產(chǎn)生的能量稱為吸附能。(已知：氣固相催化反應的表面反應過程由吸附、表面反應、脫附步驟形成)

①該歷程中最大壘能為______eV；對于CH4*=C*+4H*，其它條件相同，Pt－Ni與Sn－Ni合金催化下的△E不相等的原因是______。

②其它條件相同時，催化重整的主反應在不同催化劑下反應相同時間，CO的產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖2所示。A是______合金催化下CO的產(chǎn)率隨溫度的變化曲線，A、B曲線到達W點后重合，原因是______。

(3)在恒容密閉容器中通入1molH2及一定量CO，發(fā)生反應iii，CO的平衡轉化率隨n(CO)及溫度變化如圖3所示。

①A、B兩點對應的CO正反應速率v正(A)______(填“＞”“=”或“＜”，下同)v逆(B)，B和D兩點對應的反應溫度______。

②已知反應速率v正=k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，k為反應速率常數(shù)，x為氣體的體積分數(shù)，在達到平衡狀態(tài)為C點的反應過程(此過程為恒溫)中，當某時刻CO的轉化率剛好達到60%時，c[H2(g)]=0.4mol?L-1，則=______。五、填空題

24、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時，轉化為可溶性離子，轉化為可溶性離子；②常溫下，，，。

回答下列問題：

(1)在周期表中的位置為_______，其基態(tài)原子價電子軌道表示式為_______。

(2)所含元素的電負性由大到小的順序為_______，“浸取”時加入的溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(3)“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_______；“冷凝吸收”過程中通入過量，發(fā)生反應的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與的關系如圖，橫坐標為溶液的，縱坐標為或物質的量濃度的對數(shù)(假設離子濃度時，離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計算可得的溶度積_______，某廢液中含離子，為沉淀離子可以控制溶液中值的范圍是_______。

(5)高能鋰離子電池的總反應為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖(圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質)。

①中間隔室b可