浙江省東陽(yáng)市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、在二十國(guó)集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人第十六次峰會(huì)上，習(xí)總書(shū)記指出：氣候變化和能源問(wèn)題是當(dāng)前突出的全球性挑戰(zhàn)。下列關(guān)于能源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫能是一種理想的綠色能源B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．低碳生活倡導(dǎo)使用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5B．溶液中含有的數(shù)為0.1C．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mo1/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3D．15g甲基()含有的電子數(shù)為9

3、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

4、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A．b二氯代物有4種同分異構(gòu)體B．①是加成反應(yīng)，②是消去反應(yīng)C．m的芳香族同分異構(gòu)體共有4種D．b、m均能使酸性溶液褪色

5、關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．用圖①所示裝置測(cè)量氣體的體積B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

6、我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，b電極為電源正極C．充電時(shí)，a電極接外電源正極D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移，b電極增重0.65g

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時(shí)：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無(wú)色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213℃的餾分．

⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項(xiàng)前的字母）．

A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__．

A.215?220℃

B.85?90℃C.78?80℃

D.65?70℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖

B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)___．三、工藝流程題

9、氯化鈷(CoCl2)在工業(yè)催化、涂料工業(yè)、干濕指示劑等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。

(1)某鈷礦石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由該礦石制CoCl2?6H2O固體的方法如圖(部分分離操作省略)：

資料：Mn2+生成Mn(OH)2，開(kāi)始沉淀時(shí)pH=8.2，完全沉淀時(shí)pH=10.2。

①上述礦石溶解過(guò)程中，采取加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_____(寫(xiě)出一條即可)。

②CoO溶于濃硫酸是非氧化還原反應(yīng)，溶液1中陽(yáng)離子包括H+、Mn2+和_____。

③已知pH=2.8時(shí)溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是_____。

④溶液2中含有Co2+和Mn2+。

i.已知：25℃時(shí)Ksp[Co(OH)2]≈1×10-15，當(dāng)c(Co2+)＜1×10-5mol?L-1時(shí)可認(rèn)為Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入堿溶液，常溫下，當(dāng)pH=_____時(shí)Co2+完全沉淀。由此可知，通過(guò)調(diào)節(jié)pH無(wú)法將Mn2+和Co2+完全分離。

ii.溶液2中加入H2O2溶液的離子方程為_(kāi)____。

⑤由溶液3得到CoCl2?6H2O的操作為_(kāi)____。

(2)可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(其他雜質(zhì)不干擾測(cè)定)：

資料：

i.M(CoCl2?6H2O)=238g?mol-1。

ii.Co2+與SCN-反應(yīng)生成藍(lán)色的Co(SCN)；Co2+與EDTA以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，得到紅色溶液；后者的反應(yīng)程度大于前者。取mg產(chǎn)品溶于水，向其中滴加幾滴KSCN溶液作指示劑。再用cmol?L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液的體積為vmL，產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(結(jié)果用m、v、c表示)。四、原理綜合題

10、已知反應(yīng)：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

在2MPa，起始投料時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OCH3和CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖-1所示。

(1)①

ΔH=___________

②從453-553℃，升高溫度CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是___________。

③為提高單位時(shí)間內(nèi)CH3OCH3產(chǎn)率。研發(fā)的催化劑需具備的特點(diǎn)是___________。

(2)在催化劑作用下，二甲醚還原NO的反應(yīng)原理為

ΔH<0。在有氧和無(wú)氧的環(huán)境下，NO的去除率隨溫度變化如圖-2所示。

①無(wú)氧環(huán)境下，在250~450℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___________。

②溫度高于400℃時(shí)，NO去除率明顯低于無(wú)氧環(huán)境的可能原因有___________。

11、硼酸(H3BO3)在電子器件工業(yè)和醫(yī)療上有重要用途。它是一種白色片狀晶體，具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感。H3BO3的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)H3BO3中，含有___________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(2)H3BO3層內(nèi)結(jié)構(gòu)中，虛線部分表示存在___________(填序號(hào))。

a．離子鍵b．配位鍵c．氫鍵

(3)H3BO3可由BCl3水解得到。

①依據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)推測(cè)，BCl3的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。

②BCl3屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中發(fā)生如下過(guò)程：H3BO3+H2O?+H+。

①[B(OH)4]-中硼原子的雜化方式為_(kāi)__________。

②從化學(xué)鍵的角度說(shuō)明H3BO3形成[B(OH)4]-的過(guò)程：___________。

③用中和滴定法測(cè)定H3BO3純度。

取agH3BO3樣品(所含雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，用0.5mol·L?1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液VmL，測(cè)得H3BO3的純度為_(kāi)__________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，H3BO3的摩爾質(zhì)量為62g·mol?1)。

12、M為治療偏頭疼的藥物，其合成路線如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的名稱為_(kāi)______，C中官能團(tuán)的名稱為硝基、_______。

(2)D→E的化學(xué)方程