天津市高考化試題及答案【高清解析】

年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）化學(xué)【2016天津】1．根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物【答案】B【解析】A麻黃堿具有平喘功能，常用于治療氣喘咳嗽，正確；B醋酸能夠與NaHCO3反應(yīng)，降低藥效，錯誤；C圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對人體傷害較大，看到該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警，正確；D該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，正確。補(bǔ)充：常見的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志；中國節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)標(biāo)志等?！?016天津】2．下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是()A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場作用下向負(fù)極移動【答案】A【解析】A．蛋白質(zhì)是各種氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，正確；B．氨基酸不具有生物活性，遇重金屬離子反應(yīng)不屬于變性，錯誤；C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸與α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸與α－氨基苯丙酸)，錯誤；D．氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，在電場作用下向正極移動，錯誤，故選A?！?016天津】3．下列敘述正確的是()A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】A使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱（△H），錯誤；B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與O2的濃度有關(guān)，O2濃度越大，腐蝕速率越快，錯誤；C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩端就不存在電勢差了，無法形成電壓驅(qū)動電子移動，無法形成電流，錯誤；D根據(jù)KSP的計算公式，二者化學(xué)式相似，在同濃度的HCl中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，正確，故選D【2016天津】4．下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】A.NH4+的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯誤；B鋁能夠與NaOH反應(yīng)而鎂不能，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑正確；C碳酸氫鈉只能與羥基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯誤；D草酸是弱酸，用化學(xué)式表示，錯誤；故選B?！?016天津】5．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液【答案】C+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（3）cd；（4）CH2=CHCH2OCH3、、、；（5）；（6）保護(hù)醛基(或其他合理答案)【解析】（1）根據(jù)流程圖，A為CH3CH2CH2CHO，是丁醛；B為CH2=CHOC2H5，分子中共面原子數(shù)目最多為9個(如圖：)，C分子中與環(huán)相連的三個基團(tuán)中，8個碳原子上的氫原子化學(xué)環(huán)境都不相同，共有8種，故答案為：丁醛；9；8；（2）D為，其中含氧官能團(tuán)是醛基，檢驗醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案為：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（5）D為，己醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CHO，根據(jù)信息和己醛的結(jié)構(gòu)，首先需要將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，然后在酸性條件下反應(yīng)即可，故答案為：；（6）醛基也能夠與氫氣加成，（5）中合成路線中第一步反應(yīng)的目的是保護(hù)醛基，故答案為：保護(hù)醛基。【2016天津】9．(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。1、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測定步驟a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b．向燒瓶中加入200ml水樣c．向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或若酸性。e．從燒瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f．……g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。①滴定管②注射器③量筒（3）攪拌的作用是__________。（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為__________。（5）步驟f為__________。（6）步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填是或否)（7）步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________?！敬鸢浮浚?）將溶劑水煮沸后冷卻（2）②（3）使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)（4）1，2，4，1，1，3（5）重復(fù)步驟e的操作2-3次（6）溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)部變色)9.0是（7）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)【解析】（1）氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，將溶劑煮沸可以出去所用溶劑中的氧，故答案為將溶劑水煮沸后冷卻在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇注射器，故答案為；(3)攪拌可以使混合均勻，加快反應(yīng)速率，故答案為使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)根據(jù)化合價升降守恒，反應(yīng)配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案為1，2，4，1，1，3（5）滴定操作一般需要重復(fù)進(jìn)行2-3次，以便減小實驗誤差，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次，故答案為：重復(fù)步驟e的操作2-3次；（6）碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失；n(Na2S2O3)=0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根據(jù)反應(yīng)①②③有O2~2MnO(OH)2↓~2I2~4S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0mg/L＞5mg/L，達(dá)標(biāo)，故答案為：溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)部變色)；9.0；是；（7）硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O?！?016天津】10.(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________?！敬鸢浮浚?）污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O（2）＜（3）ac（4）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（5）①陽極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)?！窘馕觥浚?）與汽油相比，H2作為燃料的優(yōu)點有：污染小，可再生，來源廣，資源豐富，燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；（2）H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1；O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2兩反應(yīng)△S<0，根據(jù)△G=△H-T△S，因為兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，因此△H均小于0，將+得：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH=△H1+△H2<0,故答案為<（3）MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0，該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)。a.平衡時氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，正確；b.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸收ymolH2需要大于1mol的MHx，錯誤；c.降低溫度，平衡向正反應(yīng)分析移動，平衡常數(shù)增大，正確；d.向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，v(放氫)＜v(吸氫)，錯誤；故選ac；（4）利用太陽能直接分解水制氫，是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（5）①根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，c(OH?)降低的區(qū)域在陽極室，故答案為：