陜西省西工大附中高三化學上學期第五次適應性訓練試題新人教版

PAGEPAGE7普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試西工大附中第五次適應性訓練理科綜合化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Ca-40Fe-56Cu-64Ag-1087．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是A．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反響中，每生成32g氧氣，那么轉移4NA個電子B．常溫下，4gCH4含有NAC．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NAD．常溫下，286gNa2CO3·10H2O晶體中含有的COeq\o\al(3,2－)小于NA個8．甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，那么以下說法正確的選項是A．甲、乙兩溶液均呈酸性B．甲、乙兩溶液中c(H＋)之比為1∶2C．甲、乙兩溶液中水的電離程度大小無法比擬D．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度9．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。參加少量以下物質能使c(HClO)增大的是A．CaCO3B．CaSO3C10．以下實驗設計和結論相符的是A．B．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純潔的FeCl3溶液C．將SO2與CO2的混合氣通過品紅溶液洗氣后，可除去CO2中的SO2D．向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中參加足量MgCl2溶液，充分反響后過濾，可除去Ca(OH)211．以下涉及有機物的說法正確的A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機高分子材料B．丙烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料C．苯能與溴發(fā)生取代反響，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖類、蛋白質、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質，它們都屬于高分子化合物12．根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3B．4C．5D．613．以下裝置圖及有關說法正確的選項是①②③A．裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大B．裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色D．裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA26．（14分）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會開展具有重要的意義。對于密閉容器中的反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如下圖。請答復以下問題：⑴上圖中屬于氫氣物質的量隨時間變化的曲線是__(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。⑵關于t2時刻的說法正確的選項是________。A．t2時該反響到達平衡狀態(tài)B．t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質反響速率相同C．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反響速率之比為3∶1∶2D．t2時氨氣與氫氣的物質的量相同⑶對于Ⅱ所代表的物質，其逆反響速率最大的點是________(填“c”、“d”或“g”)；對于Ⅰ所代表的物質，其正反響速率最小的點是________(填“a”、“e”或“f”)。⑷其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反響至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是。A．673KB．273KC．373K⑸在密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下建立平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ/mol，測得N2的轉化率為90%，那么在此條件下，反響放出的熱量為kJ。假設與上述反響的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4molNH3，那么達平衡后，反響（填“放出”或“吸收”）的熱量為kJ。27．（15分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反響能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反響生成鹽L也能與Z的水溶液反響生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請答復以下問題：=1\*GB2⑴戊離子的構造示意圖為。=2\*GB2⑵寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的構造式；該物質與空氣在堿性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反響式為。=3\*GB2⑶戊的單質與X反響生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反響中被氧化的物質與被復原的物質的物質的量之比為。=4\*GB2⑷寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反響的離子方程式：。=5\*GB2⑸按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反響的總反響方程式：。將充分電解后所得溶液逐滴參加到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是。28．（15分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反響及反響的產物，進展了系列實驗。⑴用以下圖A所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入復原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反響實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反響）。反響一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進展反響。寫出鐵與水蒸氣反響的化學方程式。AA⑵為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進展反響，收集并測量反響后生成的氣體體積，計算出鐵粉的轉化率。①收集并測量氣體的體積，應選擇上圖中的裝置（填裝置編號）。②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。假設室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用規(guī)格的量筒（填字序號）。A．100mLB．200mLC．500mLD．1000mL⑶為了證明反響后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們方案取出少量混合物于試管中，參加足量的鹽酸，溶解，過濾。向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色。在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結論與解釋（可以不填滿）。現(xiàn)象結論與解釋可能①可能②36．【化學—化學與技術】（15分）由于工業(yè)開展，燃燒設備不斷增多，設備規(guī)模不斷增大。這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO2廢氣。據(jù)統(tǒng)計，我國1995年工業(yè)SO2的排放量為1396萬噸，2006⑴寫出兩個工業(yè)生產過程中產生SO2的實例：①、②。⑵防治SO2污染可采用的措施有（寫出三種）：①、②、③。⑶濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大局部粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進展氣液接觸，通入空氣后生成石膏(CaSO4·2H2O)，經(jīng)脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進展再加熱，進入煙囪，排入大氣。①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反響方程式：。②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：________________________________________________________________________。③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質極限值，那么石膏產品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是。⑷某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4·xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如下圖。數(shù)據(jù)說明當固體的質量為2.72g后不再改變。求：①石膏的化學式。②圖像中AB段對應化合物的化學式。37．【化學—物質構造與性質】（15分）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，分子構造示意圖可表示為：聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和Neq\o\al(－,3)。試答復以下問題：⑴以下有關說法正確的選項是_____________(選填序號)。A．HN3中含有5個σ鍵B．HN3中三個氮原子采用的都是sp2雜化C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子D．肼(N2H4)沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵⑵疊氮化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯___________價，根據(jù)價層互斥理論可知SOeq\o\al(2－,4)空間形狀為：_____________，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式：_______________________。⑶由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的選項是_________________(選填序號)A．NaN3與KN3構造類似，前者晶格能較小B．鈉晶胞構造如右圖，晶胞中分攤2個鈉原子C．氮的第一電離能大于氧D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性?、扰cNeq\o\al(－,3)互為等電子體的分子有：________________________(舉2例)⑸人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如右圖所示，試分析：①該晶體的類別為晶體。②晶體中每個N同時吸引個B。③設該晶體的摩爾質量為Mg·mol-1，晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，那么晶體中兩個距離最近的B之間的距離為cm。38．【化學——選修有機化學根底】（15分）肉桂酸甲酯M，常用作調制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精。M屬于芳香化合物，苯環(huán)上只含一個直支鏈，能發(fā)生加聚反響和水解反響。測得M的摩爾質量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧三種元素，且原子個數(shù)之比為5∶5∶1。⑴肉桂酸甲酯的構造簡式是。⑵G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子構造模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵）。G的構造簡式為。⑶以芳香烴A為原料合成G的路線如下：△△O2/CuCH3OH/濃硫酸H2O/NaOHBr2/CCl4A（C9H10）BC（C9H12O2）GFE（C9H10O3）①化合物E中的含氧官能團有________(填名稱)。②E→F的反響類型是__________，F(xiàn)→G的化學方程式為______________________。③符合以下條件的F的同分異構體有_____種，其中能與銀氨溶液反響，且1mol該有機物與析出的銀的物質的量之比為1∶4的是(寫構造簡式)；其中核磁共振氫譜圖中有6個峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2的是(寫構造簡式)。Ⅰ．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；Ⅱ．在催化劑作用下，1mol該物質與足量氫氣充分反響，消耗5molH2；Ⅲ．它不能發(fā)生水解反響，不能發(fā)生酯化反響。【化學答案】7．B8．C9．A10．D11．B12．A13．B26．（14分）⑴Ⅲ（2分）⑵CD（2分）⑶gf（2分）⑷A（2分）⑸165.96（2分）吸收（2分）18.44（2分）27．（15分）⑴（2分）⑵（2分）N2H4+4OH－?4e－=4H2O+N2↑（2分）⑶2∶3（2分）⑷AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2分）⑸NaCl＋H2ONaClO＋H2↑（2分）溶液先變紅后褪色（2分）28．（15分）⑴肥皂泡破裂，有爆鳴聲（2分）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）⑵①C（1分）②B（2分）現(xiàn)象結論與解釋可能①溶液變?yōu)榧t色（1分）反響