高中化學(xué)氧化劑知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)氧化劑知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)氧化劑知識(shí)在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑，與此對(duì)應(yīng)，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。狹義地說(shuō)，氧化劑又可以指可以使另一物質(zhì)得到氧的物質(zhì)，以此類推，氟化劑是可以使物質(zhì)得到氟的物質(zhì)，氯化劑、溴化劑等亦然。(注：這兩種定義有不同，前者強(qiáng)調(diào)電子的得失，后者則強(qiáng)調(diào)氧元素的得失。根據(jù)前者定義，一些物質(zhì)，如二氟化氙是強(qiáng)氧化劑，而根據(jù)后者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。)含有容易得到電子元素的物質(zhì)，即氧化性強(qiáng)的物質(zhì)常用氧化劑?？傊?，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)的氧化劑中，氟氣的氧化性最強(qiáng)，相應(yīng)的，氟離子的還原性最弱，實(shí)際上，僅有少數(shù)化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應(yīng)。凡品名中有"高"、"重"、“過(guò)”字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過(guò)氧化鈉等，都屬于此類物質(zhì)。常見(jiàn)的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見(jiàn)的這類物質(zhì)有：氯酸鹽：ClO3-;高氯酸鹽：ClO4-;無(wú)機(jī)過(guò)氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸鹽：NO3-;高錳酸鹽：MnO4-。舉例：典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致);含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)。高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2、反應(yīng)物：氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3、產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4、物質(zhì)性質(zhì)：氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)常見(jiàn)的氧化劑與還原劑高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1、物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。①元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價(jià)的Mn和+6價(jià)的S②元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如0價(jià)的S和+4價(jià)的S③元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如-2價(jià)的S高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2、重要的氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。②元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、高價(jià)含氧酸及高價(jià)含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2;濃H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。③過(guò)氧化物，如Na2O2，H2O2等。高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3、重要的還原劑①金屬單質(zhì)，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。②某些非金屬單質(zhì)，如H2，C，Si等。③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO，SO2等。④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HCl(濃)，HBr，HI，H2S等。⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)。高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽(yáng)離子變單質(zhì))，也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。8、元素最高價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素最低價(jià)態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性(不一定是最高價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價(jià)態(tài)，如：SO3