2023-2024學(xué)年人教版高中化學(xué)必修二 5.1.1硫及其化合物 課件（共37張PPT）

第第頁(yè)2023-2024學(xué)年人教版高中化學(xué)必修二5.1.1硫及其化合物課件（共37張PPT）(共37張PPT)

《硫及其化合物》（第一課時(shí)）

硫和二氧化硫

[學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]

1.能運(yùn)用模型認(rèn)知從物質(zhì)類別、元素化合價(jià)的角度分析與推測(cè)硫和二氧化硫的性質(zhì)。

2.能科學(xué)的探究二氧化硫的性質(zhì)。

3.能結(jié)合SO2的性質(zhì)理解SO2在生活中的用途，

并能建立定量思維及辯證認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度。

自然界中的硫元素

火山噴發(fā)口的硫單質(zhì)

自然界中的含硫礦物

生石膏CaSO4·2H2O

重晶石BaSO4

芒硝Na2SO4·10H2O

綠礬FeSO4·7H2O

藍(lán)礬CuSO4·5H2O

明礬KAl(SO4)2·12H2O

黃銅礦CuFeS2

硫鐵礦FeS2

朱砂HgS

煤和石油等

化石燃料

蛋白質(zhì)

1.物理性質(zhì)：

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)

俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性

水酒精CS2

硫黃___色晶體質(zhì)___、易研成粉末___溶___溶___溶

黃

脆

結(jié)合視頻，閱讀課本P2

難微易

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)

請(qǐng)畫出硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖、找出硫在元素周期表中的位置，

請(qǐng)根據(jù)元素周期律及已有知識(shí)分析硫元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)

2.化學(xué)性質(zhì)：

原子結(jié)構(gòu)

+16

2

8

6

O

S

Cl

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)

根據(jù)1、硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、硫在元素周期表中的位置

3、硫的常見(jiàn)價(jià)態(tài)

推測(cè)硫的性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)

+16

2

8

6

【分析與推測(cè)】

O

S

Cl

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)

+16

2

8

6

【分析與推測(cè)】

易

得電子

表現(xiàn)出

氧化性

可與具有還原性的金屬或非金屬單質(zhì)反應(yīng)

推測(cè)：S可與H2、Na、Fe、Cu等反應(yīng)

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)

【分析與推測(cè)】

硫元素的非金屬性比O、Cl弱

O

S

Cl

S的氧化性比O2、Cl2弱

推測(cè)：S與Fe、Cu等變價(jià)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物可能與O2、Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)

【分析與推測(cè)】

中間

價(jià)態(tài)

還原性

與具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)生成正四價(jià)化合物

與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)生成負(fù)二價(jià)的化合物

氧化性

推測(cè)：

S可與H2、Na、Fe、Cu等反應(yīng)生成負(fù)二價(jià)硫的化合物

S可與O2等反應(yīng)生成正四價(jià)硫的化合物

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)

硫與氧氣

硫與鐵

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)

還原性

氧化性

【歸納總結(jié)】

硫與常見(jiàn)金屬、氫氣等反應(yīng)

Fe＋S(=====)FeS

(硫化亞鐵，黑色難溶物)

2Cu＋S(=====)Cu2S

(硫化亞銅，黑色難溶物)

H2＋S(====)H2S

△

△

△

硫與氧氣反應(yīng)

S＋O2====SO2

點(diǎn)燃

物質(zhì)組成

物質(zhì)類別

類別通性

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

核心元素

化合價(jià)

氧化性

還原性

原子結(jié)構(gòu)

元素性質(zhì)

元素周期律

物質(zhì)

【思維建?！吭鼗衔?/p>

【一硫二硝（KNO3）三木炭】

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】硫（S）的性質(zhì)：硫單質(zhì)的用途

二氧化硫溶于水演示實(shí)驗(yàn)視頻：

觀看視頻總結(jié)：SO2的物理性質(zhì)有哪些？

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

無(wú)色

氣態(tài)

刺激性

大

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：

顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性

_____氣味有毒比空氣___

易溶于水

(1∶40)

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

課本P3

2.化學(xué)性質(zhì)：

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

根據(jù)硫及其化合物的價(jià)類二維圖從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度推測(cè)SO2的性質(zhì)

分析與推測(cè)

還原性

與具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)生成正六價(jià)化合物

氧化性

與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)生成硫單質(zhì)或更低價(jià)態(tài)的化合物

中間

價(jià)態(tài)

【分析與推測(cè)】

酸性

氧化物

物質(zhì)

類別

氧化

還原

與水反應(yīng)生成酸

與堿反應(yīng)生成鹽和水

與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)用品二氧化硫、石蕊試液、澄清石灰水、高錳酸鉀溶液、硫化氫溶液

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2.化學(xué)性質(zhì)：

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

二氧化硫性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)視頻：

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

二氧化硫性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)視頻：

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式結(jié)論

石蕊

石灰水

高錳酸鉀溶液

硫化鈉溶液

H2O＋SO2≒H2SO3

SO2具有

酸性氧化物的通性

Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O

【實(shí)驗(yàn)探究】選取試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì)

溶液

變渾濁

變紅

褪色

黃色沉淀

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2具有還原性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2具有氧化性

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

二氧化硫

酸性

氧化物

與水反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)

與堿反應(yīng)

+4價(jià)

還原性

氧化性

歸納總結(jié)

SO2具有較強(qiáng)的還原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

學(xué)以致用

請(qǐng)利用硫元素的價(jià)類二維圖分析如何用二氧化硫制得硫酸？

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

課本P3

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)探究：

向盛有品紅溶液的試管中通入SO2氣體（二氧化硫溶液）。觀察溶液的顏色變化，再加熱觀察顏色變化

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)探究：

向盛有品紅溶液的試管中通入SO2氣體（二氧化硫溶液）。觀察溶液的顏色變化，再加熱觀察顏色變化

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

向品紅溶液中通SO2

將褪色后的溶液加熱

恢復(fù)紅色

SO2漂白作用不穩(wěn)定

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：

物質(zhì)氯水、Na2O2SO2木炭

原理

實(shí)質(zhì)

效果

范圍

可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使酸堿指示劑褪色。

可漂白某些有色物質(zhì)，不能使酸堿指示劑褪色。

可吸附某些有色物質(zhì)的分子

利用其氧化性將有色物質(zhì)氧化為

穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

與某些有色物質(zhì)

化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面

永久性

暫時(shí)性

暫時(shí)性

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

物理吸附

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

二氧化硫

特性

漂白性

酸性氧化物

與水反應(yīng)

與堿性氧化物反應(yīng)

與堿反應(yīng)

+4價(jià)

還原性

氧化性

歸納總結(jié)

用途

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

食品和干果防腐劑

漂白紙張

制造硫酸

學(xué)以致用

殺死葡萄皮表面的雜菌

抗氧化劑

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

課本P4

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

酸雨對(duì)環(huán)境的危害

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

1、某學(xué)習(xí)小組同學(xué)在一硫酸廠附近采集了酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)記錄如下：

時(shí)間開(kāi)始8小時(shí)16小時(shí)24小時(shí)32小時(shí)40小時(shí)

pH4.74.54.14.04.04.0

試分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)變化的可能原因。

2、如何防治酸雨？

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】二氧化硫（SO2）的性質(zhì)

如何看待SO2？

*危害：形成酸雨；造成大氣污染；危害人體健康

*用途：制造硫酸；漂白紙漿、草帽等；殺菌、抗氧化、防腐

*任何事物