【解析】吉林省普通高中友好學校聯(lián)合體2022-2023學年高一下學期第三十六屆基礎年段期末聯(lián)考化學試題

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一、選擇題：每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，每小題3分，共45分。

1．（2023高一下·吉林期末）民以食為天，《黃帝內經》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。列說法正確的是（）

A．“五畜”富含油脂和蛋白質，它們都是天然高分子化合物

B．“五果”富含糖類，其中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應

C．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物

D．“五菜”富含纖維素，纖維素能為人體提供能量

2．（2023高一下·吉林期末）不斷進步的材料逐漸構筑了我們現(xiàn)代社會的文明。下列說法錯誤的是（）

A．“唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器的主要化學成分都是硅酸鹽

B．玻璃是一種常見的無機非金屬材料，在一定溫度下軟化可制得玻璃儀器

C．塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料

D．以高純硅制成的光導纖維內窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化

3．（2023高一下·吉林期末）下列化學用語書寫正確的是（）

A．乙酸的分子式為：

B．甲烷的電子式：

C．乙醇的結構式：

D．乙烯的結構簡式：

4．（2023高一下·吉林期末）下列關于的敘述中正確的是（）

A．是一種無色、無味且易溶于水的氣體

B．在雷雨天，空氣中的和可直接反應生成

C．在與反應生成的過程中，作還原劑

D．一定條件下，與合成屬于氮的固定

5．（2023高一下·吉林期末）下列說法正確的是（）

A．與互為同素異形體

B．與互為同位素

C．與互為同分異構體

D．乙烯與互為同系物

6．（2023高一下·吉林期末）根據(jù)乙烯的性質可以推測丙烯的性質，下列說法錯誤的是（）

A．丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．丙烯能在空氣中燃燒

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應的產物是

D．聚丙烯的結構簡式可以表示為

7．（2023高一下·吉林期末）正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A．正己烷的分子式為，其沸點比丙烷低

B．正己烷的一氯代物有3種

C．正己烷能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

D．正己烷所有碳原子可在一條直線上

8．（2023高一下·吉林期末）將純鋅片和純銅片按圖示揷入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的酸性均減小

D．產生氣泡的速率甲比乙慢

9．（2023高一下·吉林期末）下列說法正確的是（）

A．圖1所示裝置能將化學能轉化為電能

B．圖2所示反應為吸熱反應

C．鋅錳干電池中，鋅筒作正極

D．蓄電池充電時也發(fā)生了氧化還原反應

10．（2023高一下·吉林期末）關于下列實驗裝置的描述，不正確的是（）

A．圖1用于制取并檢驗

B．圖2都能形成噴泉

C．圖3用于制取，上下移動的銅絲便于控制反應開始和結束

D．圖4可以檢驗的漂白性

11．（2023高一下·吉林期末）下列說法錯誤的是（）

A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、反滲透法和電滲析法

B．工業(yè)上可通過電解溶液的方法獲得鎂單質

C．石油的分餾是物理變化，而煤的干餾主要是化學變化

D．通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料

12．（2023高一下·馬鞍山期末）下列關于常見有機物的鑒別或分離所選用的試劑或方法不正確的是（）

A．鑒別甲烷和乙烯：溴水

B．鑒別乙酸和乙酸乙酯：碳酸鈉溶液

C．分離乙醇和乙酸：分液漏斗分離

D．鑒別乙醇和乙酸：紫色石蕊試液

13．（2023高一下·吉林期末）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是在下的催化氧化，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（）

A．使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率

B．在上述條件下，不可能地轉化為

C．提高反應時的溫度，可以實現(xiàn)的完全轉化

D．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度

14．（2023高一下·吉林期末）有關能量的判斷或表示方法正確的是（）

A．由：（1），可知：含的濃溶液與含的溶液混合，放出熱量為

B．下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱，其熱化學方程式為

C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

D．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

15．（2023高一下·吉林期末）以下關于環(huán)境保護與綠色化學的說法錯誤的是（）

A．綠色化學的核心思想是先污染后治理

B．反應原子利用率為

C．“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式

D．“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

二、非選擇題

16．（2023高一下·吉林期末）海洋資源的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．海水提溴

（1）溴元素在元素周期表中的位置為

（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收的離子方程式為：

（3）蒸餾塔的蒸餾溫度應控制在最有利于生產，原因可能為：溫度過高，；溫度過低，

（4）兩次通入的離子反應相同，其離子方程式為，通反應后使用了空氣吹出法，該方法利用了溴單質的性質。

（5）Ⅱ．海水提鎂

工業(yè)上常用于沉淀的廉價試劑①的俗名是。操作Ⅰ的名稱是。

（6）步驟A的化學方程式為

（7）Ⅲ．海帶提碘

步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是。步驟C中反應的離子方程式為

17．（2023高一下·吉林期末）以淀粉或纖維素為主要原料合成一種具有果香味的物質C的合成路線如圖所示

（1）下列關于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是____（填字母）。

A．它們都屬于糖類，且都是高分子化合物

B．都可用表示，二者互為同分異構體

C．二者最終的水解產物相同

（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式

（3）實驗室用上圖裝置可完成上述反應Ⅳ，制得C。

若用乙醇和在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否（填“能”或“不能”）生成，其原因是

（4）寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式，該反應屬于（填反應類型）

（5）球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

（6）試管②中液體為

18．（2023高一下·吉林期末）恒溫下在密閉容器中，三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

（1）該反應的化學方程式為

（2）從開始至的平均反應速率為；平衡時，的物質的量濃度為，的轉化率為

（3）反應達平衡時體系的壓強是開始時的倍

（4）下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）

①容器內溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變

④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤Z（g）的物質的量濃度不變

⑥容器內三種氣體的濃度之比為3：1：2⑦某時刻且不等于零

⑧單位時間內生成，同時生成

（5）在某一時刻采取下列措施能加快反應速率的是____

A．加催化劑B．降低溫度

C．體積不變，充入XD．體積不變，從容器中分離出

19．（2023高一下·吉林期末）已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物之間的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）A的官能團的名稱是；的結構簡式是

（2）是一種具有特殊香味的液體，的反應方程式為，該反應類型是；

（3）是一種高分子化合物，其結構簡式是；

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質（沸點：）進行應急處理。寫出由制的化學方程式

（5）的結構簡式為

（6）的同分異構體能與溶液反應，其同分異構體可能的結構簡式為或

答案解析部分

1．【答案】C

【知識點】物質的組成、結構和性質的關系

【解析】【解答】A．畜類如雞、鴨、鵝等，富含油脂和蛋白質，蛋白質屬于天然高分子化合物，A不符合題意；

B．果類如蘋果等富含淀粉，屬于糖類物質，葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，B不符合題意；

C．谷類包括玉米、小麥、水稻，主要成分為淀粉，屬于天然高分子化合物，C符合題意；

D．菜類如蔬菜，富含維生素，纖維素不能為人體提供能量，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意油脂不屬于高分子化合物。

B.注意單糖不能發(fā)生水解反應。

C.淀粉屬于天然高分子化合物。

D.注意纖維素不能為人體提供能量。

2．【答案】D

【知識點】物質的組成、結構和性質的關系；含硅礦物及材料的應用；合成材料

【解析】【解答】A．“唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器的主要化學成分都是硅酸鹽，A不符合題意；

B．玻璃屬于無機非金屬材料，受熱可軟化制得玻璃儀器，B不符合題意；

C．塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料，C不符合題意；

D．以二氧化硅制成的光導纖維內窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.陶瓷的主要成分是硅酸鹽。

B.玻璃屬于無機非金屬材料，受熱可軟化制得玻璃儀器。

C.塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。

D.二氧化硅可制成光導纖維。

3．【答案】B

【知識點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

【解析】【解答】A．乙酸的分子式為C2H4O2，A不符合題意；

B．甲烷的電子式：，B符合題意；

C．乙醇的結構式為，C不符合題意；

D．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.分子式是用化學符號表示化合物中各元素原子數(shù)的簡寫。

B.甲烷是共價化合物，碳氫原子之間形成共價單鍵。

C.乙醇是由乙基和羥基構成的。

D.注意不能簡化碳碳雙鍵。

4．【答案】D

【知識點】氮的固定；氮氣的化學性質

【解析】【解答】A．N2難溶于水，A不符合題意；

B．在雷雨天，空氣中的N2和O2可直接反應生成NO，B不符合題意；

C．在N2與Mg反應生成Mg3N2的過程中，氮元素化合價由0降為-3，所以N2作氧化劑，C不符合題意；

D．一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意N2難溶于水。

B.N2和O2在雷電條件下反應生成NO。

C.還原劑中部分元素化合價在反應前后升高。

D.氮的固定是指將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程。

5．【答案】D

【知識點】同系物

【解析】【解答】A．與互為同位素，A不符合題意；

B．與互為同素異形體，B不符合題意；

C．與為同種物質，C不符合題意；

D．由分析可知，乙烷與的結構不同，不互為同系物，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同素異形體是指由同種元素組成的不同單質。

B.同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子。

C.同分異構體的分子式相同，結構不同。

D.同系物的結構相似，分子量相差n個CH2。

6．【答案】C

【知識點】有機物的結構和性質；加成反應

【解析】【解答】A．丙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；

B．丙烯為氣體，能在空氣中燃燒，B不符合題意；

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應的產物是CH2Br-CHBr-CH3，C符合題意；

D．聚丙烯的結構簡式可以表示為，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】乙烯和丙烯均屬于烯烴，都含有碳碳雙鍵，結合官能團的性質進行分析。

7．【答案】B

【知識點】有機物的結構和性質；同分異構現(xiàn)象和同分異構體

【解析】【解答】A．正己烷的相對分子質量比丙烷的大，則其沸點比丙烷高，A不符合題意；

B．正己烷有3種氫原子，則其一氯代物有3種，B符合題意；

C．正己烷與溴水不反應，使溴水褪色是因為萃取，C不符合題意；

D．正己烷為飽和烴，有甲烷結構特點，則所有碳原子不可在一條直線上，D不符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.一般，烷烴的熔沸點隨相對分子質量的增大而增大。

B.正己烷中有幾種氫原子，則有幾種一氯代物。

C.正己烷與溴單質在光照條件下發(fā)生取代反應。

D.正己烷為飽和烴，有甲烷結構特點。

8．【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素；原電池工作原理及應用

【解析】【解答】A．由分析可知，甲燒杯中銅片上產生氣泡，A不符合題意；

B．由分析可知，甲中銅片是正極，乙沒有形成原電池，B不符合題意；

C．兩燒杯中溶液的酸均參與反應，濃度減小，則酸性均減小，C符合題意；

D．由分析可知，甲形成原電池，其反應速率更快，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】甲為原電池裝置，其中鋅作負極，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑；乙中鋅與稀硫酸反應方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑，銅不反應。

9．【答案】D

【知識點】氧化還原反應；化學反應中能量的轉化；吸熱反應和放熱反應；原電池工作原理及應用

【解析】【解答】A．圖1所示裝置不是原電池裝置，不能將化學能轉化為電能，A不符合題意；

B．根據(jù)分析及圖2信息可知，該反應為放熱反應，B不符合題意；

C．鋅錳干電池中，Zn在反應中失電子作負極，C不符合題意；

D．蓄電池充電時，電能轉化為化學能，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.圖1所示裝置沒有形成閉合回路，不是能構成原電池。

B.△H=生成物總能量-反應物總能量，△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應。

C.鋅錳干電池中，Zn在反應中失電子作負極。

D.蓄電池充電屬于電解池。

10．【答案】C

【知識點】常見氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】A．實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以圖1可用于制取并檢驗NH3，A不符合題意；

B．NH3極易溶于水，NO2與水反應且方程式為NO2與水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以圖2都能形成噴泉，B不符合題意；

C．常溫下Cu與濃硫酸不反應，所以圖3不能用于制取SO2，C符合題意；

D．木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，SO2可使品紅褪色，所以圖4可以檢驗SO2的漂白性，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

B.NH3極易溶于水，NO2與水反應且方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

C.常溫下Cu與濃硫酸不反應。

D.SO2可使品紅褪色。

11．【答案】B

【知識點】物質的組成、結構和性質的關系；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；石油的裂化和裂解

【解析】【解答】A．目前世界上海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、反滲透法等，A不符合題意；

B．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，B符合題意；

C．石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，而煤的干餾過程中有新物質生成，主要是化學變化，C不符合題意；

D．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等化工原料，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.蒸餾法是通過加熱海水使之沸騰汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法；電滲析法是在直流電源作用下通過離子交換膜對海水進行處理；反滲透法即是一種以壓力差為驅動力的膜分離淡化過程。

B.工業(yè)上可通過電解熔融氯化鎂的方法制取鎂單質。

C.物理變化過程中沒有新物質生成，化學變化過程中有新物質生成。

D.石油裂化的主要目的是獲得輕質油；裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯等。

12．【答案】C

【知識點】有機物的鑒別；物質的檢驗和鑒別

【解析】【解答】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鑒別甲烷和乙烯，故不選A；

B．乙酸和碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應，且乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸和乙酸乙酯，故不選B；

C．乙醇和乙酸不分層，不能用分液漏斗分離乙醇和乙酸，故選C；

D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，能用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸，故不選D；

故答案為：C。

【分析】乙醇和乙酸互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

13．【答案】C

【知識點】化學反應的可逆性；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素

【解析】【解答】A．使用催化劑可增大反應速率，提高生產效率，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息，該反應屬于可逆反應，所以SO2不可能100%轉化為SO3，B不符合題意；

C．提高反應溫度，能加快反應速率，但不能實現(xiàn)SO2的完全轉化，C符合題意；

D．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.催化劑能增大反應速率。

B.可逆反應中，反應物不能100%轉化。

C.可逆反應中，反應物不能100%轉化。

D.根據(jù)化學平衡和化學反應速率的影響條件進行分析。

14．【答案】C

【知識點】熱化學方程式；反應熱的大小比較；有關反應熱的計算；有關燃燒熱的計算

【解析】【解答】A．濃H2SO4溶解會放熱，所以0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ，A不符合題意；

B．N2與H2反應生成NH3的反應為可逆反應，根據(jù)題干信息可知，0.5molN2和1.5molH2反應生成NH3（g）的物質的量小于1mol，所以實際放出的熱量小于19.3kJ，則其熱化學方程式為，B不符合題意；

C．硫固體轉化為硫蒸氣需要吸熱，所以等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，C符合題意；

D．由分析可知，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.濃H2SO4溶解會放熱。

B.注意N2與H2反應生成NH3的反應為可逆反應。

C.硫固體轉化為硫蒸氣需要吸熱。

D.在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。

15．【答案】A

【知識點】綠色化學

【解析】【解答】A．綠色化學的核心思想是利用化學原理從源頭上消除污染源，A符合題意；

B．該反應屬于加成反應，原子利用率為100%，B不符合題意；

C．“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，C不符合題意；

D．“靜電除塵”“燃煤固碗”“汽車尾氣催化凈化”都能除去有害物質，都能提高空氣質量，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.綠色化學的核心思想是利用化學原理從源頭上消除污染源。

B.原子利用率為100%的化學反應有化合反應、加成反應、加聚反應等。

C.“低碳經濟”主要是減少CO2排放。

D.“靜電除塵”“燃煤固碗”“汽車尾氣催化凈化”都能除去有害物質。

16．【答案】（1）四周期ⅦA族

（2）

（3）大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溴不能完全蒸出，產率太低

（4）；易揮發(fā)

（5）熟石灰（或消石灰）；過濾

（6）（熔融）

（7）促使海帶灰中含碘物質快速充分溶解；

【知識點】過濾；制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫；化學物質的名稱與俗名；元素周期表的結構及其應用

【解析】【解答】（1）溴元素為35號元素，由分析可知，溴元素位于第四周期第ⅦA族。

（2）SO2、H2O與Br2反應生成H2SO4和HBr，其離子方程式為

。

（3）蒸餾塔的蒸餾溫度過高，會使大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加，溫度過低，會使溴不能完全蒸出，產率太低，所以應控制在80~90℃最有利于生產。

（4）兩次通入Cl2都是為了氧化溴離子，其離子方程式為；通Cl2反應后使用了空氣吹出法，該方法利用了溴單質易揮發(fā)的性質。

（5）工業(yè)上常用Ca(OH)2來沉淀Mg2+，即試劑①是Ca(OH)2，其俗名為熟石灰或消石灰。操作Ⅰ是分離固體和液體，即過濾。；

（6）步驟A是電解MgCl2，其化學方程式為（熔融）。

（7）步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是促使海帶灰中含碘物質快速充分溶解。H2O2具有氧化性，能將I-氧化為I2，步驟C中反應的離子方程式為。

【分析】（1）主族元素的周期數(shù)=核外電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

（2）SO2、H2O與Br2反應生成H2SO4和HBr，注意原子和電荷守恒。

（3）蒸餾塔的蒸餾溫度過高，會使大量水蒸氣隨溴排出，；溫度過低，會使溴不能完全蒸出。

（4）兩次通入Cl2都是為了氧化溴離子；通Cl2反應后使用空氣吹出法，是利用溴單質易揮發(fā)的性質。

（5）工業(yè)上常用Ca(OH)2來沉淀Mg2+；過濾用于分離固液混合物。

（6）電解MgCl2的化學方程式為（熔融）。

（7）攪拌、加熱煮沸能促進物質溶解；H2O2具有氧化性，能將I-氧化為I2。

17．【答案】（1）B

（2）

（3）不能；該反應為可逆反應，反應不能進行徹底

（4）；酯化反應（取代反應）

（5）防止倒吸

（6）飽和碳酸鈉溶液

【知識點】有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現(xiàn)象和同分異構體；取代反應；酯化反應

【解析】【解答】（1）A.淀粉和纖維素都屬于糖類，且都是高分子化合物，不符合題意；

B.淀粉和纖維素都可用表示，但由于n不同，所以二者不互為同分異構體，符合題意；

C.淀粉和纖維素的最終水解產物均為葡萄糖，不符合題意。

（2）淀粉或纖維素完全水解生成葡萄糖的化學方程式為。

（3）乙酸與乙醇的反應屬于可逆反應，反應不能進行徹底。

（4）試管①中發(fā)生反應的化學方程式為；該反應屬于酯化反應（或取代反應）。

（5）球形干燥管的作用是冷凝和防止倒吸。

（6）試管②中液體為飽和碳酸鈉溶液。

【分析】根據(jù)流程圖可知，淀粉或纖維素完全水解生成的M為葡萄糖，即M為C6H12O6；M在酶的作用下分解為乙醇，乙醇經過催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，所以A、B、C分別是乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。

18．【答案】（1）

（2））；；

（3）

（4）③④⑤⑧

（5）A；C

【知識點】化學反應速率；化學反應速率的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的計算

【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示信息，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物?；瘜W反應中各物質的物質的量變化量之比與化學計量數(shù)之比相等，則n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.0mol-0.4mol）：（1.0mol-0.8mol）：（0.5mol-0.1mol）=3：1：2，即該反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g）。

（2）從開始至5min，Y的平均反應速率==）；平衡時，c(Z)==；X的轉化率==60%。

（3）反應前，各物質的總物質的量為1.0mol+1.0mol+0.1mol=2.1mol，平衡時各物質的總物質的量為0.8mol+0.5mol+0.4mol=1.7mol。根據(jù)PV=nRT，在恒溫等容的條件下，壓強之比等于物質的量之比，則反應達平衡時體系的壓強與開始時體系壓強的比值為。

（4）①該反應在恒溫條件下進行，容器內溫度不變，不能表明反應達到平衡，錯誤；

②該反應前后氣體質量不變，體積也不變，則容器內密度始終不變，不能表明反應達到平衡，錯誤；③該反應前后氣體系數(shù)不相等，則混合氣體壓強不變能表明反應達到平衡，正確；

④該反應前后氣體質量不變，但氣體分子數(shù)改變，則混合氣體的平均相對分子質量不變，能表明反應達到平衡，正確；

⑤達到平衡時各物質的量濃度不變，則Z（g）的物質的量濃度不變，可以表明反應達到平衡，正確；

⑥容器內X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，不能表明反應達到平衡，錯誤；

⑦某時刻v（X）=3v（Y）且不等于零，沒有指明V正與V逆的關系，不能表明反應達到平衡，錯誤；

⑧單位時間內生成2nmolZ，同時生成3nmolX，說明V正=V逆，能表明反應達到平衡，正確；

（5）A．加催化劑，能降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，能加快反應速率，正確；

B．降低溫度，活化分子百分數(shù)增小，有效碰撞幾率減少，會減小反應速率，錯誤；

C．體積不變，充入X，則c(X)增大，能加快反應速率，正確；

D．體積不變，從容器中分離出Y，則c(Y)減小，會減小反應速率，錯誤。

【分析】（1）化學反應中各物質的物質的量變化量之比與化學計量數(shù)之比相等。

（2）反應速率=。

（3）根據(jù)PV=nRT，在恒溫等容的條件下，壓強之比等于物質的量之比。

（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的主要標志是V正=V逆、各物質的含量保持不變。

（5）根據(jù)反應速率的影響因素進行分析。

19．【答案】（1）碳碳雙鍵；

（2）；加成反應

（3）

（4）

（5）

（6）；

【知識點】有機物的推斷；有機物的結構和性質；結構簡式

【解析】【解答】（1）A是CH2=CH2，其官能團是碳碳雙鍵；C的結構簡式是CH3CHO。

（2）由分析可知，B是CH3CH2OH，發(fā)生加成反應，其化學方程式為。

（3）由分析可知，G的結構簡式是。

（4）由分析可知，A→F發(fā)生加成反應，其化學方程式為。

（5）由分析可知，D的結構簡式為CH3COOH。

（6）由分析可知，E的結構簡式為CH3COOCH2CH3，其同分異構體能與NaHCO3反應，則含有羧基，所以其同分異構體可能的結構簡式為或。

【分析】根據(jù)題干信息可知，A是CH2=CH2。反應①是乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成的F為CH3CH2Cl；反應②是乙烯與H2O發(fā)生加成反應生成的B是CH3CH2OH；反應③是CH3CH2OH與O2在Cu的作用下發(fā)生催化氧化，生成的C是CH3CHO；根據(jù)G是一種高分子化合物，則反應④是乙烯發(fā)生加聚反應生成的G為；反應⑤是CH3CH2OH被KMnO4溶液氧化生成的D為CH3COOH；反應⑥是CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應生成的E為CH3COOCH2CH3。

1/1吉林省普通高中友好學校聯(lián)合體2022-2023學年高一下學期第三十六屆基礎年段期末聯(lián)考化學試題

一、選擇題：每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，每小題3分，共45分。

1．（2023高一下·吉林期末）民以食為天，《黃帝內經》說：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。列說法正確的是（）

A．“五畜”富含油脂和蛋白質，它們都是天然高分子化合物

B．“五果”富含糖類，其中的葡萄糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應

C．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物

D．“五菜”富含纖維素，纖維素能為人體提供能量

【答案】C

【知識點】物質的組成、結構和性質的關系

【解析】【解答】A．畜類如雞、鴨、鵝等，富含油脂和蛋白質，蛋白質屬于天然高分子化合物，A不符合題意；

B．果類如蘋果等富含淀粉，屬于糖類物質，葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，B不符合題意；

C．谷類包括玉米、小麥、水稻，主要成分為淀粉，屬于天然高分子化合物，C符合題意；

D．菜類如蔬菜，富含維生素，纖維素不能為人體提供能量，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意油脂不屬于高分子化合物。

B.注意單糖不能發(fā)生水解反應。

C.淀粉屬于天然高分子化合物。

D.注意纖維素不能為人體提供能量。

2．（2023高一下·吉林期末）不斷進步的材料逐漸構筑了我們現(xiàn)代社會的文明。下列說法錯誤的是（）

A．“唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器的主要化學成分都是硅酸鹽

B．玻璃是一種常見的無機非金屬材料，在一定溫度下軟化可制得玻璃儀器

C．塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料

D．以高純硅制成的光導纖維內窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化

【答案】D

【知識點】物質的組成、結構和性質的關系；含硅礦物及材料的應用；合成材料

【解析】【解答】A．“唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器的主要化學成分都是硅酸鹽，A不符合題意；

B．玻璃屬于無機非金屬材料，受熱可軟化制得玻璃儀器，B不符合題意；

C．塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料，C不符合題意；

D．以二氧化硅制成的光導纖維內窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.陶瓷的主要成分是硅酸鹽。

B.玻璃屬于無機非金屬材料，受熱可軟化制得玻璃儀器。

C.塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。

D.二氧化硅可制成光導纖維。

3．（2023高一下·吉林期末）下列化學用語書寫正確的是（）

A．乙酸的分子式為：

B．甲烷的電子式：

C．乙醇的結構式：

D．乙烯的結構簡式：

【答案】B

【知識點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

【解析】【解答】A．乙酸的分子式為C2H4O2，A不符合題意；

B．甲烷的電子式：，B符合題意；

C．乙醇的結構式為，C不符合題意；

D．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.分子式是用化學符號表示化合物中各元素原子數(shù)的簡寫。

B.甲烷是共價化合物，碳氫原子之間形成共價單鍵。

C.乙醇是由乙基和羥基構成的。

D.注意不能簡化碳碳雙鍵。

4．（2023高一下·吉林期末）下列關于的敘述中正確的是（）

A．是一種無色、無味且易溶于水的氣體

B．在雷雨天，空氣中的和可直接反應生成

C．在與反應生成的過程中，作還原劑

D．一定條件下，與合成屬于氮的固定

【答案】D

【知識點】氮的固定；氮氣的化學性質

【解析】【解答】A．N2難溶于水，A不符合題意；

B．在雷雨天，空氣中的N2和O2可直接反應生成NO，B不符合題意；

C．在N2與Mg反應生成Mg3N2的過程中，氮元素化合價由0降為-3，所以N2作氧化劑，C不符合題意；

D．一定條件下，N2與H2合成NH3屬于氮的固定，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意N2難溶于水。

B.N2和O2在雷電條件下反應生成NO。

C.還原劑中部分元素化合價在反應前后升高。

D.氮的固定是指將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程。

5．（2023高一下·吉林期末）下列說法正確的是（）

A．與互為同素異形體

B．與互為同位素

C．與互為同分異構體

D．乙烯與互為同系物

【答案】D

【知識點】同系物

【解析】【解答】A．與互為同位素，A不符合題意；

B．與互為同素異形體，B不符合題意；

C．與為同種物質，C不符合題意；

D．由分析可知，乙烷與的結構不同，不互為同系物，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同素異形體是指由同種元素組成的不同單質。

B.同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子。

C.同分異構體的分子式相同，結構不同。

D.同系物的結構相似，分子量相差n個CH2。

6．（2023高一下·吉林期末）根據(jù)乙烯的性質可以推測丙烯的性質，下列說法錯誤的是（）

A．丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．丙烯能在空氣中燃燒

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應的產物是

D．聚丙烯的結構簡式可以表示為

【答案】C

【知識點】有機物的結構和性質；加成反應

【解析】【解答】A．丙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；

B．丙烯為氣體，能在空氣中燃燒，B不符合題意；

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應的產物是CH2Br-CHBr-CH3，C符合題意；

D．聚丙烯的結構簡式可以表示為，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】乙烯和丙烯均屬于烯烴，都含有碳碳雙鍵，結合官能團的性質進行分析。

7．（2023高一下·吉林期末）正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其球棍模型如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A．正己烷的分子式為，其沸點比丙烷低

B．正己烷的一氯代物有3種

C．正己烷能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色

D．正己烷所有碳原子可在一條直線上

【答案】B

【知識點】有機物的結構和性質；同分異構現(xiàn)象和同分異構體

【解析】【解答】A．正己烷的相對分子質量比丙烷的大，則其沸點比丙烷高，A不符合題意；

B．正己烷有3種氫原子，則其一氯代物有3種，B符合題意；

C．正己烷與溴水不反應，使溴水褪色是因為萃取，C不符合題意；

D．正己烷為飽和烴，有甲烷結構特點，則所有碳原子不可在一條直線上，D不符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.一般，烷烴的熔沸點隨相對分子質量的增大而增大。

B.正己烷中有幾種氫原子，則有幾種一氯代物。

C.正己烷與溴單質在光照條件下發(fā)生取代反應。

D.正己烷為飽和烴，有甲烷結構特點。

8．（2023高一下·吉林期末）將純鋅片和純銅片按圖示揷入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的酸性均減小

D．產生氣泡的速率甲比乙慢

【答案】C

【知識點】化學反應速率的影響因素；原電池工作原理及應用

【解析】【解答】A．由分析可知，甲燒杯中銅片上產生氣泡，A不符合題意；

B．由分析可知，甲中銅片是正極，乙沒有形成原電池，B不符合題意；

C．兩燒杯中溶液的酸均參與反應，濃度減小，則酸性均減小，C符合題意；

D．由分析可知，甲形成原電池，其反應速率更快，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】甲為原電池裝置，其中鋅作負極，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑；乙中鋅與稀硫酸反應方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑，銅不反應。

9．（2023高一下·吉林期末）下列說法正確的是（）

A．圖1所示裝置能將化學能轉化為電能

B．圖2所示反應為吸熱反應

C．鋅錳干電池中，鋅筒作正極

D．蓄電池充電時也發(fā)生了氧化還原反應

【答案】D

【知識點】氧化還原反應；化學反應中能量的轉化；吸熱反應和放熱反應；原電池工作原理及應用

【解析】【解答】A．圖1所示裝置不是原電池裝置，不能將化學能轉化為電能，A不符合題意；

B．根據(jù)分析及圖2信息可知，該反應為放熱反應，B不符合題意；

C．鋅錳干電池中，Zn在反應中失電子作負極，C不符合題意；

D．蓄電池充電時，電能轉化為化學能，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.圖1所示裝置沒有形成閉合回路，不是能構成原電池。

B.△H=生成物總能量-反應物總能量，△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應。

C.鋅錳干電池中，Zn在反應中失電子作負極。

D.蓄電池充電屬于電解池。

10．（2023高一下·吉林期末）關于下列實驗裝置的描述，不正確的是（）

A．圖1用于制取并檢驗

B．圖2都能形成噴泉

C．圖3用于制取，上下移動的銅絲便于控制反應開始和結束

D．圖4可以檢驗的漂白性

【答案】C

【知識點】常見氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】A．實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以圖1可用于制取并檢驗NH3，A不符合題意；

B．NH3極易溶于水，NO2與水反應且方程式為NO2與水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以圖2都能形成噴泉，B不符合題意；

C．常溫下Cu與濃硫酸不反應，所以圖3不能用于制取SO2，C符合題意；

D．木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，SO2可使品紅褪色，所以圖4可以檢驗SO2的漂白性，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

B.NH3極易溶于水，NO2與水反應且方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

C.常溫下Cu與濃硫酸不反應。

D.SO2可使品紅褪色。

11．（2023高一下·吉林期末）下列說法錯誤的是（）

A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、反滲透法和電滲析法

B．工業(yè)上可通過電解溶液的方法獲得鎂單質

C．石油的分餾是物理變化，而煤的干餾主要是化學變化

D．通過石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料

【答案】B

【知識點】物質的組成、結構和性質的關系；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；石油的裂化和裂解

【解析】【解答】A．目前世界上海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、反滲透法等，A不符合題意；

B．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，B符合題意；

C．石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，而煤的干餾過程中有新物質生成，主要是化學變化，C不符合題意；

D．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等化工原料，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.蒸餾法是通過加熱海水使之沸騰汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法；電滲析法是在直流電源作用下通過離子交換膜對海水進行處理；反滲透法即是一種以壓力差為驅動力的膜分離淡化過程。

B.工業(yè)上可通過電解熔融氯化鎂的方法制取鎂單質。

C.物理變化過程中沒有新物質生成，化學變化過程中有新物質生成。

D.石油裂化的主要目的是獲得輕質油；裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯等。

12．（2023高一下·馬鞍山期末）下列關于常見有機物的鑒別或分離所選用的試劑或方法不正確的是（）

A．鑒別甲烷和乙烯：溴水

B．鑒別乙酸和乙酸乙酯：碳酸鈉溶液

C．分離乙醇和乙酸：分液漏斗分離

D．鑒別乙醇和乙酸：紫色石蕊試液

【答案】C

【知識點】有機物的鑒別；物質的檢驗和鑒別

【解析】【解答】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鑒別甲烷和乙烯，故不選A；

B．乙酸和碳酸鈉反應放出二氧化碳氣體，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應，且乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液可以鑒別乙酸和乙酸乙酯，故不選B；

C．乙醇和乙酸不分層，不能用分液漏斗分離乙醇和乙酸，故選C；

D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，能用紫色石蕊試液鑒別乙醇和乙酸，故不選D；

故答案為：C。

【分析】乙醇和乙酸互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

13．（2023高一下·吉林期末）工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是在下的催化氧化，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（）

A．使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率

B．在上述條件下，不可能地轉化為

C．提高反應時的溫度，可以實現(xiàn)的完全轉化

D．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度

【答案】C

【知識點】化學反應的可逆性；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素

【解析】【解答】A．使用催化劑可增大反應速率，提高生產效率，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息，該反應屬于可逆反應，所以SO2不可能100%轉化為SO3，B不符合題意；

C．提高反應溫度，能加快反應速率，但不能實現(xiàn)SO2的完全轉化，C符合題意；

D．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.催化劑能增大反應速率。

B.可逆反應中，反應物不能100%轉化。

C.可逆反應中，反應物不能100%轉化。

D.根據(jù)化學平衡和化學反應速率的影響條件進行分析。

14．（2023高一下·吉林期末）有關能量的判斷或表示方法正確的是（）

A．由：（1），可知：含的濃溶液與含的溶液混合，放出熱量為

B．下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱，其熱化學方程式為

C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

D．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

【答案】C

【知識點】熱化學方程式；反應熱的大小比較；有關反應熱的計算；有關燃燒熱的計算

【解析】【解答】A．濃H2SO4溶解會放熱，所以0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJ，A不符合題意；

B．N2與H2反應生成NH3的反應為可逆反應，根據(jù)題干信息可知，0.5molN2和1.5molH2反應生成NH3（g）的物質的量小于1mol，所以實際放出的熱量小于19.3kJ，則其熱化學方程式為，B不符合題意；

C．硫固體轉化為硫蒸氣需要吸熱，所以等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，C符合題意；

D．由分析可知，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.濃H2SO4溶解會放熱。

B.注意N2與H2反應生成NH3的反應為可逆反應。

C.硫固體轉化為硫蒸氣需要吸熱。

D.在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。

15．（2023高一下·吉林期末）以下關于環(huán)境保護與綠色化學的說法錯誤的是（）

A．綠色化學的核心思想是先污染后治理

B．反應原子利用率為

C．“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式

D．“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

【答案】A

【知識點】綠色化學

【解析】【解答】A．綠色化學的核心思想是利用化學原理從源頭上消除污染源，A符合題意；

B．該反應屬于加成反應，原子利用率為100%，B不符合題意；

C．“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，C不符合題意；

D．“靜電除塵”“燃煤固碗”“汽車尾氣催化凈化”都能除去有害物質，都能提高空氣質量，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.綠色化學的核心思想是利用化學原理從源頭上消除污染源。

B.原子利用率為100%的化學反應有化合反應、加成反應、加聚反應等。

C.“低碳經濟”主要是減少CO2排放。

D.“靜電除塵”“燃煤固碗”“汽車尾氣催化凈化”都能除去有害物質。

二、非選擇題

16．（2023高一下·吉林期末）海洋資源的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．海水提溴

（1）溴元素在元素周期表中的位置為

（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收的離子方程式為：

（3）蒸餾塔的蒸餾溫度應控制在最有利于生產，原因可能為：溫度過高，；溫度過低，

（4）兩次通入的離子反應相同，其離子方程式為，通反應后使用了空氣吹出法，該方法利用了溴單質的性質。

（5）Ⅱ．海水提鎂

工業(yè)上常用于沉淀的廉價試劑①的俗名是。操作Ⅰ的名稱是。

（6）步驟A的化學方程式為

（7）Ⅲ．海帶提碘

步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是。步驟C中反應的離子方程式為

【答案】（1）四周期ⅦA族

（2）

（3）大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溴不能完全蒸出，產率太低

（4）；易揮發(fā)

（5）熟石灰（或消石灰）；過濾

（6）（熔融）

（7）促使海帶灰中含碘物質快速充分溶解；

【知識點】過濾；制備實驗方案的設計；離子方程式的書寫；化學物質的名稱與俗名；元素周期表的結構及其應用

【解析】【解答】（1）溴元素為35號元素，由分析可知，溴元素位于第四周期第ⅦA族。

（2）SO2、H2O與Br2反應生成H2SO4和HBr，其離子方程式為

。

（3）蒸餾塔的蒸餾溫度過高，會使大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加，溫度過低，會使溴不能完全蒸出，產率太低，所以應控制在80~90℃最有利于生產。

（4）兩次通入Cl2都是為了氧化溴離子，其離子方程式為；通Cl2反應后使用了空氣吹出法，該方法利用了溴單質易揮發(fā)的性質。

（5）工業(yè)上常用Ca(OH)2來沉淀Mg2+，即試劑①是Ca(OH)2，其俗名為熟石灰或消石灰。操作Ⅰ是分離固體和液體，即過濾。；

（6）步驟A是電解MgCl2，其化學方程式為（熔融）。

（7）步驟B需攪拌、加熱煮沸的目的是促使海帶灰中含碘物質快速充分溶解。H2O2具有氧化性，能將I-氧化為I2，步驟C中反應的離子方程式為。

【分析】（1）主族元素的周期數(shù)=核外電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

（2）SO2、H2O與Br2反應生成H2SO4和HBr，注意原子和電荷守恒。

（3）蒸餾塔的蒸餾溫度過高，會使大量水蒸氣隨溴排出，；溫度過低，會使溴不能完全蒸出。

（4）兩次通入Cl2都是為了氧化溴離子；通Cl2反應后使用空氣吹出法，是利用溴單質易揮發(fā)的性質。

（5）工業(yè)上常用Ca(OH)2來沉淀Mg2+；過濾用于分離固液混合物。

（6）電解MgCl2的化學方程式為（熔融）。

（7）攪拌、加熱煮沸能促進物質溶解；H2O2具有氧化性，能將I-氧化為I2。

17．（2023高一下·吉林期末）以淀粉或纖維素為主要原料合成一種具有果香味的物質C的合成路線如圖所示

（1）下列關于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是____（填字母）。

A．它們都屬于糖類，且都是高分子化合物

B．都可用表示，二者互為同分異構體

C．二者最終的水解產物相同

（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式

（3）實驗室用上圖裝置可完成上述反應Ⅳ，制得C。

若用乙醇和在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否（填“能”或“不能”）生成，其原因是

（4）寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式，該反應屬于（填反應類型）

（5）球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

（6）試管②中液體為

【答案】（1）B

（2）

（3）不能；該反應為可逆反應，反應不能進行徹底

（4）；酯化反應（取代反應）

（5）防止倒吸

（6）飽和碳酸鈉溶液

【知識點】有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現(xiàn)象和同分異構體；取代反應；酯化反應

【解析】【解答】（1）A.淀粉和纖維素都屬于糖類，且都是高分子化合物，不符合題意；

B.淀粉和纖維素都可用表示，但由于n不同，所以二者不互為同分異構體，符合題意；

C.淀粉和纖維素的最終水解產物均為葡萄糖，不符合題意。

（2）淀粉或纖維素完全水解生成葡萄糖的化學方程式為。

（3）乙酸與乙醇的反應屬于可逆反應，反應不能進行徹底。

（4）試管①中發(fā)生反應的化學方程式為；該反應屬于酯化反應（或取代反應）。

（5）球形干燥管的作用是冷凝和防止倒吸。

（6）試管②中液體為飽和碳酸鈉溶液。

【分析】根據(jù)流程圖可知，淀粉或纖維素完全水解生成的M為葡萄糖，即M為C6H12O6；M在酶的作用下分解為乙醇，乙醇經過催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，所以A、B、C分別是乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）。

18．（2023高一下·吉林期末）恒溫下在密閉容器中，三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

（1）該反應的化學方程式為

（2）從開始至的平均反應速率為；平衡時，的物質的量濃度為，的轉化率為

（3）反應達平衡時體系的壓強是開始時的倍

（4）下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是