2022-2023學(xué)年山東省臨沂市體育中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省臨沂市體育中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略2.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合反應(yīng)充分后，得到產(chǎn)物物質(zhì)的量最大的是（

）A．CH3Cl

BCHCl3

CCCl4

DHCl參考答案：D略3.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是參考答案：B4.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞BB.原子半徑由大到小的順序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C參考答案：B【詳解】A、B、C為三種短周期元素，由A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，離子半徑A2-大于C-，則A為S元素。A.A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，A錯(cuò)誤；B.A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有r(B)＞r(A)＞r(C)，B正確；C.離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以r(A2-)＞r(C-)＞r(B2+)，C錯(cuò)誤；D.A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5.用正確的化學(xué)符號(hào)填空：（1）2個(gè)汞原子；（2）4個(gè)鎂離子；（3）2個(gè)硝酸根離子；（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)；（5）石灰水的有效成分；（6）鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物；（7）地殼中含量第二位的元素是；（8）導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是．參考答案：（1）2Hg；（2）4Mg2+；（3）3NO3﹣；（4）；（5）Ca（OH）2；（6）Fe3O4；（7）Si；（8）CO2．考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：（1）汞的元素符號(hào)為Hg，2個(gè)汞原子可以表示為2Hg；（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；（4）根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法解答：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；（5）石灰水的有效成分為Ca（OH）2；（6）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（7）地殼中含有的元素含量的大小順序?yàn)椋篛、Si、Al、Fe…；（8）導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳．解答：解：（1）2個(gè)汞原子可以表示為：2Hg，故答案為：2Hg；（2）根據(jù)離子符號(hào)的表示方法可知，4個(gè)鎂離子可以表示為：4Mg2+，故答案為：4Mg2+；（3）根據(jù)離子符號(hào)的表示方法可知，3個(gè)硝酸根離子表示為：3NO3﹣，故答案為：3NO3﹣；（4）根據(jù)化合價(jià)的表示方法，氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)表示為：，故答案為：；（5）石灰水的有效成分為：Ca（OH）2，故答案為：Ca（OH）2；（6）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學(xué)式為：Fe3O4，故答案為：Fe3O4；（7）地殼中各元素含量從大到小順序?yàn)椋篛、Si、Al、Fe…，所以含量第二位的元素是Si，故答案為：Si；（8）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，二氧化碳的分子式為CO2，故答案為：CO2．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目難度不大，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面、注重基礎(chǔ)．6.常溫下，下列物質(zhì)中能使鋁發(fā)生鈍化的是（）A．濃硫酸 B．濃燒堿溶液 C．濃鹽酸 D．濃氯化鐵溶液參考答案：A【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】依據(jù)濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性解答．【解答】解：濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，故選：A．7.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)參考答案：D略8.在反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是A.1：6

B.5：1

C.6：1

D.3：1參考答案：B【分析】在該反應(yīng)中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析?！驹斀狻吭诜磻?yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5價(jià)的Cl得到電子，變?yōu)镃l2中的0價(jià)Cl，被還原；HCl中-1價(jià)的Cl失去電子，變?yōu)镃l2中的0價(jià)Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個(gè)Cl2中的Cl有1個(gè)是由KClO3提供，5個(gè)由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。在同一元素的氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中間價(jià)態(tài)元素，一部分是由反應(yīng)物中高價(jià)態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價(jià)態(tài)的失去電子氧化生成；反應(yīng)后生成物中該元素的化合價(jià)可以相同，但不能出現(xiàn)化合價(jià)交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產(chǎn)物中元素的化合價(jià)比氧化劑中該元素的化合價(jià)還高，還原產(chǎn)物中元素的化合價(jià)比還原劑中該元素的化合價(jià)還低。若反應(yīng)物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質(zhì)，則生成物中較高價(jià)態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價(jià)態(tài)較高的物質(zhì)生成；生成物中較低價(jià)態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價(jià)態(tài)較低的物質(zhì)生成。掌握反應(yīng)原理是配平方程式、分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、判斷物質(zhì)的關(guān)系的根本。9.下列離子方程式正確的是（

）A．向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O參考答案：B 10.根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：C略11.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系式中，正確的是(

)A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3參考答案：D略12.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中用不到的是（

）。A．觀察法

B．實(shí)驗(yàn)法

C．分類(lèi)法

D．比較法參考答案：C略13.某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則原溶液可能是A．溶有SO2的品紅溶液

B．溶有NH3的酚酞溶液C．溶有SO2的酚酞溶液

D．溶有Cl2的品紅溶液參考答案：A略14.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．Fe(OH)3

B．CO2

C．BaCO3

D．O3參考答案：B15.．120°時(shí)，將1體積某氣態(tài)烴與7體積氧氣混合完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的，則該烴分子式不可能為（

）

A．C3H8

B．C4H8

C．C5H8

D．C7H8CH=CH—

CH2Cl

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL．（1）應(yīng)稱(chēng)取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：

．定容時(shí)，向容量瓶中加水，至1～2cm時(shí)，改用

加水至刻度，加蓋搖勻；（2）下列操作對(duì)所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體（使用游碼）③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④容量瓶未經(jīng)干燥使用．

其中引起所配溶液濃度偏高的有

（填序號(hào)）．參考答案：（1）28.6g；膠頭滴管；（2）①【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，得出需要的Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n?M來(lái)計(jì)算質(zhì)量；定容時(shí)，為防止加入蒸餾水過(guò)多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；（2）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要Na2CO3物質(zhì)的量為：0.2mol?L﹣1×0.5L=0.1mol，根據(jù)1molNa2CO3?10H2O能提供1molNa2CO3，可知需要的Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量n=0.1mol，根據(jù)m=n?M=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容時(shí)，為防止加入蒸餾水過(guò)多，所以向容量瓶中加水，至1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；故答案為：28.6g；

膠頭滴管；（2）①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高，故①選；②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故②不選；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故③不選；④容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變，故④不選；故選：①．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無(wú)色氣體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

18.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。

(2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合生成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O）

B：鈣（Ca）

C：鈉（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略19.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D