2022年廣西壯族自治區(qū)河池市南丹縣高級中學高一化學模擬試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)河池市南丹縣高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是(

)

A．該分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100nm之間

D．該分散系很穩(wěn)定參考答案：D略2.已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（

）A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝+484kJ·mol－1參考答案：A略3.由乙烯推測丙烯的結(jié)構或性質(zhì)，正確的是（

）A．分子中三個碳原子在同一直線上

B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

D．能發(fā)生加聚反應參考答案：D略4.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法錯誤的是A．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力C．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學參考答案：B略5.下列條件下的反應，放出最快的是：（

）

金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應溫度AMg0.13mol/LH2SO41020℃BMg0.13mol/LHCl1020℃CMg0.13mol/LCH3COOH1020℃DMg0.16mol/LHNO31020℃參考答案：A略6.下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是

A．H2O和H2O2

B．D2和T2

C．12C和14C

D．O2和O3參考答案：C略7.在NaCl和Na2SO4的混合液中，當Cl--—的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的

A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaCl

B．SO42－離子和Cl－離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

C．SO42－所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍

D．Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3參考答案：AD略8.下列化學反應屬于吸熱反應的是（

）A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應

D．氫氧化鋇與氯化銨晶體混合參考答案：D略9.為防止碘缺乏癥，我國規(guī)定在居民食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）制成加碘鹽。下列對加碘鹽所屬類別說法中，正確的是A．含氧鹽B．無氧鹽C．化合物D．混合物參考答案：D略10.下列說法不正確的是(

)A．離子鍵只能存在離子化合物中B．共價化合物中只能含有共價鍵C．化學鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間D．化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程參考答案：C略11.在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω參考答案：A試題分析：A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝[m(質(zhì))÷m(劑)]×100%=×100%，錯誤；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝=mol·L－1，正確；C．根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋),正確；D．將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以所以溶液稀釋后的密度比原來大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，正確。12.下列說法中錯誤的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同參考答案：AD13.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（

）A．將煤塊磨成煤粉在“沸騰爐”中燃燒B．Na與水反應時增大水的用量C．FeCl3和NaOH兩溶液反應時，增大壓強D．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改為98％的濃硫酸參考答案：A略14.體積為VmL，密度為dg/cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分數(shù)為ω%，下列表達式中正確的是（）A．c= B．m=Vd C．m=Vdω D．c=參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．

分析：根據(jù)c=計算判斷溶液物質(zhì)的量濃度，或者根據(jù)n=計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算物質(zhì)的量濃度；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，或者根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算溶質(zhì)的質(zhì)量．解答：解：A．根據(jù)c=可知，該溶液物質(zhì)的量濃度c==，故A錯誤；B．溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，選項中Vd表示溶液的質(zhì)量，故B錯誤；C．根據(jù)m=ρV可知，溶液質(zhì)量為dVg，則溶質(zhì)質(zhì)量m=dV×ω%=0.01dVω，故B錯誤；D．溶質(zhì)物質(zhì)的量mol，溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故D正確，故選：D．點評：本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)計算，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對公式的理解，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關系．15.一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分數(shù)是（）A．75% B．25% C．50% D．無法計算參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關計算．

專題：計算題．分析：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N2總體積分數(shù)為（1﹣x），再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量列方程計算．解答：解：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N2總體積分數(shù)為（1﹣x），則：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故選B．點評：本題考查混合物計算，側(cè)重摩爾質(zhì)量的計算，關鍵是將三組分混合物轉(zhuǎn)化為兩組分混合物計算．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構．（1）請寫出下列儀器的名稱：A

，B

，C

．（2）儀器B上標記有

（填序號）．①質(zhì)量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋、冷卻

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻回答下列問題（3）應量取的濃硫酸體積是

，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有

；（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．燒杯未進行洗滌F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

參考答案：（1）量筒，容量瓶，溫度計；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．（5）ACF

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的計算；計量儀器及使用方法．【分析】Ⅰ、根據(jù)容量瓶的結(jié)構、和使用注意事項，容量瓶上標記有溫度、刻度線、容積，根據(jù)所配溶液體積選擇合適的容量瓶等；Ⅱ、用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根據(jù)配制步驟和所配溶液的體積選擇所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變計算應量取濃硫酸的體積；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）根據(jù)c（硫酸）=，當溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時，實際溶度偏大來分析判斷．【解答】解：Ⅰ（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；（2）B為容量瓶，容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以應量取的濃硫酸體積是5.4mL；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）c（硫酸）=，當溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時，實際溶度偏大；A、用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，使所量取的濃硫酸的體積偏大，造成配制溶液實際濃度偏大；B、容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配溶液濃度沒有影響；C、濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容，容量瓶內(nèi)溶液溫度高于20．C，造成所配制溶液體積小于容量瓶上所標注的液體體積，使溶液濃度偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；E、燒杯未進行洗滌，燒杯內(nèi)壁有少量溶質(zhì)，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；F、在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液體積減小，造成溶液濃度偏高；G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，使溶液體積增大，造成溶液濃度偏低；故選ACF．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分18.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）19.(10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物