2022-2023學年福建省南平市渭田中學高一化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年福建省南平市渭田中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中，只破壞共價鍵的是（）A．HCl溶于水得鹽酸

B．酒精溶于水

C．將Na2SO4熔融呈液態(tài)

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：A試題分析：一般來說，非金屬之間形成共價鍵，化學變化中，共價化合物電離均破壞共價鍵，以此來解答．解：A．HCl發(fā)生電離，破壞共價鍵，故A選；B．酒精溶于水，只破壞分子間作用力，故B不選；C．離子化合物發(fā)生電離，破壞離子鍵，故C不選；D．發(fā)生化學變化生成氨氣、水、二氧化碳，離子鍵和共價鍵均破壞，故D不選；故選A．2.下列有關(guān)化學用語使用不正確的是A.

Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.二氧化碳的比例模型:

C.

HClO的結(jié)構(gòu)式:

H-Cl-O

D.

H2O2的電子式:參考答案：C3.下列敘述不正確的是()A．碳原子間可以分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵B．液氧汽化是克服了分子間作用力的緣故C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高D．H2SO4分子能電離出H＋，所以H2SO4分子中含有離子鍵參考答案：D解析碳原子間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結(jié)合，故可分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵；液氧汽化變?yōu)檠鯕猓瞧茐牧薕2分子間的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點也越高；H2SO4是共價化合物，只含有共價鍵。4.配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，在下列儀器中：①托盤天平

②量筒

③燒杯

④玻璃棒

⑤漏斗

⑥500mL容量瓶

⑦藥匙

⑧250mL容量瓶

⑨膠頭滴管

⑩坩堝需要用到的儀器有A．①②③④⑥⑨⑩

B．①②④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑧⑨參考答案：C5.下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（

）

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積等密度的CO和N2

C．等溫等體積的O2和Cl2

D．等壓等體積的NH3和CO2

參考答案：B略6.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應為放熱反應）。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C7.下列說法中正確的是（）A．一切物質(zhì)中都存在化學鍵B．含有共價鍵的物質(zhì)是共價化合物C．由非金屬元素組成的化合物是共價化合物D．兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵參考答案：D【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】A、稀有氣體的分子中不存在化學鍵；B、只含共價鍵的物質(zhì)是共價化合物；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物；D．兩個非金屬元素原子間不易得失電子，易形成共用電子對．【解答】解：A、稀有氣體的分子中不存在化學鍵，所以并不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵，故A錯誤；B、只含共價鍵的物質(zhì)是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵但是離子化合物，故B錯誤；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故C錯誤；D．兩個非金屬元素原子間不易得失電子，易形成共用電子對，即兩個非金屬元素原子間易形成共價鍵，不能形成離子鍵，故D正確；故選D．8.檢驗Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，應使用的試劑是（）A.BaCl2溶液和稀硫酸

B.BaCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液

D.BaCl2溶液和稀鹽酸參考答案：D【詳解】A.加入硫酸,會引入硫酸根離子,生成硫酸鋇沉淀不溶解，無法判斷是否含有硫酸鈉，故A錯誤；

B.碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成沉淀，無法判斷是否含有硫酸鈉，故B錯誤；

C.碳酸鈉和硫酸鈉都能與Ba（NO3）2溶液反應生成沉淀,無法判斷是否含有硫酸鈉，故C錯誤；

D.碳酸鈉和硫酸鈉都能與BaCl2溶液反應生成沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，碳酸鋇沉淀溶于鹽酸，加入鹽酸后如生成沉淀不完全溶解,說明含有硫酸鈉，否則不含,故D正確；綜上所述，本題選D。9.光纖通訊是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通訊系統(tǒng)已經(jīng)投入使用。光纖通訊的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化鎂

D.氧化鋁參考答案：B略10.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64參考答案：C略11.下列物質(zhì)不能用作干燥劑的是A.硅膠

B.濃硫酸

C.Fe2O3

D.固體NaOH參考答案：C【分析】具有吸水性的物質(zhì)才可以用作干燥劑，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.硅膠具有吸水性，可以用作干燥劑，A不選；B.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，B不選；C.Fe2O3沒有吸水性，不能用作干燥劑，C選；D.固體NaOH具有吸水性，可以用作干燥劑，D不選；答案選C。12.下列敘述正確的是A、氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B、氧化劑在化學反應中得電子C、還原劑在反應中發(fā)生還原反應D、氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物參考答案：B略13.下列離子方程式書寫不正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+

CO2↑+H2OB．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－＋CO2

HCO3－C．石灰石跟硝酸反應：CO32+＋2H＋H2O＋CO2↑D．鋁絲放入硫酸銅溶液中

2Al+3Cu2+2Al3++3Cu參考答案：C略14.把4.6g鈉投入到95.6g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A．4.6%

B．7.7%

C．8.0%

D．10%

參考答案：C15.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（

）A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g鋁，生成1molAlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）B.56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NAC.標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA（2NO+O2==2NO2）D.常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.2NA參考答案：CDA、27g鋁為1mol與足量的HCl反應后生成1molAl，故A正確；B、N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol―1，且均為雙原子分子，56gN2與CO混合物含2mol分子，故B正確；C、生成的NO2分子總與N2O4形成平衡，2NO2N2O4，標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D、常溫下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，故D錯誤；故選CD。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學反應方程式是

。

A.Na2S溶液

B.Na2SO3溶液

C.Na2SO4溶液.（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。（試舉一例）

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應制粗硅的化學方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學反應方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關(guān)反應的化學方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4．在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶。”舉出與之關(guān)系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。參考答案：18.把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。