2022年廣東省湛江市坡頭區(qū)第一中學高二化學月考試卷含解析

2022年廣東省湛江市坡頭區(qū)第一中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解1L某濃度的NaCl溶液，假計產生的氣體完全逸出，一段時間后停止電解，此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是：

A.電解過程中，陰、陽兩極產生的氣體體積相同（同溫同壓）B.電解后加鹽酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L-1C.電解過程中，轉移電子的物質的量約為8molD.原溶液中含有117gNaCl參考答案：C略2.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7則溶液中各離子的濃度關系不正確的是

A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）B.c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）C.c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）D.c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）參考答案：C3.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，通入一定物質的量的的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下測得甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．平衡常數(shù)K(500℃)<K(300℃)B．300℃，當容器內壓強不變時說明反應已經(jīng)達到平衡C．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，氫氣的濃度增大D．500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝

mol／(L·min)參考答案：D略4.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(

)A．SiO2

CaO

NaCl

CBr4

CF4

B．SiO2

NaCl

CaO

CF4

CBr4C．CaO

NaCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

NaCl

CaO

SiO2

參考答案：A略5.下列物質的熔點高低順序，正確的是（

）A、金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B、K＞Na＞Li

C、NaF＜NaCl＜NaBr

D、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4參考答案：D略6.下列說法不正確的是A．催化劑可以改變化學反應速率B．2molSO2與lmolO2混合一定能生成2molSO3

C．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率

D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等參考答案：略7.當我們吃饅頭時，常常感覺到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（

）

A、舌的攪拌

B、牙齒的粉碎

C、唾液中淀粉酶的催化

D、水的潤濕參考答案：C略8.甲烷與兩種氣態(tài)烴所組成的混合物，其平均相對分子質量為26.5。取該氣體混合物1L，完全燃燒需相同條件下的O23.125L。則兩種氣態(tài)烴可能為A．C2H4與C2H6

B．C2H6與C3H8

C．C3H4與C3H6

D．C3H6與C4H8參考答案：B略9.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）A.碘升華

B.酒精溶于水

C.冰融化成水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D略10.下列物質沸點的比較，錯誤的是

（

）A

1－丙醇＞丁烷

B

正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

C

乙醇＞乙二醇

D

1－氯丙烷＞丙烷參考答案：C略11.四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水

D．30℃，5mL硫酸，2mL水參考答案：D略12.參考答案：A13.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8

C．CH4、C4H8

D．C2H6、C3H8參考答案：D14.用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴的數(shù)目為（

）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略15.有以下物質：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。其中屬于同分異構體的有（

），屬于同系物的是（

）。A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤參考答案：CA二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.⑴某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學反應方程式為

，金屬X是

，固體A的化學式

，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、

、過濾、干燥。⑵某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計圖示裝置。則儀器甲的名稱

，需要測定的數(shù)據(jù)有

。（已知該實驗時的溫度壓強）

⑶現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL

2mol/LNaOH溶液，設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質的量為

mol。請在圖中畫出沉淀總量（ymol）隨x（0→1）變化曲線。參考答案：⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Mg,Al(OH)3,冷卻結晶（降溫結晶）⑵水槽，氫氣的體積、鎂鋁合金的質量（溫度、大氣壓強）答（到前2個條件給滿分）。⑶0.06mol

如圖

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略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出結構簡式：2-乙基－1－庚烯參考答案：18.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應的電極反應式為

。（2）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_________________________________________________________。參考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

)

（2分）（2）從右向左（2分）

（3）增大

（1分）

（4）0.28

（2分）（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－

（2分）（6）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4

（2分）19.下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的