2022年山東省淄博市楊寨中學高三化學月考試題含解析

2022年山東省淄博市楊寨中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的分離說法正確的是（）A．可用加熱法分離NH4Cl（s）和I2（s）B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色C．工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．.專題：化學實驗基本操作．分析：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，不能分離；B．四氯化碳密度比水大；C．生石灰與水反應，起到吸水的作用；D．干餾為復雜的化學變化．解答：解：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，溫度較低時重新生成固體，不能分離，故A錯誤；B．四氯化碳密度比水大，色層在下層，故B錯誤；C．生石灰與水反應，起到吸水的作用，蒸餾可得到乙醇，故C正確；D．干餾為復雜的化學變化，不是利用物質的沸點，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時注意不能引入新雜質，難度不大．2.下列對有機反應類型的描述不正確的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應參考答案：B【考點】有機物的結構和性質．【專題】有機反應．【分析】A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；B．苯與溴水不反應；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應．【解答】解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；B．苯與溴水不反應，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故D正確．故選B．【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質、反應類型及反應條件等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．3.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是：（

）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液與CO2

④硝酸銀溶液與氨水

⑤氯化鋁溶液與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A.③⑤

B.①③⑥

C.僅有⑤

D.②④參考答案：A略4.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（）A．該反應原理可用于設計氫氧燃料電池B．破壞1molH﹣O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8

kJ/molD．H2（g）中的H﹣H鍵比H2O（g）中的H﹣O鍵牢固參考答案：BD考點：反應熱和焓變．分析：A、放熱的氧化還原反應可以設計成原電池；B、據題給條件無法判斷H﹣O鍵的鍵能；C、一個化學反應的焓變是其逆反應焓變的相反數；D、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個更牢固．解答：解：A、放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，故A正確；B、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵和H﹣H鍵的鍵能，無法確定H﹣O鍵鍵能，故B錯誤；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反數的，故C正確；D、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，不知道O﹣O鍵的鍵能，無法確定H﹣H鍵和H﹣O鍵哪個更牢固，故D錯誤；故選BD．點評：本題考查了形成原電池的基本條件、焓變與鍵能的關系、焓變與其逆反應焓變的關系，注意△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，題目難度中等．5.下列物質屬于純凈物的一組是（）①冰水混合物

②爆鳴氣

③鋁熱劑

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化鎂

?花生油

?福爾馬林

?密封保存的NO2氣體

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????參考答案：C解：①冰水混合物組成為水一種物質屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物；

⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；

⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；

⑨溴苯是一種物質組成的純凈物；

⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化鎂是氧化鎂中所含氧元素的質量分數是純凈物；?花生油屬于油脂是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學平衡屬于平衡混合氣體；?CuSO4、5H2O屬于純凈物；?CuFeS2屬于純凈物；?聚氯乙烯是高分子化合物屬于混合物；?液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物；故①⑧⑨????故選C．6.某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3－，則溶液的pH值約是A

1

B

3

C

5

D

7參考答案：C略7.下列關于有機物的說法正確的是

A．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質都是高分子化合物

D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：A略8.下列敘述錯誤的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極B．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿與氯氣時，以鐵作陰極，石墨作陽極D．銅鋅電池，銅浸入硫酸鋅溶液，鋅浸入硫酸銅溶液，中間用鹽橋連接參考答案：D略9.下列實驗操作正確的是A．食鹽水放在試管中進行蒸發(fā)可得到NaCl固體B．滴定管在加入反應液之前一定要用所要盛裝的反應液潤洗2—3遍C．分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置D．可用量筒快速配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液參考答案：B10.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，則下列說法中不正確的是()A．在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同B．在溶質物質的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)參考答案：B試題分析：已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，則H2A是二元弱酸，A、二元酸是弱酸，所以正鹽在水溶液中水解，酸式鹽存在水解和電離，溶液中離子種類相同，故A正確；B、在溶質物質的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，A2-水解生成的陰離子增多，故陰離子總數不相等，故B錯誤；C、在NaHA溶液中一定有陰陽離子的電荷守恒，陽離子為Na+、H+陰離子為HA-、OH-、A2-存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C正確；D、在Na2A溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，氫離子被A2-結合為弱電解質，溶液中氫氧根離子大于氫離子，存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，故D正確；故選B?！久麕燑c晴】本題考查了弱電解質的電離及其影響。涉及弱電解質的電離、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識，明確鹽的水解原理、弱電解質的電離平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，要熟練掌握電解質溶液的三個守恒關系的應用，要在平時的學習中多加練習。11.背景材料：①“神舟七號”的防護層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；②據不完全統計。目前我國年產垃圾總量約5億噸，其中三分之二的垃圾是可以回收再利用的；③汞是有毒的金屬；④據環(huán)境質量監(jiān)測所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量七成超標。⑤在廣東、香港海域、渤海灣均出現過大面積的赤潮。⑤綠色化學(GreenChemistry)又稱環(huán)境無害化學(EnvironmentalBenignChemistry)或清潔化學，是從源頭上防止污染產生或把化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學。據此判斷，下列說法正確的是

(1)“神舟七號”的防護層是復合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)將垃圾分類并回收再利用，既節(jié)約自然資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，正成為垃圾處理的發(fā)展方向。(3)無機汞(如)會在水中微生物的作用下轉化為毒性更大的有機汞(如)。(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應緊閉門窗，并放置一盆水。(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現象。(6)綠色化學就是生產綠色化學物質的工藝。

A．(1)(3)(6)

B．(1)(4)(5)

C．(2)(3)(5)

D．(2)(4)(6)

參考答案：C12.下列實驗方案或操作合理的是A.用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl－B.銅與濃硫酸反應時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體C.實驗室需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時應選用容積為450mL的容量瓶D.通過加人過量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2+轉化成硫化物沉淀而除去D參考答案：D略13.用如圖K5－32－3所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是()。圖K5－32－3A．瓶中盛適量濃H2SO4，從A口進氣來干燥NH3B．從B口進氣，用排空氣法收集CO2C．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2D．瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積參考答案：D略14.（10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆為擬鹵素的單質，有關的性質與鹵素性質相似，而成為陰離子時，與鹵素陰離子的性質也相似。（1）現將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，該反應的離子方程式為

；（2）將（1）中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，其離子方程式為

；向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有關的離子方程式為①

；②

；③

。參考答案：（10分，每空2分）（1）Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3；（2）10Fe（SCN）3+6MnO4—+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN—+4H+②8H++MnO4—+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O③2MnO4—+10SCN—+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O略15.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝

置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到

不再有固體產生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……請回答下列問題：(2)A中常選用的固體反應物為_____________：D中應選用的液體為______________：B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應。(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為______________________。(5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是__________________；其所得的NH4Cl晶體中常含

有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象_______________________________.參考答案：（17分）(1)f

e

d

c(2)塊狀石灰石

飽和NaHCO3溶液

(3)B（4）防倒吸

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現化學的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是________反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關于反應①、②的分析正確的是________(填序號)A．反應②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現象是__________________參考答案：(1)綠色化學(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;(2)B與D反應的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式