遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作體2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題答案

化學(xué)答案一、選擇題（每題3分，共45分）1B23456B7D8B9C10BA12AB13BD14AC15CC12.BA．獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，是熔融態(tài)二氧化硅快速冷卻形成的，B正確；C．棉花的主要成分是纖維素，屬于天然纖維，C錯(cuò)誤；D．在釀酒過程中，淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖再經(jīng)過發(fā)酵生成乙醇，淀粉不能直接轉(zhuǎn)化為乙醇，D錯(cuò)誤；.AA．共價(jià)鍵的本質(zhì)是由于原子相互接近時(shí)軌道重疊，原子間通過共用自旋相反的電子使體系能量降低，從而成鍵故A正確；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，飽和Na溶液中通入過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出：2322NaO=2NaHCO↓錯(cuò)誤；3223A。34.BA．標(biāo)況下，22.4L的物質(zhì)的量是1mol為共價(jià)化合物，無H，A錯(cuò)誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1溶液中所含F(xiàn)e的數(shù)目小于0.1N正確；3ACpH對(duì)應(yīng)的是氫離子濃度，沒有體積無法求算，C錯(cuò)誤；D2SO2是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2mol和1O催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2N，322AD錯(cuò)誤。答案選。.DA．FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)該拆寫，正確的離子方程式為：Cu2Fe3Cu2+2Fe2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaO與反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaO+2CO=2Na，B項(xiàng)錯(cuò)誤；222223222C．Na2HBr和SO2H會(huì)和過量的SO反應(yīng)生2-3343Br2332H2O2Br22HSO-C項(xiàng)錯(cuò)誤；3成，反應(yīng)的離子方程式為：D．葡萄糖中的醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為+-ΔCHOH(CHOH)COO-++3NH+HOD項(xiàng)正確；22432432答案選。C該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3化，同時(shí)全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，為3個(gè)，因而被氧化的NH與被還原的的物質(zhì)的量之比為2。2232故答案選。.B根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為662He42，Y微粒為，據(jù)此分析解題。62HeHeA.由分析可知，X微粒為，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；，電子排布式為1s原子的原子軌道數(shù)為1，則核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)62由分析可知，X微粒為有1中，B正確；183O158OC.由題干信息可知，與的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；183O8O2138O158OD.自然界中不存在與并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于與的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，2轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；.D7A．如圖：1個(gè)Y分子：圖中C處酚羥基消耗1個(gè)氫氧根離子、A處酚酯基消耗2個(gè)氫氧根離子、B處酯基消耗1個(gè)氫氧根離子、則1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)，A正確；B．由A選項(xiàng)可知，由YZ時(shí)B處酯基水解所得一種產(chǎn)物為乙醇，B正確；C．Z中所含有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molZ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．時(shí)，1molX和1molZ分別消耗2和3mol，則等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量溴水反應(yīng)，消耗22不同，D不正確；答案選D。.BA．乙醇在140℃，濃硫酸的作用下，會(huì)發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；BKI溶液中滴加沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若833溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，B正確；C．如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項(xiàng)不符合題意；D．碳與濃硫酸加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，所得氣體先通過品紅溶液，品紅溶液褪色，證明含有22，但品紅溶液只能用于驗(yàn)證，而不能用于除去也能與Ca(OH)反應(yīng)生成難溶性的CaCO,222223在通入澄清石灰水時(shí)，無論氣體中是否含有氣體，澄清石灰水都會(huì)變渾濁，因此無法判斷的存在，故22D項(xiàng)不符合題意。9.CHONaOH22，往濾液中加入SO、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品。323A．根據(jù)流程信息，灼燒的目的是使含銅物質(zhì)盡可能溶解在硫酸溶液中，所以是將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuOA正確；3H2O目的是將轉(zhuǎn)化成23B稀溶液，OH膠體更難除雜，所以還2調(diào)節(jié)溶液的3轉(zhuǎn)化成應(yīng)加熱，B正確；沉淀，但只加入稀溶液容易形成SO可循環(huán)使用，但沒有參與循環(huán)，C333C．還原反應(yīng)同時(shí)生成H2，酸浸又消耗H2，所以H2444D．還原中Cu被還原得到氯化亞銅，反應(yīng)為C。2Cu22ClSO32H2O=2CuCl42H，D正確；BA．從圖中分析，反應(yīng)(I)中氧化劑是HO，其還原產(chǎn)物是A，同時(shí)還有，故只有一半的氧原子從-1價(jià)降到22價(jià)，即1mol氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-A正確；H-H2PO-+2HOB錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化(II)的離子方程式：=224H2PO-替換，即PO3-4HPO3-4C．轉(zhuǎn)化(III)H被的能力強(qiáng)于的能力，C正確；H-、H2PO-中心原子價(jià)電子數(shù)對(duì)數(shù)都是，均是3雜化，正確；故選。D．DB22C結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和ZX和Z同為第ⅦAY為第ⅤAW為第ⅢA族或第ⅤAXYZ為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知、X、YZ分別為N、F、Cl，據(jù)此答題。A.Z是F，同周期元素，從左到右0族元素電離能最大，A錯(cuò)誤；B．HX是HFHF內(nèi)部為極性共價(jià)鍵，屬極性分子，B錯(cuò)誤；CNX（YPZClNX）有兩個(gè)電子層，Y（Cl子層，半徑大于（NXFY（P）原子序數(shù)小于ZClY原子半徑在這四種元素中最大；XF）原子序數(shù)大于WNX原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素位于元素周期表ⅣA族，不與N在同一主族，D錯(cuò)誤；故選。A已知碳的燃燒熱為ΔHkJ·molsg）ΔH1=akJ·mol，22②（s+2Ks）＝K（s）ΔHkJ·mol，③2K（）g）+3Og）＝（s）ΔHkJ·mol1，222233根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH+ΔH—ΔHx=3a+b－c，答案選A。12313.BA．N、是兩種不同的元素，因此鍵是極性鍵；中心N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1對(duì)孤電子對(duì)，因此屬于極性分子，即NCl3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯(cuò)誤；BNPAsHH形成共價(jià)鍵的極性逐漸減弱，因此極性鍵之間的排斥力逐漸減小，導(dǎo)致態(tài)氫化物NHAsH的鍵角逐漸減333小，B正確；C分子中C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，中心C原子采用sp3雜化；而分子中C與O原子之間以共價(jià)32雙鍵結(jié)合，中心C原子采用sp2雜化，C錯(cuò)誤；DM的基態(tài)原子的核外電子排布式為1025M原子的最外層有7VIIA的元素，而不是過渡元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是。AA．收集氣體可以用排飽和溶液法，A正確；23B．草酸受熱易分解，不能用加熱法除去草酸中的乙醇，B錯(cuò)誤；C．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D．丁裝置中氯氣不能通過濃硫酸，D錯(cuò)誤；故選A。1A．由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2=Zn+Cu電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO2)不變，錯(cuò)誤；CZn2由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu+2e=CuCuZn，摩爾質(zhì)量M(Zn2)>M(Cu)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D．該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，錯(cuò)誤；本題選。二、非選擇題（5516.122(1)加快反應(yīng)速度(2)2MoS2Na+5O2Na+2CO2232242(3)Al(OH)3NaVONaHCO3(4)2NH(5)1:12+4+6H+4MoO2=(NH4)O4MoO?2HO42322【分析】廢催化劑在焙燒”過程中MoSVO和O均轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鈉鹽，加入水除去固體雜質(zhì)得到浸出液，2523通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀除去鋁，得到濾液調(diào)節(jié)43酸銨、硝酸得到(NH)O4MnO?O；4222（）對(duì)于固體來說，粉碎可以增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速度，提高反應(yīng)效率；焙燒”時(shí)需對(duì)廢催化劑進(jìn)行粉碎，目的是加快反應(yīng)速度；（“焙燒過程中反應(yīng)生成和二氧化碳、二氧化硫，化學(xué)方程式為2MoS+2Na+2SO；242322422（沉鋁”“濾渣”的成分為氫氧化鋁Al(OH)焙燒”過程中MoSVO和O均轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的32523Mo、V的鈉鹽和生成的碳酸氫鈉，故為、；243324??（）由流程可知，沉鉬”過程中加入硝酸銨和硝酸與反應(yīng)生成)O4MoOO，離子方程式為4232242=(NH)O4MoOO?+4+?；42322（NH4O4MoO2HO得金屬鉬，鉬化合價(jià)由0價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑；232氫氣生成水，氫元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)為還原劑；根據(jù)電子守恒可知，NH4O4MoO2HO～4e～12H，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:12。2321（12(1)球形)冷凝管(2)22222(3)B中的水蒸氣進(jìn)入A影響實(shí)驗(yàn)效果(4)Ⅲ2+HO-(5)(6)CH+6HOH26252225A滴入三口燒瓶內(nèi)和O中的結(jié)晶水生成反應(yīng)一22222段時(shí)間，將反應(yīng)混合物隔絕空氣減壓蒸餾，得到無水晶體。2根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是球形冷凝管；O中的結(jié)晶水生成鹽酸和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2常用作吸水劑，遇水劇烈水解生成A和吸收2222。22222效果。和，無水CaCl2的作用是防止B中的水蒸氣進(jìn)入A影響實(shí)驗(yàn)2將A中反應(yīng)混合物隔絕空氣減壓蒸餾，要用直形冷凝管，適合作為冷凝和接收裝置的是Ⅲ。，變色過程中發(fā)生反應(yīng)滴加蒸餾水溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，說明CoCHOHCl加水變?yōu)镠O625222的離子方程式為。2+-CHOHOH262522225．根據(jù)圖示可知，該裝置中將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；．根據(jù)電子流向可知，是正極，+8e+8H+2HOB242電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以裝置中的H由左向右移動(dòng)，故C正確；故選A。1（15分，除特殊標(biāo)注每空24d5s183>NO+2中N原子為sp雜化，鍵角180°；NO-中N原子為sp2雜化，鍵角接近120°2m(207+3127+12+14+6620==10g/cm33VNAa10)3NAa332【解析】原子的價(jià)電子排布式為3d4s的價(jià)電子排布式為4d5sMo最高能層N層中電子排布為4s4p4d，成對(duì)電子與單電子的數(shù)目比為8:3。NO2+中N原子為雜化，鍵角180°；NO2中N原子為sp2雜化，鍵角接近120°，故NO2+鍵角大于NO-。211(3)Pb的數(shù)目為1×1=13+的數(shù)目為8=1個(gè)，I-的數(shù)目為6=3個(gè)，82m(207+3127+12+14+6620==10g/cm3故晶胞的密度為；VNAa10)3NAa3依據(jù)題中對(duì)螯合作用的釋義，1mol中與、O原子形成配位鍵3mol，跟碳原子形成一個(gè)雙鍵的N3個(gè)σsp2N原子有3個(gè)σsp3雜化，故該螯合物中N的雜化方式有21（16（1）42）（1分）（（2分）（3）加成反應(yīng)（1分）CHO3（）5）酮羰基（16）1（1（1分）羰基、酯基（213（羥基（1分）還原性1分）（a（1H7）、、、（每個(gè)1分）22【H原子的化學(xué)物結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)題目所給的合成流程和已知條件選擇合適的反應(yīng)路線制備目標(biāo)物質(zhì)。1BB中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H44。2）根據(jù)有機(jī)物C和有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物C與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D，則有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡（（（（3）D→E為已知條件的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。4）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，有