廣西壯族自治區(qū)憑祥市高中化學高二下冊期末提升考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與社會生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅C．包裝食品里常有還原鐵粉、生石灰、硅膠三類小包，其作用原理相同D．運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯屬于烯烴

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的弱酸溶液中含有數(shù)目小于B．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為C．電解溶液，生成22.4L氣體(標準狀況下)時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．104g環(huán)辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為

3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2QD．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的

4、丙醛和丙酮()的相互關(guān)系是A．同系物B．官能團異構(gòu)C．位置異構(gòu)D．碳鏈異構(gòu)

5、實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的是A．H2B．CO2C．C12D．NO

6、如下圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究銅的精煉原理和電鍍原理。下列說法正確的是

A．一段時間后，甲裝置中溶液pH升高B．電解一段時間后，乙、丙裝置中CuSO4溶液的濃度均不變C．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為D．丙裝置中實現(xiàn)鐵片上鍍銅，b應(yīng)為鐵片

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗題

8、二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)為白色固體，難溶于冷水，是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉。請回答下列問題：

已知：實驗原理為2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)B裝置中的試劑是___________。

(3)待C裝置中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再由三頸燒瓶的上口加入C3H3N3O3固體，反應(yīng)過程仍需不斷通入Cl2的理由是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，C中濁液經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品mg?？赏ㄟ^下列實驗測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度。

將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。加入指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗VmLNa2S2O3標準溶液。(雜質(zhì)不與KI反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定終點的判斷方法為___________。

②粗產(chǎn)品中C3N3O3Cl2Na的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

③下列操作會導致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是___________(填標號)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c、盛裝Na2S2O3標準溶液的滴定管未潤洗三、工藝流程題

9、用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

回答下列問題

(1)軟錳礦預先粉碎的目的是____________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學方程式為________。

(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是________。

(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當將其導入到________操作中(填操作單元的名稱)。

(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全)。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。四、原理綜合題

10、研究CO2與CH4的干重整反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)對減緩燃料危機、減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知：

干重整反應(yīng)：

副反應(yīng)：

請回答下列問題：

(1)干重整反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是___________(填字母)。選擇該條件還有利于干重整反應(yīng)___________。

A．高溫

B．低溫

C．任意溫度

D．恒不能自發(fā)進行

(2)已知干重整反應(yīng)的反應(yīng)速率(其中k為速率常數(shù)，只隨溫度變化而變化)。900℃時，保持其它條件不變，v(正)隨p(CH4)、p(CO2)的變化如下表所示。v(正)實驗111k實驗2224k實驗3313k保持其它條件不變，只改變p(CH4)，請畫出v(正)隨p(CH4)的變化曲線___________。

(3)在恒壓、條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是___________。

A．升溫、加壓均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B．曲線A表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．改用高效催化劑，能使曲線A和曲線B相重疊D．某溫度下，當氣體密度不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(4)恒容容器中投入等物質(zhì)的量的CH4、CO2，在不同催化劑作用下進行干重整反應(yīng)(不考慮副反應(yīng))，相同時間后混合氣體中CH4的體積分數(shù)隨反應(yīng)溫度變化如圖所示。對活化能下降最多的催化劑是___________(選填“cat.1”“cat.2”或“cat.3”)。b點CH4體積分數(shù)低于a點的原因是___________。

(5)通過副反應(yīng)獲得富CO氣體。同溫同壓下，物質(zhì)的量1：1的CO2和H2通入無水分子透過膜的反應(yīng)器，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。若換成有水分子透過膜的反應(yīng)器(如下圖)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大至80%，則相同時間內(nèi)氣體a和氣體b中H2O的質(zhì)量比為___________。

11、白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的核外電子排布式為_______，Ni原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。

(2)硫酸銅溶于氨水形成深藍色的溶液。形成深藍色溶液的物質(zhì)是_______(寫化學式)，提供孤電子對的原子是_______(用元素符號表示)。

(3)是非常穩(wěn)定的配位離子，配體中σ鍵個數(shù)為_______。

(4)CuO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

氧原子周圍等距離的氧原子數(shù)為_______個；設(shè)該晶體的密度為ρ，為阿伏伽德羅常數(shù)，則晶胞的面對角線長為_______cm(用代數(shù)式表示)。

12、化合物F是合成治療腫瘤口服抑制劑的一種中間體，其合成路線如下：

已知：

①

②分子中一個碳原子上同時連有兩個羥基時易轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?/p>

回答下列問題：

(1)A的名稱是__________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為__________________。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________