黑龍江省綏化市高中化學高三上冊期末通關測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族在五千年的歷史長河中，創(chuàng)造了輝煌燦爛的文化。下列說法正確的是A．徽墨的主要成分是石墨B．秦兵馬俑的主要成分是高分子材料C．宣紙的主要成分是蛋白質D．“青銅神樹”的主要成分是金屬材料

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．重水中所含質子數為NAB．46g乙醇的分子中含有C?H鍵的數目為5NAC．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體含有的分子數為0.5NAD．的溶液中含有OH－數目為0.01NA

4、一種可用作半導體摻雜源的化合物的結構式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法中錯誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個數比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

5、有機物可以轉化為化合物和，轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．X中有5個碳原子共線B．兩步反應均屬于加成反應C．Y和Z可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．Z分子中有2個手性碳原子

6、可用下圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

A．NH3B．Cl2C．COD．H2

7、下圖為某電化學裝置的一部分，已知兩極反應式分別為a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Zn-2e-=Zn2+。下列說法正確的是

A．b極一定是負極B．a、b可以用同種電極材料C．電解質溶液一定是CuSO4D．該裝置一定是將化學能轉化為電能

7、25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關系.則曲線應該在平行于曲線的下方二、試驗題

8、氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。

回答下列問題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________；裝置D中的試劑是____________，F裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是____________。

(4)實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現象，該操作的目的是______________。反應的化學方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生，該操作的目的是__________。三、工藝流程題

9、五氧化二釩(V2O5)是一種重要的工業(yè)催化劑，可采用以下兩種途徑制備V2O5。

已知：①VO+2H+VO+H2O。②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO的空間結構為______。

(2)途徑Ⅰ“浸取”得到的浸出液中含釩物質的化學式是______，濾渣①為______(填化學式)。

(3)途徑Ⅱ“浸取”時，可產生VO2+，寫出V2O4發(fā)生反應的離子方程式：______。

(4)途徑Ⅱ“氧化”時，除了Fe2+被氧化外，還有______離子被氧化，寫出此離子被氧化的離子方程式：______。

(5)“沉釩”時溫度需要控制在60℃左右，其原因是______；已知：室溫下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3、Ksp[Ca(VO3)2]=4×10-6，向偏釩酸銨(NH4VO3)的懸濁液中加入CaCl2，當c(Ca2+)=1mol?L-1時，溶液中的c(NH)=______。四、原理綜合題

10、、都是常見的空氣污染物，研究它們的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

(1)已知在催化劑M的作用下，利用還原可消除氮氧化物的污染，其反應為

。催化劑M的活性隨溫度變化的情況如圖甲所示，相同時間測得的轉化率隨反應溫度變化的情況如圖乙所示。

①寫出的轉化率出現圖乙所示變化的可能原因：_______(寫出兩點)。

②在圖乙中畫出，其他條件不變，增大壓強(催化劑未失活)情況下，的轉化率隨溫度變化的圖像______。

(2)利用催化劑處理汽車尾氣中的和的技術已投入實際使用，其反應為

。某一恒容容器起始時只有和，平衡時測得混合氣體中的物質的量分數與溫度(T)、壓強(p)之間的關宗如圖所示。

①溫度：_______(填“<”或“>”)。

②若恒溫恒容條件下，測得平衡時混合氣體的壓強為，則時的轉化率為_______，該反應的平衡常數_______[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數，記作，，為平衡體系中B的物質的量分數]。

③下列說法正確的是_______(填字母)。

A.增大催化劑的比表面積可以提高的平衡轉化率

B.時，反應達到最大限度

C.充入一定量的氦氣有利于提高反應速率

D.實際過程中適當升高溫度有利于提高的去除率

④一種焦炭催化還原反應的歷程如下，請補充完整(“*”表示吸附態(tài))：

I.；

II.；

III._______；

IV.；

V._______。

11、新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)元素N的價層電子排布式為，其氯化物和反應可制得儲氫材料。元素N在周期表中的位置為___________，該原子具有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①中，離子半徑：___________(填“>”“=”或“<”)。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能(單位：)如下表所示：M的最高正價是___________價。738145177331054013630(3)寫出電子式___________，該分子的空間構型___________(填“是”或“否”)為平面型分子。

(4)碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是___________。24g金剛石中含有___________個碳碳單鍵。

(5)可形成兩種鈷的配合物，已知的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加溶液時，無明顯現象。則第一種配合物可表示為___________，第二種配合物可表示為___________。若在第二種配合物的溶液中滴加溶液，則產生的現象是___________。

12、化合物G是制備烏帕替尼的關鍵中間體，一種合成化合物G的路線如圖：

(1)下列關于物質A的說法正確的是_____。A．分子式為C7H14O4B．名稱為丙二酸二乙酯C．熔點高于乙酸乙酯D．一氯代物有兩種(2)E→F的反應類型為_____。

(3)B→C轉化過程中還生成C的一種同分異構體M，M的結構簡式為_____。

(4)請寫出同時符合下列條件的B的兩種同分異構體的結構簡