聯(lián)立高級(jí)中學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率限度

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第二課時(shí)復(fù)習(xí)：可逆反應(yīng)：

在相同條件下能向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。H2(g)+I2(g)2HI(g)可逆反應(yīng)

KOH+HCl=KCl+H2O不可逆反應(yīng)★大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)!★可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性。即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)是有限度的：有些反應(yīng)能進(jìn)行得較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。二、化學(xué)反應(yīng)的限度H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)①當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？②當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)分析：⑤反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)?、薮藭r(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？

反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變！⑦給這個(gè)狀態(tài)命名：平衡狀態(tài)?、喾磻?yīng)真的停止了嗎？不是！處于動(dòng)態(tài)平衡。√√↓↑↓↑反應(yīng)速率υ(正)υ(逆)υ(正)=υ(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：υ(正)>υ(逆)(2)t1后：υ(正)=υ(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!1、化學(xué)平衡的定義：

一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。平衡特征：逆等動(dòng)定變：可逆反應(yīng)：υ正

=υ逆

但不等于零：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，是動(dòng)態(tài)平衡：平衡時(shí)，各組分含量保持恒定：條件改變，平衡會(huì)被破壞★在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度就是達(dá)到化學(xué)平衡！①對(duì)同種物質(zhì)υ正

=υ逆（即同種物質(zhì)υ耗

=

υ生）②各成分的物質(zhì)的量濃度保持不變直接⑤混合氣的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等時(shí)才適用!)間接④各物質(zhì)的含量（質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量）不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變③對(duì)不同物質(zhì)υ正：υ逆

=系數(shù)比★不同物質(zhì)⑴同向的速率比，總是等于系數(shù)比⑵反向的速率比，只有平衡時(shí)才等于系數(shù)比化學(xué)平衡的標(biāo)志——只有平衡時(shí)才有的現(xiàn)象！判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)：要看是否具備平衡標(biāo)志！對(duì)于反應(yīng)：N2+3H22NH3υ正(N2):

υ正(H2):υ正(NH3)=1

:3:2υ逆(N2):

υ逆(H2):υ逆(NH3)=1

:3:2（2）平衡時(shí)此時(shí)，

υ正(N2):

υ逆(H2)≠1

:3

υ正(N2):

υ正(H2):υ正(NH3)=1

:3:2υ逆(N2):

υ逆(H2):υ逆(NH3)=1

:3:2（1）未平衡時(shí)此時(shí)，υ正(N2):

υ逆(H2)=1

:3

隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)3下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵形成B.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)鍵斷裂C.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵斷裂D.1個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC此時(shí)，υ正(N2):

υ逆(H2)=1

:3

此時(shí)，υ正(N2):

υ正(H2)=1

:3

此時(shí)，υ正(N2):

υ逆(NH3)=1

:2

此時(shí)，υ正(N2):

υ正(NH3)=1

:2

≡≡≡≡﹣﹣﹣﹣14CO2+C2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO怎樣提高煤的燃燒效率？三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制①盡可能的使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是煤與空氣要有足夠大的接觸面,且空氣要適當(dāng)過(guò)量。②盡可能充分地利用煤燃燒所放出來(lái)的熱能，提高熱能的利用率。為什么要控制反應(yīng)的條件:①為了促進(jìn)有利反應(yīng)。對(duì)有利于我們的或我們需要的化學(xué)反應(yīng),要想