浙江省義烏高三化學期中試卷高中化學

8/82022屆浙江省義烏中學高三化學期中試卷本卷所用相對原子質(zhì)量：C—12Cu—64H—1N—14O—16Cl—35.5一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分）1．2022年12月26日因印度洋地震而引發(fā)的海嘯導致了21世紀世界范圍內(nèi)的最大自然災難，對此次海嘯的研究科學家們尚無定論，以下現(xiàn)象不是由于人類日常生活和生產(chǎn)對生態(tài)環(huán)境破壞而產(chǎn)生的是（）A．赤潮B．沙塵暴C．臭氧空洞D．錢塘江大潮2．常溫下跟鎂粉、溴水、臭氧、硝酸都能發(fā)生氧化復原反響的是（）A．Na2S溶液B．K2SO4溶液C．NH4I溶液D．NaOH溶液3．NaH是一種離子化合物，它跟水反響的方程式為NaH+H2O==NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反響，并都產(chǎn)生氫氣。以下有關(guān)NaH的表達錯誤的選項是（）A．跟水反響時，水作氧化劑B．NaH中H-半徑比Li+半徑小C．跟液氨反響時，有NaNH2生成D．跟乙醇反響時，NaH被氧化4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。向其中參加足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度根本保持不變的是（假設溶液體積無變化）（）A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-5．能正確表示以下化學反響的離子方程式是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O===2HCO3-+SO32-B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+===Al3++H2↑C．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O===H2S↑+2OH-D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+===H2O+CO2↑6．以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的圖是（）A．B．C．D．7．物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)的總能量，反響前后肯定不發(fā)生變化的是（）A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑤⑥8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確的選項是（）A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NAB．1molMgCl2中含有離子數(shù)為NAC．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA9．在1.013×106Pa和某溫度下，使9.6g碳與一定量O2在一定密閉容器中充分燃燒，待恢復至原溫度時，測知容器內(nèi)的壓強較前增大了0.6倍，那么O2的物質(zhì)的量為（）A．0.5molB．0.4molC．0.6molD．0.7mol10．將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假設溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，那么生成的沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·11．假設以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=bA．2w1=w2B．2w2=w1C．w2>2w1D．w1<w2<2w112．含有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L-1。如果在甲瓶中參加少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中參加少量的NaHSO3晶體（mmol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計）（）A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲13．已知BrCl能發(fā)生以下反響：nBrCl+2M=MCln+MBrn（M為+n價金屬元素），BrCl+H2O=HCl+HBrO，以下推論不正確的選項是（）A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì)B．BrCl和M反響時，BrCl只作氧化劑C．BrCl和NaOH溶液反響生成NaCl、NaBrO兩種鹽D．將BrCl和FeSO4溶液反響，溶液會變成無色14．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0.0075mol·L-1B．0.0018mol·L-1C．0.075mol·L-1D．0.08mol·L-115．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A．3種B．6種C．9種D．12種16．以下指定微粒的個數(shù)比為2：1的是（）A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B．H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D．BaO2（過氧化鋇）固體中陰離子和陽離子17．以下關(guān)于非金屬元素的表達中，正確的選項是（）A．周期表中各主族所含元素不一定都有非金屬元素B．非金屬元素的原子都易得電子生成相應的陰離子C．只由非金屬元素組成的晶體一定是分子晶體D．非金屬元素原子的最外層電子數(shù)大于或等于418．以下事實與氫鍵無關(guān)的是（）A．水加熱到很高的溫度都很難分解B．水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小C．水的沸點比硫化氫的沸點高D．含水酒精不能直接加熱蒸發(fā)得到無水酒精19．以下電子式中錯誤的選項是（）A．Na+B．C．D．20．以下說法中不正確的選項是（）A．離子晶體中不一定含有金屬元素B．由不同原子所形成的純潔物一定是化合物C．在含陽離子的化合物晶體中一定含陰離子D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子21．過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是（）A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾C．加生石灰減壓蒸餾D．加壓蒸餾22．將SO2通入懸浮著棕褐色PbO2（強氧化劑）的熱水中，過一會兒，發(fā)生的現(xiàn)象及解釋合理的是（）A．懸浮物由棕褐色變?yōu)榘咨?，因SO2有漂白性B．懸浮物由棕褐色變?yōu)榘咨驗榉错懮蒔bSO4白色難溶物C．有黃色沉淀生成，因為有S產(chǎn)生D．有臭雞蛋氣味的氣體生成，因為產(chǎn)生了H2S23．以下關(guān)于濃硫酸的表達正確的選項是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化24．在以下各物質(zhì)的溶液中通入CO2，看不到明顯現(xiàn)象的一組是（）A．Na2SiO3和C6H5ONaB．BaCl2和NaOH的混合液C．CaCl2和Ba(NO3)2D．NaAlO2和Ca(ClO)225．如右圖所示，當向試管內(nèi)通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，那么原試管中NO為（）A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL26．6.4g銅與過量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反響后，硝酸的復原產(chǎn)物有NO、NO2，反響后溶液中所含H+為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（）A．0.28molB．0.31molC．(n+0.2)molD．(n+0.4)mol27．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按右圖進展鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反響一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的選項是（）①②③④A．黃綠色橙色藍色白色B．無色橙色紫色白色C．黃綠色橙色藍色無色D．黃綠色無色紫色白色28．以下物質(zhì)能通過化合反響直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部二、實驗題（18分）29．（一）在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液，經(jīng)以下步驟制備氧化銅固體：①溶解膽礬；②滴加燒堿溶液；③過濾；④灼燒濾渣。試填空：⑴在實驗中屢次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是；；。⑵氫氧化銅微熱即分解，其化學方程式是。⑶某同學改進了上述實驗步驟，即把“先過濾后灼燒”改為“先加熱渾濁液后過濾”。因為甲后兩步操作順序的缺點是。（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與MnO2的催化效果進展比較用如圖裝置進展實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量待測數(shù)據(jù)①1.2g無其他物質(zhì)②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g答復以下問題：⑴上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指；⑵本實驗裝置圖中量氣裝置B由枯燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用的滴定管是（填“酸式”或“堿式”）滴定管；⑶假設要證明實驗序號②中枯燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集完畢后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去枯燥管上單孔橡皮塞，；⑷a.b.CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。三、推斷題（18分）30．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖（反響條件未標出），其中反響①是置換反響。⑴假設A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反響①的化學方程式是。⑵假設A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反響①在水溶液中進展，那么反響②（在水溶液中進展）的離子方程式是；已知1gD與F反響生成B時放出92.3kJ熱量，寫出該反響的熱化學方程式是。⑶假設B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反響中都有水生成，反響②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，那么C的電子式是，反響①的化學方程式是。⑷假設A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反響中都有紅棕色氣體生成，那么反響④的化學方程式是。31．X、Y、Z代表三種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層構(gòu)造；②Z元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩種元素可以形成五核50個電子的-1價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨孩臱元素是。⑵由X、Y、Z三種元素所形成的含60個電子的鹽類化合物的化學式是。⑶元素周期表中第三周期、第一縱行的某元素，能夠與Z元素形成既含離子鍵，又含非極性共價鍵的化合物，該化合物的電子式為。四、計算題（8分）32．實驗室有甲、乙兩瓶喪失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳氣體224mL。②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳氣體112mL。上述氣體體積均已換算為標準狀況，那么根據(jù)上述操作及實驗數(shù)據(jù)填空：⑴寫出上述過程所涉及反響的離子方程式：