臨川一中2020屆上學(xué)期第二次聯(lián)合考試化學(xué)試卷

②對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是(填序號)。甲乙0.2molNO20.1molNO20.4molCO0.2molCO③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲乙（填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲乙。（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。模擬尾氣氣體（10mol）碳煙NOO2He物質(zhì)的量（mol）0.0250.59.475a①375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)式為________。②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。17、（14分）鈷鐵氧體（CoFe2O4）不僅是重要的磁性材料、磁致伸縮材料，還是重要的鋰離子電池負極材料。工業(yè)上，可以由廢舊鋰鈷電池正極材料（主要含F(xiàn)e、Al、硅等雜質(zhì)）回收鈷，再用電化學(xué)法制得CoFe2O4。其流程如圖所示（過程中所加試劑均足量）Ⅰ．廢舊電池中鈷的回收

（1）含鋁濾液中，鋁元素的存在形式為________（寫化學(xué)式）；硅在過程_____（填序號）與鈷分離。（2）寫出過程②中LiCoO2與H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（3）過程③Na2CO3的主要作用為________________________________________。

Ⅱ．電解法制得鈷鐵合金（4）配制

0.050mol?L?1FeSO4和0.025mol?L?1CoSO4的混合溶液，用銅作陰極、石墨作陽極進行電解，獲得CoFe2合金。陰極的電極方程式為____________________________________。Ⅲ．陽極氧化法制得鈷鐵氧體（5）以1.500mol?L?1NaOH溶液作電解液，純凈的鈷鐵合金（CoFe2）作陽極進行電解，在陽極上獲得CoFe2O4薄膜。該電解過程的化學(xué)方程式為_________________________。（6）當(dāng)電路上有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，陽極電極材料增重質(zhì)量為3.4g，與理論值不符，其原因可能為______________________________________________。（7）由廢舊鋰鈷電池制CoFe2O4的現(xiàn)實意義在于：______________________（寫一條即可）。選考題（15分）18．【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。（2）元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。（3）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為________和________。（4）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為______________，原因是________________________________________________________________。（5）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在___________。（6）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2?)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a′=0.448nm，則r(Mn2+)為________nm。19.【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】“張-烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被《NameReactions》收錄。該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：

（R、R′、R′′表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機化合物J

的路線如下：

（1）A屬于炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為______________。（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30。B的分子式為___________。（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，E中含有的官能團名稱是______。（4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：_____________________________________；試劑b是___________。（5）M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡式為________。（6）參照上述反應(yīng)路線，以乙炔和甲醛為原料，合成丁二醛（無機試劑任選）。臨川一中2020屆上學(xué)期第二次聯(lián)合考試化學(xué)答案一、選擇題（每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）CACBDCBDBAABBC二、非選擇題（共58分）15、（共15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O飽和NaHSO3溶液（2）①Cl2或氯氣；關(guān)閉K1、K3，打開K2②吸收尾氣，防止其污染空氣；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（3）①C（1分）②1.25m/bVmol/L或m/80Vb%mol/L16、（共14分，每空2分）（1）①低溫②CD③10；>；>（2）N2O；2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測定。17、（共14分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）NaAlO2或AlO2－；①（每空1分）（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O（3）調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀分離（4）Co2++2Fe2++6e－=CoFe2（5）CoFe2+4H2OCoFe2O4+4H2↑（6）電極上同時生成了Co和Fe的氫氧化物（7）合理利用廢棄物；變廢為寶；減少重金屬污染（寫一條即可）18、（共15分，前三小題每空1分，其余每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（1分）（2）O；Mn（每空1分）（3）sp；sp3（每空1分）（4）H2O>CH3OH>CO2>H2；常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體；水分子中有兩個氫原子參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個氫原子可參與形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質(zhì)量比氫氣大，所以