元素周期表的應(yīng)用試題及答案

WordWord資料WordWord資料第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用1.已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是（ ）A.陰離子的還原性按乂、丫、2順序減弱B.單質(zhì)的氧化性按乂、丫、2順序增強(qiáng)匚元素的原子半徑按乂、丫、Z的順序增大口.氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性按乂、丫、2順序減弱解析：非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。答案：AB2.酸根區(qū)。3■所含電子數(shù)比硝酸根NO3■的電子數(shù)多10,則下列說確的是（ ）A.區(qū)原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1R的最高化合價與N的最高化合價相等RO3■和NO3■只能被還原，不能被氧化R和N為同族元素解析：RO3■和NOr所帶電荷數(shù)一樣，又因為酸根區(qū)。3■所含電子數(shù)比硝酸根NO3■的電子數(shù)多10,所以R和N不是同一族，R為。，最高價為+7,C50s■既能被還原，又能被氧化。答案：A3.某主族元素的離子乂2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把乂02溶于濃鹽酸時，有黃綠色的氣體產(chǎn)生,則下列說確的是（）A.Xz+具有強(qiáng)還原性 B,乂。2溶液呈酸性C.乂02具有強(qiáng)氧化性 D.該元素是11人族解析：X2+離子最外層為2個電子，故乂原子最外層有4個電子，應(yīng)為“人族，乂02能氧化鹽酸，所以Xz+還原性較差，而乂02氧化性較強(qiáng)，XCl2（實際為PbQ2）是由強(qiáng)酸弱堿組成的鹽,水解呈酸性。答案：BC4.（2008?理基）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3②皿A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期“人族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期11人族A.①②B.①③C.②④D.③④解析：原子序數(shù)為15的元素是「，最高化合價為+5價，①錯誤；在元素周期表中同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)，②正確；C的質(zhì)子數(shù)為6,但中子數(shù)不一定為6,因C存在14C和13C等同位素，③錯誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg,④正確。答案：C5．下列說確的是（ ）人.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36C鎂的一種放射性同位素28Mg的原子核的中子數(shù)是12口.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子構(gòu)成的解析：常溫常壓下，非金屬單質(zhì)的3巳，金屬單質(zhì)的Hg都是液態(tài)的；同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是2、8、18、32不相鄰的可以是36,如K（19號）和Cs（55號）；28Mg的原子核的中子數(shù)是16,即人、B、C錯誤。答案：D6.下圖中每條折線表示周期表“人?皿人中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中2點代表的是（ ）辭點ftA．H2S B．HClC．PH D．SiH34解析：在“人?皿A中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有“人族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故2點代表的應(yīng)是5出4。答案：D7、（2009?統(tǒng)考）X、丫、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大?；瘜W(xué)式為W3丫4的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在丫2中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，2在乂丫2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）A、W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4B、W在地殼中的含量居第四位C、XY和XY2分別是NO和NO2口、金屬單質(zhì)2在乂丫2中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為乂8。解析：由W3丫4具有磁性可推知該物質(zhì)為Fe3O4；根據(jù)Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在乂丫2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知，Z為Mg,乂丫？為CO2，故選項C錯誤；金屬單質(zhì)2在乂丫？中燃燒生成的白色固體的化學(xué)式為MgO。答案：CRX丫Z8.(2009?入校聯(lián)考)如圖為周期表中短周期的一部分，若乂原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說確的是()A、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定8.原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC、Z的單質(zhì)能與丫的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D、X、Z可形成化合物乂25，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)解析：乂原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,推知乂為P,則R、丫、2依次為O、S、Cl。答案：C9、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。_jT i 1melIIIIIIIT"(1)下列 (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h ②b、g、k③c、h、l ④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。一些原子核失去核外不同電子所需的能量(。?mol-i)鋰X丫失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量 。②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式 。③Y是周期表中族元素。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。解析：⑴從所給元素在周期表中的位置不難知道，a、c、d、￡分別為Na、Mg、Sr和Al,e處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①、④兩組。（2）①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后,鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),根據(jù)題給信息可知,要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量（9倍多），而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍,故第一個電子為最外層的1個電子,而其他幾個電子應(yīng)處于層。結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2。③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為111人族的元素Al。④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。答案：（1）①④（2）①仃原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難②aNa2O和Na2O2③OA④m.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、8的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，人能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：（1）A?F六種元素原子，原子半徑最大的是（填序號）。（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是： 。（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析：由短周期元素A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)可以確定人為氫，C為氧，B為氮，D為鈉，￡為硫，F(xiàn)為氯。其中原子半徑最大??的是鈉，氫、氧、鈉組成的常見化合物是NaOH,其電子式為Na+[QE]-，對照磷和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均達(dá)人電子結(jié)構(gòu)的化合物是NQ3，因其中氮呈負(fù)價，氯呈正價，所以其水解的主要產(chǎn)物為HC1O和NH3(NH；H2O)；濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)==￡==CuSO4+SOj+2H2O。答案：(1)D(2)Na+[?O?H]-(3)HClO和NH3(NH;H2O)(4)Cu+2H2s04(濃)==△==CuSO4+SO2f+2H2O-.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系億為核電荷數(shù)，丫為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：①^A族元素的價電子數(shù)。②第三周期元素的最高化合價 。③F-、Na+、Mg2+、A13+的離子半徑。(2)元素乂、丫、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知丫元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。②化合物人、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1,A溶液中水的電離程度比8溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為,B的化學(xué)式為。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為。解析：本題通過圖表的形式考查元素周期律及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。熟練掌握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。推斷題中?？嫉木褪嵌讨芷谠?，應(yīng)熟練掌握其外層電子結(jié)構(gòu)。(2)由題意可知丫為O,M為。，由離子所帶電荷可知X為H,Z為Na,N為0。由題意可知A為NaOH,B為NaClO,A發(fā)生電離，B發(fā)生水解。答案：⑴①b②c③a(2)①HClO4②離子鍵、(極性)共價鍵NaClO③SiO2+2C=====Si+2COf.(2009?濰坊統(tǒng)考)已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：(1)上述元素中離子半徑最大的是 (填元素符號)。+D(2)已知A,B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為解析：根據(jù)2、b、c、d、。在元素周期表中的位置，知五種元素分別為氫、氧、鈉、鋁、硫。然后依據(jù)題目要求作答即可。答案：(1)S(2)①②Al3++3OH-===Al(OH)J Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-h作業(yè)手冊，8.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④〉②C最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤〉④口.元素的最高正化合價：③二⑤解析：對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl,S的非金屬性比O弱，因此H2s的熱穩(wěn)定性比H2O弱；Cl的非金屬性比S強(qiáng)，HC1O4的酸性大于H2SO4；Cl的最高正化合價為+7,F沒有正化合價。答案：C2.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；乂原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；丫的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說確的是( )A.丫元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO48.原子半徑由小到大的順序為：WvXvZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.2的氣態(tài)氨化物比丫的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定解析：根據(jù)題設(shè)條件可以推出X、丫、Z、W分別為氧、氯、硫、氨，選B、C。答案：BC3.X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個電子后，都形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，乂放出的能量大于Y,那么下列推斷中不正確的是（ ）A.原子序數(shù)X>YB.還原性X-vY-匚氧化性X>YD.酸性HXvHY解析：非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)，由此可知，X的非金屬性比Y的強(qiáng)，其還原性Y->X-,原子序數(shù)Y>X。氣態(tài)氨化物的水溶液酸性HY>HXO答案：A4．下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是（ ）A.18O的結(jié)構(gòu)示意圖： B.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：CMgz+的最外層有10個電子 D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：180核電荷數(shù)為8,核外有8個電子；。2-核電荷數(shù)為8,核外有10個電子；乂且失去最外層的兩個電子后，最外層已沒有電子，Mgz+的核外達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：DA、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中人與C、B與E分別為同族元素。原子半徑AvBvEvDvC,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與8、E核外電子數(shù)之和相等。下列說確的是（ ）人.原子電子層數(shù)：A<B 8.氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性：B<EC,簡單離子半徑：E<D 口,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C<D解析：由題設(shè)條件可依次推出B為氧，￡為硫，A為氫，C為鈉，D為鋁，據(jù)此可知本題答案為Ao答案：A（2008?非延考區(qū)，9）下列敘述中正確的是（ ）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指IA族的所有元素解析：短周期中，尸元素?zé)o正化合價，因此A錯誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第IA族的元素，因此口不正確。答案：C7.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素乂，其原子的電子層數(shù)為^最外層電子數(shù)為2n+1,原子核質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)元素乂的說法中不正確的是（ ）A.元素乂能形成化學(xué)式為乂（。h3的堿8.元素乂可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽匚元素乂原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)口.元素乂能與某些金屬元素形成化合物解析：當(dāng)n=1時，沒有此元素存在；當(dāng)n=2時，最外層電子數(shù)為5,核電荷數(shù)為7,該元素乂為氮元素；當(dāng)n=3時，最外層電子數(shù)為7,核電荷數(shù)為17,該元素乂為氯元素；所以C對；由于元素乂可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3的堿，所以人不正確；可形成KNO3或KQO3，所以B對；N元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物Mg3N2,Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaQ,所以D對。答案：A8.已知1?18號元素的離￥aW3+、bX+、丁2-、好-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)c>b 8.離子的還原性丫2->Z-C氫化物的穩(wěn)定性H2丫>HZ 口.原子半徑XvW解析：根據(jù)各粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知：己一3=b-1=c+2=d+1,則a>b>d>c,A錯；離子的還原性判斷：核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子核對核外電子的引力越強(qiáng)，還原性越弱；對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B對C錯；W與X位于同一周期，因a>b,所以原子半徑WvX。答案：B9．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是()人.核電荷數(shù)逐漸增大，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C核外電子排布呈由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的周期性變化口.元素原子半徑呈由大到小的周期性變化解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)。答案：C.如下圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,則下列說確的是( )AE3CA、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>AD的最高正價與B的最高正價相等D與C不能形成化合物口.原子半徑的大小順序是C>B>A>D解析：人原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,說明A只能為15號元素磷，則B、C、D依次為硫、氯、氧。A選項中酸性由強(qiáng)到弱的順序為：高氯酸>硫酸>磷酸；B選項中氫元素?zé)o最高正價；C選項中氧和氯可形成氧化物如C12O7；D選項中原子半徑的大小順序是A>B>C>D。答案：A.下列對非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的是( )①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都既能作氧化劑又能作還原劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（乂/。1中的R元素必定呈現(xiàn)正價A.②⑤B.①③C①⑤D.②③④解析：非金屬元素（除稀有氣體外）都是主族元素，①正確；尸2通常只能作氧化劑，②不正確；常溫下水是液體，③錯；CO、NO、SiO2等既不溶于水，也不與水反應(yīng)，④錯；在含氧酸根區(qū)。2-中，非金屬元素區(qū)呈正價，⑤正確；選C。b答案：CTOC\o"1-5"\h\z.在測定液態(tài)BrF3導(dǎo)電時，發(fā)現(xiàn)20℃時其導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明8汗3能發(fā)生電離，其他眾多事實證明KBrF4、（BrF2）2、SnF6,ClF3,BrF3等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。由此推斷液態(tài)BrF3電離時的陰、陽離子是（ ）A.Br3+和F- B.BrF+和F- C.BrF+和BrF- D.BrF2-和BrF2+2 24 5解析：液態(tài)8汗3能導(dǎo)電，說明其電離方程式與也。相同，即8汗3+8汗/汗-+8汗+。答案：C13.下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（ ）人,高氯酸口。。4）的酸性比硫酸強(qiáng)8.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)匚氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好口,氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多解析：元素的非金屬性指的是非金屬元素原子的得電子能力。HClO4和H2sO4分別是氯、硫兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，HQO4酸性強(qiáng)，說明氯元素非金屬性強(qiáng)，A項正確；B項比較的是次氯酸與稀硫酸的氧化性，這不能反映非金屬性的強(qiáng)弱，B項錯誤；HCl比H2s穩(wěn)定，說明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，C項正確；原子得電子能力與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，故D項錯誤。答案：AC.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（ ）A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到尸，非金屬性逐漸增強(qiáng)C,因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D.。與5為同主族元素，且。比5的非金屬性強(qiáng)解析：Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，A正確；根據(jù)元素周期律可推知第二周期元素從Li到尸非金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；Na與K比較，K更易失電子，還原性更強(qiáng)，C錯；0與5同主族，O的非金屬性強(qiáng)，D正確。答案：C.不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtWordWord資料WordWord資料Au。⑴金屬活動性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是、。工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na+KCl===KT+NaQ,似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因⑵在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反?！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-i氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋、。⑶研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。①靖根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱。②靖運(yùn)用原電池原理設(shè)計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。方案：。解析：⑴可以用“熱分解法”冶煉的金屬是不活潑的金屬（銅、金通常以單質(zhì)形式存在于自然界中），如銀、汞等；反應(yīng)Na+KClKT+NaCl之所以能進(jìn)行是因鉀以蒸氣形式逸出后，促使平衡不斷右移的結(jié)果。（2）在尸。。3溶液中，因存在尸。3+的水解，所以呈酸性；鋅粒表面產(chǎn)生氣泡是鋅與溶液中的H+反應(yīng)的結(jié)果，溶液顏色變淺是鋅與尸。3+反應(yīng)的結(jié)果；溶液出現(xiàn)渾濁是尸。3+水解程度增大，生成Fe（OH）3沉淀的結(jié)果；（3）由氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板的反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可知Fe3+的氧化性大于Cu2+；由濕法煉鋼Fe+Cu2+===Fe2++Cu可知，Cu2+的氧化性大于Fe2+。答案：（1）Hg、Ag該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動。（2）Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+3Zn+2Fe3++6H2O===2Fe（OH）J+3H2T+3Zn2+［或Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,Zn+2H+===Zn2++H2T?；?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以。］⑶①Fe3+>Cu2+>Fe2+②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色16.X、丫、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、丫、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：16.已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題:（1）X元素在元素周期表中的位置是。（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填物質(zhì)名稱》負(fù)極電極反應(yīng)式為。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是。(4)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)：。(5)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，AH<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是(填寫下列各項的序號)。2.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等匕反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%&達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：15達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小e.達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大解析：除惰性氣體外，短周期的無色氣體只有H2、N2、O2,由此不難確定乂為O,丫為N,Z為H。(5)設(shè)反應(yīng)開始一段時間后生成NH3xmol。N2+3H2 2NH3反應(yīng)前 amolamol 0>反應(yīng)后 a-2 a—2、 xxa-2則反應(yīng)后N2的體積分?jǐn)?shù)為一x 3 =50%。答案：(1)第二周期“人族(2)氧氣H2+2OH--2e--2H2O(3)4NH3+502=====4NO+6H2O(4)小于NH++H2ONH;H2O+H+(5)ab有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：②⑦⑧②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：(用化學(xué)式表示)。WordWord資料WordWord資料甲甲(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測：戊可能為： 、 (列舉合適的兩例)。TOC\o"1-5"\h\z若甲是02、乙是N2H4,反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。, 一，用怖性電槌電鄢廠'A-|廠——反必 EB—1 」口(3)若右圖中人、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。已知：人是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)。若反應(yīng)c是用人作電極，在8的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為： 。若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：。解析：因②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，結(jié)合其在元素周期表中的相對位置可以推出②為碳，⑦為硫，⑧為氯；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HQO4>H2SO4>H2cO3；(2)因反應(yīng)2為置換反應(yīng)，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)，兩種是化合物，設(shè)甲為氧氣，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮?dú)狻⒘蚧騝,丁為水，a的No或so2或co、co2等；若甲為co2,則乙可能為乂8,內(nèi)可能為C,丁可能為乂8。，戊可能為CO；若甲是O2、乙是N2H4，則在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的反應(yīng)a的原電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e--—N2+4H2O。(3)若反應(yīng)c是用人作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)的置換反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)d的生成物，可以確定A可能為銅等活動性相對較弱的金屬，B的水溶液可能為硫酸、鹽酸等酸溶液，C為可溶性銅鹽或相應(yīng)金屬的鹽溶液，D為氫氣；若人為銅時，則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e--Cu；若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，可聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，其常見的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al=====2Fe+Al2O3。答案：(1)HClO4、H2sO4、H2co3(2)CO、SO2、NO(任舉兩例，其他合理答案也可)N2H4+4OH--4e-->N2+4H2O(3)Cu2++2e-->Cu(或Zn2++2e--?Zn、Ni2++2e--Ni)；Fe2O3+2Al=====2Fe+Al2O3A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；人元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物的水化物與其氨化物反應(yīng)生成一種鹽X；口與人同主族，且與3E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)寫出下列元素的元素符號：B，C。(2)用電子式表示D、E所形成的化合物：。

(3正的最高價態(tài)與人、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4)常溫時，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a,則這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度C1(H+)：c2(H+)=。解析：A為H,B為N,因HNO3+NH3===NH4NO3。D與A同主族，則D為Na,則E3、，，為第三周期元素，其次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為4*8=6即E為5,能與H、N、Na、S形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干化合物的元素C應(yīng)為O。對(3),E(S)的最高價為+6,與H、N、O三種元素形成的酸式鹽為NH4HSO4,電離方程式為NH4HSO4===NH++H++SO2-,又NH+能發(fā)生水解NH++H2O NH;也。+^,故離子濃度最大的是H+,其次是5。4-，再次是NH+■,OH-最小。Z為HNO3,X^NH4NO3；對HNO/溶液，10-14當(dāng)pH=a時，水電離出的c(H+)=c(OH-)=而一a=10a-14mol?L-i；對NH4NO3溶液，當(dāng)pH=a時，水電離出的H+濃度為10-am。l?L-1,兩者的比值為102a-14。答案：(1)NO答案：(1)NO⑵Na「