修訂版陌生化學(xué)方程式書寫【精】

快樂快樂陌生化學(xué)方程式書寫專項練習(xí).S2C12與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將錯誤！未找到引用源。轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去。工業(yè)用電解法來處理含錯誤！未找到引用源。廢水。陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=HJ。Fe2+與酸性溶液中的錯誤！未找到引用源。反應(yīng)的離子方程式是 ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。.通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO-Cr2O3）和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.石灰乳中通入Cl2，得至UCa（ClO3）2與CaCl2物質(zhì)的量之比為1：5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是。.將含Cr2O72-的廢水調(diào)至pH為2~3,再加入Na2s2。3溶液（轉(zhuǎn)化為SO42-）,該反應(yīng)發(fā)生時，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mole-,該反應(yīng)的離子方程式為—.鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO?一在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2sO3的目的，寫出SOJ一在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：。.氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負(fù)極”）堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。.已知Na2s2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1molNa2s2。3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是。.SO2氣體通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是 。.直接加熱AlCl3.6H2O不能得到無水AlCl3。SOC12為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3.6H2O與SOC12混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快H2O2的分解，且Fe2+和尸《3+各自的量保持不變。①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,②(填離子方程式)。.煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。若將0.1molE通入100mLFeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Bl被氧化成Br2,則此反應(yīng)離子方程式是，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為。.K2FeO4為高效綠色凈水劑，可通過Fe(OH)3與KOH和Cl2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。.(10海)用K2FeO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn+2K2FeO4+放電―8H2O-充電 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,則充電時的陽極反應(yīng)是。.在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HC1O溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是。.氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體乂。已知每轉(zhuǎn)移3mole-,有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.Al—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時,正極的反應(yīng)式為。若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時,電池的總反應(yīng)式為。.氯元素最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。.廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5:2,則該反應(yīng)的離子方程式是。答案：2S2C12+2H2O=3Sl+SOJ+4HClT錯誤！未找到引用源。+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O4FeO-Cr2O3+7O2+20NaOH=煅燒8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O6c12+6Ca(OH)2==5CaC12+Ca(C1O3)2+6H2OCaCl2+2NH3+CO2+H2O==CaCOJ+2NH4Cl3S2O32-+4Cr2072T26H+===6SO42-+8Cr3++13H2OSO32-+8H++6e—=H2ST+3H2ONH3+3O2^燃2N2+6H2O；負(fù)極； 2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2OS2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSOJ+2NOf+4H+A1C13-6H2O+6SOC12 A1C13+12HClf+6SOJ2Fe3++H2O2=OJ+2Fe2++2H+CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O6Fe2++4Br-+5C12=6Fe3++2Br2+10C1- 1.2mo1/L10KOH+3C12+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KC1+8H2OFe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O2c12+H2O+CaCO3==Ca2++2C1-+2HC1O+COJ