化學(xué)平衡圖像問(wèn)題探究

化學(xué)平衡圖像問(wèn)題探究稻田中學(xué)高二化學(xué)備課組圖像題是化學(xué)平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系?；瘜W(xué)平衡圖像問(wèn)題探究①圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

②在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)平臺(tái)的曲線表示先達(dá)到平衡，反應(yīng)快，則說(shuō)明溫度較高或壓強(qiáng)較大也可能使用催化劑。橫坐標(biāo)——時(shí)間（t）縱坐標(biāo)——反應(yīng)速率（v）物質(zhì)濃度（C）百分含量（A%）轉(zhuǎn)化率（A）時(shí)間圖像特點(diǎn)：先拐先平數(shù)值大此類圖象能說(shuō)明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。1物質(zhì)的量（濃度）—時(shí)間曲線t1例1、圖中表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是＿＿（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是＿＿（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程為。時(shí)間濃度mol/L2.01.61.20.80.40t1ABCA40％2A

B＋3C1物質(zhì)的量（濃度）—時(shí)間曲線gyg2g△H<0，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞到t3時(shí)又達(dá)到平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A．增大了或y的濃度B．使用了催化劑C．增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)D．升高反應(yīng)的溫度D強(qiáng)化練習(xí)：此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。2反應(yīng)速率——時(shí)間曲線例2判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)，對(duì)于不同的反應(yīng)可能發(fā)生了哪一種條件的變化？ABC2反應(yīng)速率——時(shí)間曲線突變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度升溫或增壓催化劑或增壓強(qiáng)化練習(xí)：2、合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3△H﹤0

。圖中t1到t4時(shí)刻表示反應(yīng)平衡后，只改變某一條件（其他條件不變）時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的變化曲線。請(qǐng)指出t1到t4時(shí)刻分別改變什么條件？

vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=tv正v正增大N2或H2的濃度增大壓強(qiáng)降低溫度加催化劑這類圖象反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。3百分含量—壓強(qiáng)或溫度—時(shí)間曲線看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。p1＞p2T1＞T23百分含量—壓強(qiáng)或溫度—時(shí)間曲線例3

在同一溫度時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論正確的是（）A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%時(shí)間P1P2abC3某逆反應(yīng)為：AgBgnCg，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)C％與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系。

⑴若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線表示的是有催化劑時(shí)的情況。

⑵若乙圖中用T1和T2兩溫度表示體系的變化情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。⑶若圖丙中的P1、P2兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則n應(yīng)滿足的條件。C％C％00aP1bP2甲丙tta吸C％t0T2T1乙n＞2強(qiáng)化練習(xí)：例4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）N（g）R（g）2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C4百分含量—溫度——壓強(qiáng)—時(shí)間曲線看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一議二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。一、解題方法：1）分析圖像：一看面：即看清坐標(biāo)所代表的量的意義。二看線：看準(zhǔn)線的走向變化趨勢(shì)，增減性及量的變化。三看點(diǎn)：弄懂曲線上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)。2）聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。3）作出判斷：依據(jù)題意仔細(xì)分析，作出正確定判斷。二、解題原則：①先拐先平數(shù)值大②定一議二課堂小結(jié)1在一定條件下，可逆反應(yīng)ABmC的變化如右圖所示，已知坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的百分含量，p為反應(yīng)在T2的溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：（1）溫度T1______T2填＜、＞或=（2）正反應(yīng)是_______反應(yīng)（填