新疆伊犁哈薩克自治州奎屯市第一高級中學2024屆高一化學第一學期期末考試模擬試題含解析

新疆伊犁哈薩克自治州奎屯市第一高級中學2024屆高一化學第一學期期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO22、下列實驗現(xiàn)象和結論或原因相符是()操作及現(xiàn)象原因或結論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點高于三氧化二鋁B某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵A．A B．B C．C D．D3、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液4、下列表示不正確的是（）A．氯離子結構示意圖：B．漂白液的有效成分：NaClOC．[SiO4]四面體的球棍模型：D．KSCN的名稱：硫氫化鉀5、鐵和不銹鋼(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說法中不正確的是（）A．鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應 B．鐵是純凈物，不銹鋼是混合物C．鐵和不銹鋼都只含有金屬元素 D．不銹鋼比鐵更耐腐蝕6、用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶17、下列實驗裝置或操作正確的是A．用甲圖裝置驗證鹽酸、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．用丁圖裝置除去氫氧化鐵膠體中的氯離子8、相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法比較9、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應10、在下列反應中，單質(zhì)只作氧化劑的是A．2F2+2H2O═4HF+O2↑B．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．H2+CuOH2O+Cu11、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，下列說法不正確的是裝置甲裝置乙裝置丙A．選用丙裝置，實驗結束時先移去酒精燈，再將導氣管拿出水面B．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好12、下列關于鈉的化合物的敘述不正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B．與等濃度鹽酸反應，NaHCO3比Na2CO3反應更快C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．碳酸鈉的水溶液呈中性13、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是A．燒堿和純堿都屬于堿 B．硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽 D．Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物14、下列物質(zhì)的檢驗，分離和提純方法，不正確的是（）A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥CO2 D．用蒸餾水區(qū)別酒精與苯15、下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血B．腎衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C．清晨在茂密的森林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀16、常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO317、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶118、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：319、反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化銨呈白煙狀，常用于判斷氯氣管道是否漏氣，對這一反應描述正確的是（）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反應轉移6mole－C．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應中，被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：320、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu21、下列反應的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molO2完全反應時，轉移的電子數(shù)一定為0.4NAB．在標準狀況下，1molSO3體積小于22.4LC．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為__________________________。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為_____________?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為________。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：①收集A的方法是________，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）。②寫出實驗室制取A的化學方程式____________________________。③若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為_______L。④試寫出C與水反應的化學方程式______________，反應可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式____________________。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為__________（寫化學式）24、（12分）下列框圖所示的轉化關系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學式為______。（2）與反應的化學方程式為_____。（3）與氯氣反應的離子方程式為_____。（4）與氨水反應的化學方程式為_______。（5）與反應的離子方程式為________。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。25、（12分）用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉變?yōu)槠胀∣2，并發(fā)出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。（3）儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為__。（4）儀器②中試劑的主要作用是__。26、（10分）用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)27、（12分）聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設計如下流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______；沉淀A的化學式為_________。(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。(4)生成沉淀B的離子方程式為______。(5)PAFS中Al元素的質(zhì)量分數(shù)為_______(用同m、n的代數(shù)式表示)。28、（14分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應的化學方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案，請回答下列問題：①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應呈黃色，試劑C是______________(填化學式)；步驟③中鋁元素轉化的離子方程式：___________________________________________。29、（10分）在一定條件下均可與水蒸氣反應。完成下列填空：(1)已知：則Q=______(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：，得到三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量加平衡量達到平衡所需時間/1650241.652900120.433900120.41①反應涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_______，實驗1中，從反應開始到平衡，的平均反應速率為_______。②該反應的正反應是______熱反應(選填“吸”或“放”)。③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是______。④下列事實能說明該反應達到平衡的有______(選填編號)。a.容器內(nèi)壓強不再改變b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變d.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、H2與空氣不反應，H2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，故不選A；B、CO2與空氣不反應，CO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選B；C、NO能與空氣中與氧氣反應生成NO2，且密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，故選C；D、NO2與空氣不反應，NO2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故不選D。2、D【解題分析】

A．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；B．某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，由于加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B錯誤；C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中有Na+，不能確定是否有K+，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故D正確；故答案選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子檢驗的實驗方法和反應現(xiàn)象分析判斷，關鍵是掌握各離子的性質(zhì)及檢驗過程中的干擾離子分析。3、B【解題分析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B。【題目點撥】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。4、D【解題分析】

A正確，Cl的質(zhì)子數(shù)位17，Cl離子的核外電子數(shù)為18；B正確，漂白液由Cl2和NaOH溶液反應制得，其中有效成分為NaClO；C正確，Si周圍由4個Si-O鍵；D錯誤，KSCN的名稱是硫氰化鉀；故選D。5、C【解題分析】

A．鐵與鹽酸反應，鐵合金和鹽酸也可以反應，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，故A正確；B．鐵是純凈物，不銹鋼是鐵碳合金，是混合物，故B正確；C．不銹鋼是鐵碳合金，碳為非金屬元素，故C錯誤；D．不銹鋼是鐵碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蝕能力比鐵強，更耐腐蝕，故D正確；故答案為C。6、C【解題分析】

三個反應中反應物中的氧元素都是－2價，生成的O2中氧元素是0價。當三個反應都制得1molO2時，轉移的電子都是4mol。C項正確。7、D【解題分析】

A．鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氫，所以不能說明碳酸的酸性強于硅酸，A錯誤；B．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管內(nèi)應為碳酸氫鈉，C錯誤；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以用丁裝置可以除去氫氧化鐵膠體中的氯離子，D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，涉及酸性比較、溶液配制、物質(zhì)性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理、實驗操作等為解答的關鍵，注意實驗的嚴密性以及評價性分析，選項A和C是解答的易錯點，注意鹽酸的揮發(fā)性以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。8、C【解題分析】

在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自體積為V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）=n/Vmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=n/Vmol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的2/3，所以c（HNO3）=n/Vmol/L，所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故選C。9、B【解題分析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應，所以B正確。故選B。10、A【解題分析】

單質(zhì)只作氧化劑，則單質(zhì)中元素的化合價降低，以此來解答?！绢}目詳解】A．F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則F2單質(zhì)作氧化劑，水為還原劑，故A選；B．只有Cl元素的化合價變化（由0價升高到+1，降低到-1價），氯氣既做氧化劑又做還原劑，故B不選；C．Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，則Na為還原劑，水為氧化劑，故C不選；D．H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，則氫氣為還原劑，CuO為氧化劑，故D不選；故答案選A。11、A【解題分析】

A．選用丙裝置，實驗結束時先將導氣管拿出水面，再移去酒精燈，以防發(fā)生倒吸，錯誤；B．從硬質(zhì)玻璃管導出的氣體有生成的氫氣和未反應的剩余的水蒸氣，氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，正確；C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，肥皂泡里是氫氣，所以點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲，正確；D．和甲、丙裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，正確；故選A。12、D【解題分析】

A.NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B.NaHCO3與鹽酸反應可直接生成二氧化碳氣體，而Na2CO3與鹽酸反應時第一步先生成碳酸氫鈉，第二步再生成氣體二氧化碳，則與等濃度鹽酸反應，NaHCO3比Na2CO3反應更快，故B正確；C.碳酸氫鈉能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故C正確；D.碳酸鈉俗稱純堿，其水溶液呈堿性，故D錯誤；答案選D。13、C【解題分析】

A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B錯誤；C．Na2SiO3和Na2SO4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C正確；D．Al2O3能和酸反應，也能和堿反應，屬于兩性氧化物，故D錯誤；故答案為C。14、B【解題分析】

A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．在溶液中加入硝酸銀，能夠生成白色沉淀的有氯離子、硫酸根離子、酸根離子等，不一定為Cl-，還需要借助于稀硝酸檢驗，故B錯誤；C．二氧化碳為酸性氧化物，和濃硫酸不反應，能用濃硫酸干燥二氧化碳，故C正確；D．酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸餾水區(qū)分二者，加入蒸餾水，互溶的為酒精，分層的為苯，故D正確。故選B。15、D【解題分析】

A．血液是膠體，加熱可以使膠體聚沉，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液聚沉而減少失血，故A不選；B．血液是膠體，血液透析是利用膠體粒子不能透過半透膜而病毒分子能透過半透膜的性質(zhì)進行治療的一種方法，故B不選；C．清晨在茂密的森林中常常有霧，霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，所以常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，故C不選；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，和膠體無關，故D選；故選D?！绢}目點撥】常見的膠體有霧、云、煙、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、稀豆?jié){、血液、有色玻璃等。膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜。膠體有丁達爾效應、布朗運動、電泳和聚沉等性質(zhì)。16、A【解題分析】

鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強堿都易溶于水，強酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】結合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。17、D【解題分析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯誤。綜上所述，本題選D。18、D【解題分析】

設已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量分別為x、y。據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物質(zhì)的量為1.5x，據(jù)題意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案選D。19、D【解題分析】

反應3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，反應生成氯化銨，有白煙生成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，在反應3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，只有2molNH3被氧化，還有6mol沒被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2，A項錯誤；B.沒有標明是標準狀況，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，B項錯誤；C.反應中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，C項錯誤；D.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，6mol未被氧化，則被氧化的N元素與未被氧化的N元素質(zhì)量之比是1：3，D項正確；答案選D。【題目點撥】在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題型的關鍵。20、B【解題分析】

化合價升高元素所在的反應物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑，以此解答?！绢}目詳解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合價由0價降到-1價，所以可以加入還原劑來實現(xiàn)，故A錯誤；

B、I-→I2，碘元素的化合價由-1價升高到0價，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；

C、SO2→SO32-中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；

D、CuO→Cu銅元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤。

故選B。【題目點撥】該題的關鍵是要理解氧化還原反應的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應引起足夠重視。21、B【解題分析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯誤。22、B【解題分析】

A.氧氣反應后的價態(tài)可能為-2價，還可能為-1價，則0.1mol氧氣反應后轉移的電子數(shù)不一定是0.4NA，還可能為0.2NA，故A錯誤；B.在標況下SO3為固體，則1molSO3體積小于22.4L，故B正確；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故含1molFeCl3所生成的膠粒個數(shù)小于NA個，故C錯誤；D.常溫常壓下，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算出33.6L氯氣的物質(zhì)的量，不能確定鋁是否恰好反應，無法確定轉移電子數(shù)，故D錯誤，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2SO2＋O22SO3過氧化鈉2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO383.2%向下排空氣法將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.243NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO【解題分析】

（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點燃生成二氧化硫，B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學方程式為2SO2＋O22SO3，故答案為：2SO2＋O22SO3；（2）C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應的方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=83.2%，故答案為：過氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，為氨氣。①氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，且能與氯化氫反應生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗氨氣是否收集滿；故答案為：向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；②實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③根據(jù)化學反應方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應，則產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積為==，故答案為：2.24；④二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，其化學方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因為二氧化氮能與水反應生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO。【題目點撥】二氧化氮因為能與水發(fā)生反應，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進行收集。24、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【解題分析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應，則L為NaOH，與Al2O1反應生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe1+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應為Al2O1和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【題目點撥】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論。25、分液漏斗③、①、②檢查裝置氣密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯氣，防止污染大氣【解題分析】

(1)根據(jù)儀器的形狀確定儀器的名稱；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結束要進行尾氣處理；(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應生成氧氣、氯離子和水；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，從環(huán)保的角度分析。【題目詳解】(1)根據(jù)儀器的形狀可確定儀器的名稱分液漏斗；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結束要進行尾氣處理，通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：③、①、②；(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應生成氧氣、氯離子和水，離子方程式為：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，儀器②中試劑的主要作用是除去(吸收)多余的氯氣，防止污染大氣。【題目點撥】實驗裝置分為氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置等操作。26、4.2500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管偏小【解題分析】

(1)根據(jù)c=計算出需要濃鹽酸的濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要的儀器；(3)分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。【題目詳解】(1)質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.9mol/L，設需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：0.1mol/L×500mL=11.9mol/L×V，解得V=4.2mL；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒膠頭滴管；(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導致溶質(zhì)HCl揮發(fā)，最終導致配制溶液的濃度偏小。【題目點撥】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差分析為解答的關鍵，注意結合公式及不當操作分析誤差，側重考查學生的分析與實驗能力。27、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解題分析】

為檢測PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！绢}目詳解】（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及稱量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托盤天平（量筒）、燒杯、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）化學式為：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al為+3價，設Fe的化合價為m，則3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化學式為：Fe(OH)3，故答案為：+3；Fe(OH)3；（3）過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內(nèi)壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2