化學(xué)基本觀念引領(lǐng)高三專題復(fù)習(xí)

化學(xué)基本觀念引領(lǐng)高三專題復(fù)習(xí)

三名學(xué)生的專項檢查是高中生提高考試能力的重要時期?；瘜W(xué)專題復(fù)習(xí)的目的就是要使學(xué)生在知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化的整合過程中,逐步形成知識的綜合運(yùn)用能力。教學(xué)實(shí)踐中,常常出現(xiàn)學(xué)生投身于題海之中,教師不斷地講評的情況。專題復(fù)習(xí)逐漸演變?yōu)樵嚲碇v評課,這種教學(xué)效果往往并不理想。專題復(fù)習(xí)必須使學(xué)生的能力有所提升。通過化學(xué)基本觀念引領(lǐng)專題復(fù)習(xí)是可以達(dá)到較好的教學(xué)效果的。宋心琦教授認(rèn)為,能夠使學(xué)生終身受益的化學(xué)教學(xué),不是具體的化學(xué)知識,而是影響學(xué)生人生觀和價值觀的化學(xué)思想觀念;幫助學(xué)生建立基本觀念應(yīng)當(dāng)是中學(xué)化學(xué)首要教學(xué)目標(biāo)。專題復(fù)習(xí)階段教師應(yīng)科學(xué)組織復(fù)習(xí)內(nèi)容,在教學(xué)中充分提供學(xué)生展示其思維過程和表達(dá)過程的時間和空間,通過互動式學(xué)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)核心概念,進(jìn)而形成化學(xué)基本觀念。1以基本觀念為載體的訓(xùn)練化學(xué)基本觀念不是從別處直接吸收的,而是學(xué)生主動建構(gòu)的,是事實(shí)、概念、原理等具體化學(xué)知識,經(jīng)思維處理后在學(xué)習(xí)者身上所留存下來的一種化學(xué)素養(yǎng),這種素養(yǎng)一旦形成就會引導(dǎo)和影響著學(xué)生在獲取知識、解決問題時的思維習(xí)慣和方法選擇。通過一輪復(fù)習(xí)的知識點(diǎn)錯誤統(tǒng)計來看,學(xué)生就是對知識所隱含的方法、規(guī)律不熟悉,實(shí)際上也就是沒有形成完整的化學(xué)基本觀念。因此專題復(fù)習(xí)應(yīng)重點(diǎn)放在培養(yǎng)學(xué)生的基本觀念上。化學(xué)基本觀念不是以現(xiàn)成結(jié)論的形式出現(xiàn)在教材中的,而是內(nèi)隱于課程教材知識體系當(dāng)中并隨知識層次的推進(jìn)而發(fā)展深化的,基本觀念并不單獨(dú)存在,它總是寓于具體的化學(xué)知識當(dāng)中并通過它們顯示出來,具體化學(xué)知識是化學(xué)基本觀念形成的載體。專題復(fù)習(xí)時要避免為了面面俱到而過多地講、過多地練。選擇什么內(nèi)容作為專題復(fù)習(xí)的內(nèi)容?其依據(jù)應(yīng)該是化學(xué)基本觀念的最集中體現(xiàn)的載體。因此專題復(fù)習(xí)不能就題講題,針對知識講知識,而必須選擇最能體現(xiàn)化學(xué)基本觀念的知識并且講解知識背后所隱含的化學(xué)基本觀念。結(jié)合教學(xué)實(shí)踐,筆者確定專題復(fù)習(xí)的具體內(nèi)容及確定依據(jù)歸納如表1。2輪訓(xùn)練:從學(xué)生實(shí)際問題到學(xué)生問題專題復(fù)習(xí)應(yīng)該針對教學(xué)中學(xué)生容易出現(xiàn)的錯誤,即一輪復(fù)習(xí)中學(xué)生掌握較薄弱的知識點(diǎn)。筆者分析了“離子反應(yīng)”一輪復(fù)習(xí)中學(xué)生錯誤率較高的習(xí)題,歸納出“離子反應(yīng)”專題中三個重點(diǎn)內(nèi)容,即陌生情境中化學(xué)方程式的書寫、限定量物質(zhì)的離子方程式的判斷和化學(xué)反應(yīng)中隱含反應(yīng)的判斷。盡管在學(xué)生問題統(tǒng)計中還有個別學(xué)生對方程式、離子共存的條件還不熟悉,但應(yīng)該看到出現(xiàn)這種問題是偶然的,是個別現(xiàn)象,二輪復(fù)習(xí)應(yīng)該集中解決學(xué)生的共性問題,而不是個性問題。在進(jìn)一步分析為什么學(xué)生會存在這三個薄弱的知識點(diǎn)呢?可以認(rèn)為主要是因為學(xué)生在面對這些知識點(diǎn)時就是解題,沒有形成良好的化學(xué)思維,導(dǎo)致沒有形成完整的化學(xué)基本觀念,因此在專題復(fù)習(xí)時應(yīng)著力培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)基本觀念。2.1cucl的化學(xué)機(jī)理守恒思想中具體包含三種守恒:一是化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合,故都存在著物質(zhì)守恒,從宏觀角度看即質(zhì)量守恒,從微觀角度看即以微粒為主的粒子守恒;二是氧化-還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等即電子守恒;三是化合物及電解質(zhì)溶液中陰陽離子電荷數(shù)相等呈電中性即電荷守恒。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒等規(guī)律。新情境中化學(xué)方程式的書寫,要強(qiáng)化守恒觀念。第一步要根據(jù)電子守恒,寫出氧化劑和還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,并根據(jù)電子得失相等將氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物進(jìn)行配平;第二步是根據(jù)電荷守恒,在方程式兩邊補(bǔ)充H+/H2O或OH-/H2O,具體是H+/H2O還是OH-/H2O或其他可能參加反應(yīng)的離子,要根據(jù)題目中溶液的酸堿性進(jìn)行選擇;第三步是根據(jù)原子守恒,利用觀察法將所有參加反應(yīng)的物質(zhì)系數(shù)配平,最后進(jìn)行檢驗。例題1制備CuCl的一種方法:在CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液,加熱,反應(yīng)的離子方程式為＿＿。解析:第一步運(yùn)用電子守恒寫出與氧化還原反應(yīng)有關(guān)系的離子并配平。第二步運(yùn)用電荷守恒補(bǔ)充H+∕OH-或其他可能參加反應(yīng)的離子。第三步運(yùn)用原子守恒配平補(bǔ)充參加反應(yīng)的物質(zhì)。[方法歸納]書寫新情境中化學(xué)方程式要遵循電子守恒、電荷守恒和原子守恒的順序進(jìn)行,即電子守恒→電荷守恒→原子守恒。[針對訓(xùn)練1](1)在酸性條件下,ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式為＿＿。(2)pH≤2.0時,Ca(NO2)2自身會發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物之一是NO,反應(yīng)的離子方程式為＿＿。(3)酸性條件下,雙氧水與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為＿＿。2.2納hso4和baoh-2催化合成nh4和hco3用“數(shù)”和“量”來表達(dá)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)即是對化學(xué)的定量描述。同質(zhì)不同量的物質(zhì)在反應(yīng)程度和反應(yīng)結(jié)果上會有所不同,因此會導(dǎo)致實(shí)驗現(xiàn)象和產(chǎn)物的不同。限定量物質(zhì)參加反應(yīng)時,由于部分離子完全反應(yīng),而另一部分離子過量,這樣生成的物質(zhì)就有可能存在不一定完全符合化學(xué)式中陰陽離子的個數(shù)比。由于不同量的物質(zhì)反應(yīng)而導(dǎo)致方程式不同是對物質(zhì)的定量研究,是生成過程中的現(xiàn)實(shí)情況。通過對定量物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫,可以培養(yǎng)學(xué)生的定量觀念。例題2判斷下列離子方程式的正誤A.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:Ba2++OH++H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2OC.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O[解析]A項中反應(yīng)呈中性,說明OH-、H+恰好完全反應(yīng),則任意設(shè)NaHSO4或Ba(OH)2的系數(shù)為1,比如設(shè)Ba(OH)2的系數(shù)為1,則NaHSO4的系數(shù)為2,SO42-過量,A項錯誤;B項中碳酸氫銨完全反應(yīng),則NH4HCO3的系數(shù)設(shè)為1,NaOH的系數(shù)則為2,才可以使NH4HCO3完全反應(yīng),B項錯誤;C項中Ca(OH)2完全反應(yīng),則Ca(OH)2的系數(shù)設(shè)為1,為了OH-完全反應(yīng),則NaHCO3的系數(shù)為2,C項錯誤;D項中NH4HCO3完全反應(yīng),則NH4HCO3的系數(shù)設(shè)為1,為了使NH4+和HCO3-完全反應(yīng),則Ba(OH)2的系數(shù)為1,D項正確。[方法歸納]有限定量物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)中,要將完全反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)設(shè)為“1”。[針對訓(xùn)練2]判斷下列離子方程式正誤:(1)用過量冷氨水吸收SO2:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(3)向水楊酸中加入少量Na2CO3溶液:(4)Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的CH3COOH:CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-2.3學(xué)生參與實(shí)驗4:正確正確地掌握離子程式在教學(xué)中,為了使學(xué)生快速判斷離子方程式的正誤,在一輪復(fù)習(xí)時很多教師告訴學(xué)生要運(yùn)用守恒法去判斷方程式正誤,如果離子方程式中原子不守恒特別是電荷不守恒,就可以直接判斷離子方程式是錯誤的。這種判斷方法的確是判斷離子方程式錯誤的一種簡潔方法,但由于學(xué)生思維的局限性,學(xué)生認(rèn)為不符合守恒關(guān)系的離子方程式是錯誤的,同時認(rèn)為符合守恒關(guān)系的離子方程式就是正確的。這種單純考慮是否守恒,而忽略了物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的各種可能分析,是導(dǎo)致錯誤的常見原因。因此在復(fù)習(xí)時要采取針對性的訓(xùn)練,使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中可能存在的隱含反應(yīng),找出反應(yīng)本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的反應(yīng)觀。例題3判斷下列離子方程式的正誤:A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I-+C12=2Cl-+I2C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+[解析]A項中根據(jù)電荷守恒和原子守恒來判斷是正確的,但是反應(yīng)中除了酸堿中和反應(yīng)外,還有Fe3+與I-之間的氧化還原反應(yīng),A項錯誤;B項中根據(jù)電荷守恒、原子守恒和電子守恒來判斷是正確的,但是與少量氯水反應(yīng)的應(yīng)該是還原性更強(qiáng)的SO32-,而不是I-,B項錯誤;C項中根據(jù)電荷守恒和原子守恒來判斷是正確的,但是ClO-具有強(qiáng)氧化性,與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng),C項錯誤;D項正確。[方法歸納]若方程式不符合原子守恒、電荷守恒或電子守恒,則可以判斷離子方程式一定是錯誤的。對于符合守恒的離子方程式,還必須從化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的角度進(jìn)行分析,只有符合客觀反應(yīng)事實(shí)的離子方程式,才是正確的。[針對訓(xùn)練3]判斷下列離子方程式的正誤:(1)氧化鐵粉末投入氫碘酸溶液中:(2)Mg-Al原電池(NaOH溶液為電解質(zhì))中的負(fù)極反應(yīng):Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O(3)硫化鈉水溶液呈堿性的原因:(4)苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:3中學(xué)化學(xué)基本觀念的梳理及問題提出在教學(xué)實(shí)踐中,常有“一輪復(fù)習(xí)看學(xué)生,二輪復(fù)習(xí)看老師”的說法。用化學(xué)基本觀念引領(lǐng)高三專題復(fù)習(xí)教學(xué),是筆者在教學(xué)中的嘗試。通過實(shí)踐來看,學(xué)生在復(fù)習(xí)中感到比較困難的,考試中總是出現(xiàn)問題的知識點(diǎn),是需要教師點(diǎn)撥的,也恰恰是二輪復(fù)習(xí)最核心的部分。本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)主要是解決三個方面的問題:新情境條件下方程式的書寫;定量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式正誤判斷及復(fù)合反應(yīng)離子方程式的正誤判斷,這些也是學(xué)生普遍感到困難的知識。通過典型例題剖析和針對性訓(xùn)練,學(xué)生經(jīng)歷了知識的整合過程,加上教師的點(diǎn)撥,應(yīng)能達(dá)到培養(yǎng)基本觀念的目的。高三的專題復(fù)習(xí)教學(xué)需要解決“對路和到位”問題?！皩β贰奔磸?fù)習(xí)的內(nèi)容必須是確有必要,“到位”即學(xué)生在能力上有所提升。解決這兩個方面的問題,可以對中學(xué)化學(xué)基本觀念進(jìn)行梳理,整理出化學(xué)基本觀念包含的內(nèi)容,從而在高位上引導(dǎo)化