高考化學(xué)核心講練大一輪復(fù)習(xí)人教版通用強(qiáng)化訓(xùn)練第七章考向二7-3化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。強(qiáng)化訓(xùn)練角度1自發(fā)反應(yīng)與自發(fā)過(guò)程1.(2019·北京西城模擬)判斷下列過(guò)程熵變的正負(fù)(填“>0”或“<0”):(1)溶解少量蔗糖于水中,ΔS________。

(2)純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS________。

(3)液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS________。

(4)CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS______。

【解析】(1)蔗糖溶于水形成溶液混亂度增大。(2)反應(yīng)氣體分子數(shù)增多是熵增大的過(guò)程。(3)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水,是熵值增大的過(guò)程。(4)反應(yīng)氣體分子數(shù)增多是熵增大的過(guò)程。答案:(1)>0(2)>0(3)>0(4)>0角度2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷2.(2019·太原模擬)化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實(shí)驗(yàn)證明,化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔHTΔS確定,若ΔHTΔS<0則自發(fā)進(jìn)行,否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過(guò)程與熵變有關(guān)【解析】選C。ΔHTΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,所以焓變和熵變是一定溫度下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù),A項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤;放熱反應(yīng)的焓變小于零,熵增加反應(yīng)熵變大于零,根據(jù)ΔHTΔS<0,放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,B項(xiàng)正確;固體的溶解過(guò)程,體系的混亂度增大,它是熵增加的過(guò)程,D項(xiàng)正確。3.雙氧水是一種綠色無(wú)污染的試劑,利用H2可制備H2O2。已知:反應(yīng)Ⅰ:H2(g)+X(l)Y(l)ΔH1反應(yīng)Ⅱ:O2(g)+Y(l)X(l)+H2O2(l) ΔH2反應(yīng)Ⅲ:H2(g)+O2(g)H2O2(l) ΔH3已知:X、Y為有機(jī)物,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都能自發(fā)進(jìn)行。下列有關(guān)推斷正確的是 ()A.上述反應(yīng)中有機(jī)物Y相當(dāng)于催化劑B.反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)H3=ΔH1+ΔH2D.反應(yīng)Ⅲ中正反應(yīng)活化能E1大于逆反應(yīng)活化能E2【解析】選C。分析三個(gè)反應(yīng)知,X相當(dāng)于催化劑,Y是中間產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是熵減反應(yīng),卻能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明兩反應(yīng)都是放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ,即ΔH3=ΔH1+ΔH2,C項(xiàng)正確;由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都是放熱反應(yīng),推知反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng),則ΔH3=E1E2<0,故E1<E2,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練】1.(2019·信陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法中正確的是 ()A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)D.常溫下,2H2O2H2↑+O2↑,即常溫下水的電解是自發(fā)反應(yīng)【解析】選C。ΔHTΔS這個(gè)判據(jù)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì),即反應(yīng)發(fā)生的可能性,它并不能說(shuō)明在該條件下一個(gè)可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問(wèn)題,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非自發(fā)不含有“不可能”之意。例如:水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的,但在通直流電條件下,電解生成氫氣和氧氣,只不過(guò)消耗了其他能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;水在常溫常壓下電解才發(fā)生分解,即環(huán)境對(duì)它做電功才能使它發(fā)生,所以是非自發(fā)反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2019·新鄉(xiāng)模擬)下列反應(yīng)中,ΔS最大的是 ()3(s)CaO(s)+CO2(g)2(g)+O2(g)2SO3(g)2(g)+3H2(g)2NH3(g)4(s)+5H2O(l)CuSO4·5H2O(s)【解析】選A。對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō),S(g)>S(l)>S(s),B、C、D均為熵減少的反應(yīng),即ΔS均小于零;只有A是熵增加的反應(yīng),故選A。3.(2019·蕪湖模擬)下列有關(guān)說(shuō)法完全正確的是 ()A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS為正值D.如果ΔH和ΔS均為正值,當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行【解析】選D。大多數(shù)放熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,但有些放熱反應(yīng)需在一定條件下才能引發(fā)反應(yīng),如炭的燃燒等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔS為正值,即熵值增加的變化,不一定是自發(fā)反應(yīng),如碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前后物質(zhì)的量是否改變與熵值增加與否無(wú)必然關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)ΔH和ΔS均為正值時(shí),溫度越高則TΔS越大,故ΔHTΔS可能小于零,所以反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行,D項(xiàng)正確。4.(2019·衡水模擬)對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)后體系的 ()A.混亂度減少,而能量增加B.混亂度增大,而能量降低C