物質的量濃度誤差分析

第一章從實驗學化學第2節(jié)化學計量在實驗中的應用（課時4）本節(jié)課以一定質量分數(shù)的溶液的配制導入新課，并從物質的量濃度概念入手使學生認識到關鍵在于控制溶液的體積，進而引出精確計量溶液體積的儀器－－容量瓶的相關知識。再通過微課《氯化鈉溶液的配置》詳細地介紹了溶液配制的步驟，由此總結出配制溶液的實驗儀器和操作注意事項。然并在此基礎上引出可能影響溶液濃度的操作，并通過物質的量濃度公式分析誤差歸結為是對溶質物質的量（或質量）和溶液體積的影響，再進一步運用強化。

1初步學會使用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液只要求會配制沒有明顯熱效應的溶液。2掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法。重點3掌握配制一定物質的量濃度溶液實驗中的誤差分析，學會定量分析的方法。難點如何配制100g質量分數(shù)為20%的NaCl溶液的？（1）計算（2）稱量：稱NaCl的質量，量水的體積80mL（80g）（3）溶解（4）裝瓶貼簽ＣＢ＝nＢ

Ｖ換算成其他有關的溶質的物理量，通常固體算質量控制溶液的總體積精確計量溶液體積的儀器－－容量瓶怎樣配制的NaCl溶液100mL？使用之前要檢查是否漏水加水倒立觀察瓶塞旋轉180o倒立觀察形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；具體方法是：往瓶內加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用一、不能在容量瓶中進行溶解或稀釋操作二、不能將熱的溶液直接倒入容量瓶三、溶液液面超過刻度線四、不能仰視或俯視刻度線（溶液體積會有誤差）五、不能加熱容量瓶，也不能將容量瓶作反應容器六、不能標準液長時間存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）七、移動容量瓶時，應左手握刻度線以上部分，右手托住瓶底。容量瓶的使用要求介紹配制一定物質的量濃度溶液的方法配制100mL的氯化鈉溶液步驟：①計算：mNaCl=稱量：用托盤天平稱取NaCl③溶解：用適量水溶解并恢復至室溫④轉移：用玻璃棒引流⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻⑥定容：將蒸餾水注入，離刻度1～2厘米時，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切⑦搖勻：蓋上瓶塞，反復上下顛倒⑧裝瓶貼標簽準備階段：選容量瓶－－100mL,并檢漏線配制物質的量濃度溶液的主要儀器燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用）選容量瓶——“大而近”原則；××mL容量瓶；只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液1欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。100燒杯少量冷卻玻璃棒2503·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：____________________________________________100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管溶液配制的10個步驟選→檢→計→量→溶→轉→洗→定→搖→裝可能影響溶液濃度的操作有哪些？固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。量轉洗定⑴計算⑵稱量或量取⑶溶解冷卻⑷轉移⑸洗滌后搖動⑹定容⑺搖勻⑻裝瓶配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析公式分析配制一定物質的量濃度分析應歸結為是對溶質物質的量（或質量）和溶液體積的影響。步驟錯誤操作m溶質V溶液c①計算計算結果m=11.7g，稱11.8g②稱量砝碼生銹(沒有脫落)NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)稱量NaOH時間過長量濃硫酸(溶質)時仰視量濃硫酸(溶質)時俯視洗滌量筒中的液體注入燒杯↑—↑↑—↑↓—↓↓↓—↑—↑↓—↓↑↑—步驟錯誤操作m溶質V溶液c③溶解冷卻有少量液體濺出用來溶解的燒杯中有水溶解后未冷卻直接轉移④轉移轉移液體前容量瓶中有水轉移時液體濺出玻璃棒在刻度線上引流⑤洗滌振蕩未洗滌或洗滌液未注入容量瓶未振蕩直接定容↓—↓————↓↑———↓—↓—↑↓↓—↓—↓↑步驟錯誤操作m溶質V溶液c⑥定容定容時，仰視刻度線定容時，俯視刻度線定容時，水加多了用滴管吸出⑦搖勻搖勻后，液面下降，再加水⑧保存試劑瓶剛用蒸餾水洗過仰視刻度線，實際加水量超過刻度線相當于n不變，V偏大，使溶液的物質的量濃度減小；

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線相當于n不變，V偏小，使溶液的物質的量濃度增大；定容時俯視或仰視刻度線，對溶液濃度有影響仰視俯視步驟錯誤操作m溶質V溶液c⑥定容定容時，仰視刻度線定容時，俯視刻度線定容時，水加多了用滴管吸出⑦搖勻搖勻后，液面下降，再加水⑧保存試劑瓶剛用蒸餾水洗過—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀釋計算裝瓶貼簽準備：選容量瓶,并檢漏1配制一定物質的量濃度溶液方法2配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質的量濃度分析應歸結為對溶質物質的量（或質量）和溶液體積的影響。選→檢→計→量→溶→轉→洗→定→搖→裝1、下列操作對實驗結果有何影響偏高、偏低、無影響1）稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。2）轉移溶液前容量瓶內有水。3）搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。（偏低）（偏低）（無影響）2、使用膽礬配制1L01mol·L－1的CuSO4溶液，正確的做法是A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LD3、配制1L過程所必須的操作，按操作先后順序編號為（）1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均