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三物質的量在化學實驗中的應用物質的量濃度我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？質量分數(shù)質量分數(shù)=溶質的質量溶液的質量×100％【引入】物質的量濃度定義：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量定義式：cB=單位：mol/L符號：cB溶質的物質的量溶液的體積nBV=注意：1、V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。比如將1mol的NaCl溶解在1L的水中，我們不能說NaCl物質的量濃度是1mol/L。2、同一溶液，無論取出的體積為多大，其物質的量濃度不變。1L溶液所含溶質的物質的量為1mol，那么我們應該稱該物質在溶液中的物質的量濃度為1mol/L課堂練習一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為mol/L，取5mL該溶液，其濃度為mol/L。1010解：mNaClnNaCl=————=MNaCl

23.4g———58.5g/moln（NaClcNaCl=————=V=答：。=概念計算例題1：溶解在水中，配成250mL溶液，計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。0.4mol0.25LNnm÷M×M×NA÷NAV×Vm÷Vm小結:CB÷V×V1、200ml2SO43溶液中,cSO42-=_______,cAl3=___________2、Fe2SO43中cFe3=,則cSO42-=_______32mol/L的H2SO4溶液中，H＋、SO42-的物質的量濃度分別為41mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-的物質的量濃度分別為（4mol/L、2mol/L）（1mol/L、1mol/L）課堂練習2、溶液中溶質離子濃度的問題15mol/L1mol/L09mol/L練一練1：1、將40克NaOH配成2L溶液，其物質的量濃度為mol/L

2、標準狀況下，配成05L鹽酸，其物質的量濃度為mol/L

052在標準狀況下,350體積氨氣溶于1體積水,/cm3的氨水,求此氨水的物質的量濃度已知溶質為NH3補充:1、物質的量濃度與質量分數(shù)的關系在標準狀況下,VL氨氣溶于1L水,得到密度為ρ的氨水,求此氨

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