第八章弱電解質(zhì)習(xí)題講解

大一輪復(fù)習(xí)講義第27講弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題講解32019·青島聯(lián)考兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液＋>cR＋C稀釋前，cROH＝10cMOHOH－前者是后者的10倍BC2019·天津某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為50×10-4和17×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A曲線Ⅰ代表HNO2溶液B溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)點(diǎn)，溶液中 保持不變其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子恰好中和后，溶液中nNa＋相同C【練習(xí)】4常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A常溫下：aHB＞aHC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)√（2015·全國(guó)卷）、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等D.當(dāng)lg

=6時(shí)，MOH溶液pH為7E．當(dāng)lg

=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大D【練習(xí)】52020·阜陽(yáng)高三期末25℃時(shí)，用濃度為01000mol·L－1的NaOH溶液滴定2000mL濃度均為01000mol·L－1的三種酸H、HY、H，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H<HY<HB根據(jù)滴定曲線，可得aHY＝10－5C相同溫度下，電離常數(shù)的關(guān)系：H>HY＝7時(shí)，三種溶液中c－>cY－>c－BD2019·全國(guó)卷ⅠNaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀鄰苯二甲酸H2A的al＝11×10－3，a2＝39×10－6溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的＝7Dc點(diǎn)的混合溶液中，cNa＋>c＋>cOH－C【練習(xí)】42018·馬鞍山二模室溫時(shí)，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是