四川省成都市經開區(qū)實驗中學2024屆化學高一第一學期期末預測試題含解析

四川省成都市經開區(qū)實驗中學2024屆化學高一第一學期期末預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸2、下列敘述中正確的是A．依據鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存C．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+3、關于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（）①質量相等；②密度相等；③所含分子個數相等；④所含碳原子個數相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④4、下列說法正確的是①合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥5、下列說法正確的是A．1mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4LB．標準狀況時，體積均為22.4L的O2與CO2含有相同的分子數C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4L時的質量完全相同D．標準狀況時，2mol任何物質的體積均約為44.8L6、下列物質的用途不正確的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作紅色涂料③氫氧化鐵膠體能用于凈水和殺菌消毒④液氨可用作制冷劑⑤Na2O2可用作潛水艇的供氧劑⑥H2O2可用作綠色氧化劑⑦二氧化硫可用來漂白饅頭⑧鈉失火后可用二氧化碳作滅火劑A．①③⑦⑧ B．①②⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑦7、可用于鑒別MgCl2和Al2(SO4)3兩種溶液的試劑是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液8、2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A．Ts的最外層電子數是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數為176的Ts，其核素符號是9、下列關于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來10、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法正確的是（）A．還原劑是Ag和H2SB．每消耗1molO2，轉移2mole-C．氧化產物為H2OD．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶111、一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣體的體積為2.24L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質0.2molC．加入Cu的質量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質多于0.2mol12、下列屬于化合反應且是氧化還原反應的是（）A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13、下列關于化學反應的說法正確的是()A．有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應B．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑C．有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑D．有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應14、下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸15、下列說法錯誤的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應D．水玻璃可用作木材防火劑16、既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應的物質是()A．硫酸銅 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。18、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質。(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質中含有兩類化學鍵，那么另一種物質的形成過程用電子式可表示為______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應的化學方程式為__________________，反應物中存在非極性鍵的物質是__________，生成物中存在非極性鍵的物質是_____________，由此說明化學反應的本質是________________。19、實驗室用固體燒堿配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管G、試管H、托盤天平I、藥匙J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。20、綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵。某化學興趣小組對綠礬的某一性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}:（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質為:_________；此過程中涉及的反應離子方程式為_______________。（2）為探究硫酸亞鐵的分解產物，無水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管A中殘留固體為紅色粉末。①C、D、E中的溶液依次為_______(填標號)。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現象分別為________、________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4②寫出裝置A

中反應的化學方程式_____________。③裝置E

的作用_____________。21、某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為____________。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為_________________(已知該反應為置換反應)，鐵的外圍電子排布式為_______________________：（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為______，K的原子結構示意圖為_______________________。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應生成有毒的一氧化氮氣體，故A錯誤；B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生氧化還原反應，能得到硫酸和硝酸，兩種強酸，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色非氧化還原，形成無色不穩(wěn)定的大分子，故C錯誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸相應的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相應的酸，故D錯誤；故答案為B。2、D【解題分析】

A．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解的方法冶煉，故A錯誤；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當溶液呈酸性時，碳酸根離子不能大量存在，當溶液呈堿性時，銨根離子不能大量存在，故B錯誤；C．鎂和鹽酸反應但不和氫氧化鈉溶液反應，鋁既和鹽酸反應又和氫氧化鈉溶液反應，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；故選D。3、C【解題分析】

依據阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下等體積CO2和CO的物質的量相等。①根據m=nM可以知道，二者質量之比為44g:28g=11:7，二者質量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，所以二者密度之比為：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②錯誤；③二者物質的量相等,根據N=nNA可以知道，所含分子數相等，故③正確;；④二者含有分子數目相等，每個分子均含有1個C原子，故含有碳原子數目相等，故④正確,；本題答案為C。4、C【解題分析】

①合成纖維是有機高分子材料，錯誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應而不能大量共存，錯誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應，錯誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉化為H2SiO3，錯誤。故選C。【題目點撥】絕大多數的酸性氧化物都可以和水生成相應的酸，SiO2是高中化學里唯一的不能和水生成相應酸的酸性氧化物。5、B【解題分析】

A、氣體在標準狀況下的摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、標況下22.4L氣體為1mol，都含有阿伏加德羅常數個分子，B正確；C、在標況下，體積都為22.4L的氣體都為1mol，但其摩爾質量不一定相同，所以質量不一定相同，C錯誤；D、標況下，只有2mol氣體的體積才是44.8L，D錯誤；答案選B。6、A【解題分析】

【題目詳解】①84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故①錯誤；②氧化鐵是紅色氧化物，常用作紅色涂料和油漆，故②正確；③氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質，但氫氧化鐵不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故③錯誤；④液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，故④正確；⑤過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應生成氧氣，用作潛水艇的供氧劑，故⑤正確；⑥H2O2作氧化劑時生成的產物是水，對環(huán)境無污染，是一種綠色氧化劑，故⑥正確，⑦二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故⑦錯誤；⑧鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，會使鈉燃燒更旺，所以鈉失火后不能用二氧化碳作滅火劑，故⑧錯誤；綜上所述，錯誤的是①③⑦⑧；答案選A。7、C【解題分析】

【題目詳解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均與氨水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A不選；B．二者均與稀硫酸不反應，現象相同，不能鑒別，故B不選；C．MgCl2、Al2(SO4)3二種溶液分別與NaOH混合的現象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現象不同，可鑒別，故C選；D．二種物質均與硝酸溶液不反應，現象相同，不能鑒別，故D不選；故選C?！绢}目點撥】為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應現象為解答的關鍵，陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結合沉淀的顏色、氫氧化鋁的兩性等角度判斷，側重分析與實驗能力的考查，注意現象相同不能鑒別物質。8、D【解題分析】

A.主族元素最外層電子數等于所在的族序數，Ts原子序數為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數是7，故A說法正確；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說法正確；C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說法正確；D.質量數=質子數＋中子數=117＋176=293，因此該核素的符號是，故D說法錯誤；答案：D。9、B【解題分析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質?！绢}目詳解】A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質粒子直徑>100nm，膠體分散質粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質粒子直徑<1nm，分散質粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯誤。C.膠體分散質粒子直徑在1nm~100nm，分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。10、D【解題分析】

在4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O方程式中，Ag的化合價升高，O的化合價降低，H、S的化合價不變?！绢}目詳解】A．H、S的化合價不變，則H2S不是還原劑，僅是反應物，A錯誤；B．氧元素由0價降低到-2價，因此每消耗1molO2，轉移4mole-，B錯誤；C．O2是氧化劑，H2O為還原產物，C錯誤；D．從方程式可以看出，氧化產物(Ag2S)和還原產物(H2O)的物質的量之比為1∶1，D正確；故選D。11、B【解題分析】

銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。隨著反應的進行，硫酸的濃度會變小，稀硫酸與銅不反應，據此分析可得結論?！绢}目詳解】A．由反應可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；B．由反應可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，則加入濃硫酸中溶質應大于0.2mol，故B錯誤；C．隨反應的進行，稀硫酸與Cu不反應，加入Cu的質量可以大于6.4g，故C正確；D．根據B知，加入濃硫酸中溶質應該大于0.2mol，故D正確；答案選B。12、B【解題分析】

A、該反應屬于化合反應，但是反應前后無化合價的變化，故該反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B、該反應屬于化合反應，且反應前后有化合價的變化，該反應也屬于氧化還原反應，B正確；C、該反應屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，C錯誤；D、該反應屬于分解反應，且反應前后有化合價的變化，該反應不屬于氧化還原反應，D錯誤；故選B?！绢}目點撥】氧化還原反應的特點是反應前后有元素化合價的改變，由此可知復分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，而化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應。13、B【解題分析】A.有單質生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，例如氧氣和臭氧的轉化，A錯誤；B.金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，作還原劑，B正確；C.有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應中氫氣是還原劑，C錯誤；D.有氣體生成的化學反應不一定是氧化還原反應，例如實驗室制備CO2等，D錯誤，答案選B。點睛：在判斷化學反應是不是氧化還原反應時一定要利用好其特征，即反應前后有關元素的化合價是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應類型與氧化還原反應關系判斷時學會舉例排除法，選項A是解答的易錯點，注意同素異形體之間的轉化，另外I2+KI=KI3也不符合。14、A【解題分析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過量沉淀不會溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解，出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”的現象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”的現象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應而溶解，出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”的現象；答案選A。15、C【解題分析】

A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應或者光化學效應直接或間接轉換成電能的裝置，大部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學性質比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應，但能與氟氣、氫氟酸、強堿溶液等發(fā)生反應，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網狀骨架，在高溫下強度下降很小，當采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土時，耐熱度可達1000℃，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。16、B【解題分析】

熟石灰為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應，D不符合題意；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，則最外層電子數為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為氯元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為鉀元素，據此分析。【題目詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結構示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據核電荷數越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。18、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反應物舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程【解題分析】

在短周期元素中，D與A、B、C均能形成原子個數比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，可以推出D為O，A、B、C為H、C、N、Na，但是還不能確定A、B、C所代表的元素；E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質（O2），則E為Cl，對應的含氧酸為HClO，對應的含氧酸鹽為KClO3?！绢}目詳解】（1）經分析，D為氧，E為氯；原子間通過共用一對電子而形成的單質為Cl2，其電子式為：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最強的是HClO4；（2）C、D(O)可形成離子化合物，則C為Na，它們形成的化合物X、Y中，其中一種物質中含有兩類化學鍵，則該物質為Na2O2，另外一種物質為Na2O，其形成過程用電子式可表示為：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則符合條件的X、Y為CO2和Na2O2，則Z為Na2CO3，該反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反應物中存在非極性鍵的物質是Na2O2，生成物中存在非極性鍵的物質是O2，說明化學反應是反應物舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成過程。19、4.0ABGEF【解題分析】（1）燒堿的摩爾質量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過程中，距離刻度線1-