高中必修第一冊化學《第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》獲獎?wù)f課課件ppt

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（1）情境導入學生發(fā)展層級：無機物核心知識、認識發(fā)展和能力表現(xiàn)的學習進階認識發(fā)展核心知識能力表現(xiàn)基于結(jié)構(gòu)和價鍵認知物質(zhì)世界化學鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等解釋、論證、比較、預測學段基于反應(yīng)原理認識物質(zhì)世界電化學、平衡、電離、水解等解釋、預測基于位構(gòu)性認識物質(zhì)世界元素周期律、表等解釋、比較、預測、推論基于原子結(jié)構(gòu)認識元素性質(zhì)原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)模型、核外電子排布、元素性質(zhì)解釋基于類別和價態(tài)認識物質(zhì)性質(zhì)金屬、非金屬、氧化物、酸堿鹽、二維圖描述、歸納、分析、預測、設(shè)計、證明基于代表物及分類認識物質(zhì)性質(zhì)混合物、純凈物、元素、單質(zhì)、化合物、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、化合價描述情境導入發(fā)展學生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)認識角度認識方式本章學習之前本章學習之后類別通性氧化還原相似性、遞變性位置·結(jié)構(gòu)·性質(zhì)基于物質(zhì)性質(zhì)但角度的認識方式孤立、關(guān)聯(lián)基于：“位置·結(jié)構(gòu)·性質(zhì)”的系統(tǒng)思維比較、系統(tǒng)情境導入原子結(jié)構(gòu)模型的演變情境導入公元前五世紀德謨克利特哲學猜測1803道爾頓實心球模型原子結(jié)構(gòu)模型的演變情境導入原子結(jié)構(gòu)模型的演變公元前五世紀德謨克利特哲學猜測1803道爾頓實心球模型葡萄干面包模型湯姆生1904情境導入原子結(jié)構(gòu)模型的演變公元前五世紀德謨克利特哲學猜測1803道爾頓實心球模型葡萄干面包模型湯姆生——發(fā)現(xiàn)電子19041911盧瑟福情境導入原子結(jié)構(gòu)模型的演變公元前五世紀德謨克利特哲學猜測1803道爾頓實心球模型葡萄干面包模型帶核模型1911湯姆生盧瑟福1904情境導入

根據(jù)ａ粒子散射實驗,盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型,原子由原子核和電子構(gòu)成,電子在核周圍做高速無規(guī)則運動,就像行星圍繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。情境導入情境導入情境導入原子結(jié)構(gòu)模型的演變公元前五世紀德謨克利特哲學猜測1803道爾頓實心球模型葡萄干面包模型帶核模型1911湯姆生盧瑟福19041913玻爾軌道模型情境導入原子結(jié)構(gòu)模型的演變公元前五世紀德謨克利特哲學猜測1803道爾頓實心球模型葡萄干面包模型帶核模型1911湯姆生盧瑟福19041913玻爾軌道模型1926量子力學模型科學家們情境導入知識海洋一、原子的結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成2、原子內(nèi)微粒間的電荷關(guān)系質(zhì)子、中子、電子的電性和電量情況？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷中子不帶電1個電子帶一個單位負電荷知識海洋

原子核所帶的電荷數(shù)=質(zhì)子所帶的電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子中：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)＝原子序數(shù)離子中：核外電子數(shù)≠質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)＝原子序數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－離子所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)知識海洋原子：沒有得失電子，顯電中性離子：得到或失去電子，帶負電或正電性2、原子內(nèi)微粒間的電荷關(guān)系1.007

1.008知識海洋

3、原子內(nèi)微粒間的質(zhì)量關(guān)系將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)將有關(guān)原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和填入表中，并與原子的相對原子質(zhì)量作比較，得出什么結(jié)論質(zhì)量數(shù)=近似相對原子質(zhì)量知識海洋知識海洋XAZ—元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）——質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)4、表示原子組成的一種方法知識海洋a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù)；c——代表離子的所帶電荷數(shù)；d——代表化合價e——代表原子個數(shù)abcde各代表什么請看下列表示ab+dXc+e4、表示原子組成的一種方法微粒間的數(shù)量關(guān)系1H217O2929223514318361818應(yīng)用探究92U235微粒間的數(shù)量關(guān)系應(yīng)用探究AZXAZXn+AZXn－【例】某元素X的原子,質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在ag

HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)XA(A-N)HmAX氫化物摩爾質(zhì)量=m+A氫化物質(zhì)子數(shù)=m+(A-N)A應(yīng)用探究

質(zhì)子數(shù)＝A－N

1、核外電子運動特征⑴運動微粒（電子）的質(zhì)量很小9.11×10-31kg，只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836⑵運動速度極高2200km/s(約為光速的1%）汽車0.03炮彈

2.00人造衛(wèi)星

7.8宇宙飛船

11.2⑶運動范圍極小知識海洋二、原子核外電子排布科學模型處理：問題：目前人們把原子核外分為幾個電子層呢？在各電子層上運動的電子的能量有什么區(qū)別呢？知識海洋2、各個區(qū)域上運動著的電子的能量是不同的，即各電子層上電子的能量不同1、原子核外電子是分區(qū)域運動的，人們把核外電子運動的不同區(qū)域看作不同的電子層（模型思想）為了形象、簡單的表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核質(zhì)子數(shù)該電子層上的電子電子層知識海洋+12第1層第2層第3層22原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)K層L層M層8二、原子核外電子排布思考：核外電子分層排布有什么規(guī)律嗎?應(yīng)用探究【例】請畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：HeNeArHOMg828+1828+102+2228+1226+81+1排布規(guī)律：1、能量最低原理：由內(nèi)往外排，先排K層，排滿K層再排L層、N層、O層……2、每層最多容納電子數(shù)2n2(n表示電子層），最外層中的電子數(shù)最多只有8個（K層只有2個），次外層不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過32個電子。【注意】這些規(guī)律是相互聯(lián)系,相互制約,不可割裂。應(yīng)用探究【例】請畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：HeNeArHOMg828+1828+102+2228+1226+81+1【例】判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？為什么？

A、

B、D、C、××××應(yīng)用探究+19289+12273+542818206+312應(yīng)用探究【例】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)55Cs(2)35Br+5528181881+3528187氧、鎂原子核外電子排布都沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們是如何發(fā)生化學反應(yīng)形成氧化鎂的？失去2e－得到2e－應(yīng)用探究Ne82+10Mg228+12O62+8O2－

82+8Mg2+28+12Mg2+O2－+1182Na++1788

2Cl－Na+

Cl－

Na+11812Cl+17872氯化鈉的形成Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2－+882Mg2＋O2－應(yīng)用探究應(yīng)用探究一些元素的原子得失電子的情況＋1－1＋2－22失去1個失去2個得到1個得到2個167討論：化合價與得失電子的數(shù)目、最外層電子數(shù)目之間的關(guān)系。結(jié)論：正化合價＝失電子數(shù)|負化合價|＝得電子數(shù)

【例】用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空：應(yīng)用探究CCBA（1）屬于金屬原子的是_______________;（2）屬于非金屬原子的是_____________;（3）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是_________;（4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_______________。728+17228+1228+11ABC【例】已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似化學性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學性質(zhì)相似的是（）

A.NeB.MgC.SD.C應(yīng)用探究+16286原子種類電性化學性質(zhì)電子式課堂小結(jié)電子數(shù)中子質(zhì)子質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)電子排布

原子核核外電子在質(zhì)子數(shù)確定后，決定①

種類（核素→同位素）近似相對原子質(zhì)量最外層電子數(shù)各層電子數(shù)電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖決定元素②決定整個原子顯不顯③書寫原子的④決定主族元素的⑤電子層序數(shù)（n）1234567符號能量大小距核遠近KLMNOPQ

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