離子反應(yīng)學(xué)案完整

第二章第二節(jié)離子反應(yīng)（一）導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目的：1、理解電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)某些常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)；2、懂得酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)；3、理解非電解質(zhì)的概念，懂得辨別電解質(zhì)與非電解質(zhì)；4、掌握強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)。重點(diǎn)難點(diǎn)：電解質(zhì)的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。課前預(yù)習(xí)：1、HCl、H2SO4是由構(gòu)成的物質(zhì)，NaCl、Na2SO4是由構(gòu)成的物質(zhì)。2、Cu在時(shí)可以導(dǎo)電；酸、堿、鹽在水溶液中（填“能”或“不能”）導(dǎo)電；NaCl、NaOH、KNO3在時(shí)也能導(dǎo)電，但在固體時(shí)導(dǎo)電。3、在水溶液熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的叫做電解質(zhì)。4、酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了，產(chǎn)生了例如，NaCl溶液能導(dǎo)電,是由于NaCl在水分子作用下，Na+、Cl-脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中形成的水合鈉離子和水合氯離子，即NaCl發(fā)生了。表達(dá)該過(guò)程的電離方程式為。5、用電離方程式表達(dá)下列物質(zhì)的電離HCl＝H2SO4＝NaOH＝Ba(OH)2＝MgCl2＝NH4Cl＝課堂導(dǎo)學(xué)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì):（結(jié)合物質(zhì)的分類措施，總結(jié)）在水溶液熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的叫做電解質(zhì)在水溶液熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的叫做非電解質(zhì)該分類措施是按化合物在一定條件下能否(離解成離子)來(lái)分類的。練習(xí)：1、一般狀況下，下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。①Ag②液氧③NaCl溶液④NaCl晶體⑤干冰⑥鹽酸⑦酒精⑧NaOH2、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們電解質(zhì)，SO3的水溶液能導(dǎo)電，但SO3是電解質(zhì)。思索1:能導(dǎo)電的物質(zhì)中一定有能的帶電的粒子.NaCl溶液能導(dǎo)電,其溶液中導(dǎo)電的粒子是，這些粒子是NaCl在水中發(fā)生形成的。二、電解質(zhì)的電離:(1)電離的條件(與通電有無(wú)關(guān)系)：_________________________(2)電離的成果：____________________，但溶液整體帶電，即顯電中性。(3)電離的定義：__________________________(4)電離的表達(dá)措施：______________________思索探究2：HCl、HNO3、H2SO4電離形成的共同粒子是。酸的定義:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子所有是的叫做酸.注意:熔融狀態(tài)(液態(tài))下,酸不發(fā)生電離,而是以分子的形式存在.思索與交流3：參照酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子的化合物叫做堿電離時(shí)能生成和的化合物叫做鹽知識(shí)拓展：NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？。思索探究4：做電解水試驗(yàn)時(shí)常在水中加入以增長(zhǎng)導(dǎo)電能力，為何？三、電解質(zhì)的強(qiáng)弱:強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下所有電離成離子的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：大多數(shù)鹽類：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、醋酸CH3COOH弱堿：NH3.H2O、不溶的堿;水表：強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)構(gòu)造離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液里粒子水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性（同條件）強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿（中強(qiáng)堿）、大多數(shù)鹽弱酸（中強(qiáng)酸）、弱堿、水四、電離方程式的書(shū)寫(xiě)1.強(qiáng)電解質(zhì)一步完全電離，方程式中間用連接。2.弱電解質(zhì)不完全電離，方程式中間用可逆符號(hào)“≒”，多元弱酸分布書(shū)寫(xiě)。練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：KAl(SO4)2NaHSO4歸納總結(jié)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在或才能導(dǎo)電；③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如④酸、堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物、是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)課后練習(xí)：1、是電解質(zhì)的是（）A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．可溶性鹽類D．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.氯化鎂晶體 B.氯化鈉溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融氫氧化鉀3、物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．硫酸B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇4、下列物質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是()A.鋁 B.食鹽 C.硫酸 D.蔗糖5、下列論述對(duì)的的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)6、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（）A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固體氯化鈉7、下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是()A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖8、下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH—B．NaOH=Na++O2—+H+C.HCl=H++Cl—D．K2SO4=2K++SO42—9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)0.2mol/LBa(NO3)2溶液不對(duì)的的說(shuō)法是()A.500mL溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB.500mL溶液中NO－離子濃度為0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LD.500mL溶液中NO－離子總數(shù)為0.2NA10、在溶液導(dǎo)電性試驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，開(kāi)始時(shí)燈泡由明變暗了，但后來(lái)又重新變明，下列說(shuō)法對(duì)的的是A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)（）B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相似11.在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl⑥NaCl晶體⑦乙醇(C2H5OH)⑧H2O⑨CO2⑩Fe(1)能導(dǎo)電的是(2)屬于電解質(zhì)的是12、今有100ｍL1m