20182019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)六分子間作用力 分子晶體含解析蘇教版選修3

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（六）分子間作用力分子晶體1．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是()A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HFD．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致解析：選B氫鍵比范德華力強(qiáng)，但不屬于化學(xué)鍵，化學(xué)鍵是原子間的作用力，氫鍵屬于分子間作用力范圍，A錯(cuò)誤；氫鍵的存在，大大加強(qiáng)了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，B正確；在結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)化合物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，但由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其他氫化物的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)排序?yàn)镠F>HI>HBr>HCl，C錯(cuò)誤；氫鍵一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，一般不影響化學(xué)性質(zhì)，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中，正確的是()A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．因?yàn)橐簯B(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定C．氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵D．鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)高解析：選CA項(xiàng)，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵；B項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是因?yàn)殒I能H—O＞H—S；C項(xiàng)，NH3溶于水后與水分子之間形成氫鍵，即NH3·H2O中NH3與H2O以氫鍵結(jié)合；D項(xiàng)，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，由于對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，故熔點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛高于鄰羥基苯甲醛。3．下列說(shuō)法中，正確的是()A．構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價(jià)鍵B．在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高C．某分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，分子晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大D．分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學(xué)鍵，所以其熔、沸點(diǎn)一般較低解析：選B構(gòu)成分子晶體的微粒不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體元素原子形成的晶體；在結(jié)構(gòu)相似的情況下，原子晶體中的共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高；分子晶體熔、沸點(diǎn)的高低決定于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵鍵能的大小無(wú)關(guān)；分子晶體中微粒間的相互作用是分子間作用力，多數(shù)分子中存在化學(xué)鍵，但化學(xué)鍵不影響分子晶體的熔、沸點(diǎn)。4．下列說(shuō)法不正確的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵C．甲烷可與水形成氫鍵D．白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵解析：選C能形成氫鍵的電負(fù)性很大的元素只有N、O和F，甲烷與水不能形成氫鍵。5．下列晶體分類(lèi)中正確的是()選項(xiàng) 離子晶體 原子晶體 分子晶體A NaOH Ar SO2B H2SO4 石墨 SC CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金剛石 玻璃解析：選CNaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通過(guò)離子鍵相互結(jié)合的離子晶體，H2SO4固體是分子晶體，Ar分子間以范德華力相互結(jié)合為分子晶體，石墨是混合型晶體，水晶(SiO2)與金剛石是典型的原子晶體，硫是以范德華力結(jié)合的分子晶體，玻璃沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，加熱時(shí)逐漸軟化，為非晶體，是無(wú)定形物質(zhì)。6．(上海高考)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種解析：選CNa是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵；Na2O是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；NaOH、Na2S、Na2SO4都是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的都是離子鍵。故上述五種物質(zhì)分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有4種。7．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C．氨水中存在氫鍵D．氫鍵X—H…Y的三個(gè)原子總在一條直線(xiàn)上解析：選D因HF中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HF＞HBr＞HCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高，B正確；氨水中除NH3分子之間存在氫鍵，NH3與H2O、H2O與H2O之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵有方向性，X—H…Y不一定總在一條直線(xiàn)上，D不正確。8．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．石墨>金剛石>SiO2解析：選DA項(xiàng)物質(zhì)為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，不正確；B項(xiàng)物質(zhì)為離子晶體，離子的半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，不正確；C項(xiàng)物質(zhì)為同主族的金屬晶體，金屬原子半徑依Li～Rb的順序增大，價(jià)電子數(shù)相同，金屬鍵由強(qiáng)到弱，故熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高，Rb最低，不正確；D項(xiàng)金剛石和SiO2均為原子晶體，石墨中C—C鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)更短，所以石墨熔點(diǎn)比金剛石高，金剛石熔點(diǎn)比SiO2高。9．(1)(福建高考改編)①元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。②硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，硼砂晶體由Na＋、[B4H4O9]2－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________(填序號(hào))。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．范德華力E．氫鍵(2)(浙江自選模塊改編)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是________。A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇與丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融解析：(1)①同一周期元素自左向右第一電離能有增大趨勢(shì)，故第一電離能Al<Si。②硅烷形成的晶體是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高。③在晶體中Na＋與[B4H4O9]2－之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力和氫鍵。(2)A項(xiàng)，干冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力；B項(xiàng)，乙酸分子間形成氫鍵，汽化時(shí)破壞氫鍵和范德華力；C項(xiàng)，乙醇與丙酮混溶時(shí)形成分子間氫鍵；D項(xiàng)，HCONCH3CH3溶于水中，形成范德華力和分子間氫鍵；E項(xiàng)中，溶質(zhì)分子之間、溶劑分子之間以及I2與CCl4之間都只存在范德華力；F項(xiàng)石英是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。答案：(1)①<②硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)③ADE(2)AE10．如圖所示為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。(1)觀察圖形，試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周?chē)衉_______個(gè)與之緊鄰等距的CO2分子。(2)在一定溫度下，測(cè)得干冰晶胞(即圖示)的邊長(zhǎng)a＝5.72×10－8cm，則該溫度下干冰的密度為_(kāi)_______g·cm－3。(3)試判斷：①CO2、②CS2、③SiO2晶體的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是________>________>________(填寫(xiě)相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào))。解析：(1)每個(gè)CO2周?chē)o鄰等距的CO2分子同一個(gè)面上是4個(gè)，上、下面心各4個(gè)，共12個(gè)。(2)CO2分子晶體為面心立方晶體，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CO2分子。每個(gè)晶胞的質(zhì)量為4×44g·mol－1÷6.02×1023mol－1，每個(gè)晶胞的體積為(5.72×10－8)3cm3，則干冰的密度為[4×44÷(6.02×1023)]g÷(5.72×10－8)3cm3＝1.56g·cm－3。(3)SiO2為原子晶體，熔沸點(diǎn)最高；CO2、CS2都是分子晶體，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，分子間范德華力大于CO2，沸點(diǎn)高于CO2。答案：(1)12(2)1.56(3)③②①1．能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是()A．C—O鍵能大于Si—O鍵能B．C—O鍵能小于Si—O鍵能C．破壞CO2晶體只需克服范德華力，破壞SiO2晶體要破壞Si—O共價(jià)鍵D．以上說(shuō)法均不對(duì)解析：選CCO2是分子晶體，熔化時(shí)只需要克服范德華力，SiO2是原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，范德華力比共價(jià)鍵弱，因此CO2的熔、沸點(diǎn)較低。2．下圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵()A．2 B．4C．8 D．12解析：選A每個(gè)水分子與四個(gè)方向的其他4個(gè)水分子形成氫鍵，因此每個(gè)水分子具有的氫鍵個(gè)數(shù)為4×1/2＝2。3．下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是()A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體解析：選C離子晶體中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；原子晶體中只存在共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，B項(xiàng)正確；常見(jiàn)晶體類(lèi)型中，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)相差較大，有的熔、沸點(diǎn)很高，如鎢，有的較低如汞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體分子為單原子分子，以范德華力結(jié)合形成分子晶體，D項(xiàng)正確。4．氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是()A．AlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．AlON和石英晶體類(lèi)型相同C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同D．AlON和Al2O3晶體類(lèi)型相同解析：選DAlON、SiO2屬于原子晶體，Al2O3屬于離子晶體，原子晶體中只含共價(jià)鍵，離子晶體中含離子鍵，故AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同、晶體類(lèi)型不同。5．下列物質(zhì)所屬晶體類(lèi)型分類(lèi)正確的是()類(lèi)型 A B C D原子晶體 石墨 生石灰 碳化硅 金剛石分子晶體 冰 固態(tài)氨 氯化銫 干冰離子晶體 氮化鋁 食鹽 明礬 芒硝金屬晶體 銅 汞 鋁 鐵解析：選DA選項(xiàng)中石墨為混合鍵型晶體，B選項(xiàng)中生石灰為離子晶體，C選項(xiàng)中氯化銫為離子晶體。6．下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是()A．干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體B．冰是由氫鍵形成的晶體，每個(gè)水分子周?chē)?個(gè)緊鄰的水分子C．干冰比冰的熔點(diǎn)低得多，常壓下易升華D．干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子解析：選A干冰晶體中CO2分子間作用力只有范德華力，分子采取緊密堆積，一個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰的分子；冰晶體中水分子間除了范德華力還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子周?chē)?個(gè)緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，因而密度小。干冰融化只需克服范德華力，冰融化還需要克服氫鍵，由于氫鍵比范德華力大，所以干冰比冰的熔點(diǎn)低得多，而且常壓下易升華。7．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對(duì)其進(jìn)行的下列推測(cè)不正確的是()A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫、常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4的分子中含有極性鍵D．SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4解析：選B由于SiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，所以屬于分子晶體。影響分子晶體熔、沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，在這兩種分子之間都只有范德華力，SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以SiCl4的范德華力比CCl4大，熔、沸點(diǎn)應(yīng)比CCl4高。SiCl4分子中的Si—Cl共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。8．下列有關(guān)化學(xué)作用力與晶體說(shuō)法中，不正確的是()A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高B．不含氫鍵的分子晶體，微粒的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高C．分子間作用力越大，分子晶體熔點(diǎn)越高D．原子晶體中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，熔點(diǎn)越高解析：選D影響離子晶體熔、沸點(diǎn)的因素是晶格能，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，A項(xiàng)正確；不含氫鍵的分子晶體，其熔、沸點(diǎn)與范德華力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越高，范德華力越大，分子晶體熔、沸點(diǎn)越高，B項(xiàng)正確；分子的作用力越大，分子熔、沸點(diǎn)越高，C項(xiàng)正確；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，熔、沸點(diǎn)越低，D項(xiàng)不正確。9．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組 B組 C組 D組金剛石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801硅晶體：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776硼晶體：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間作用力是______________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是________(填序號(hào))。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于______________________________________________________________________________________________________________________。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類(lèi)型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常的原因，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。答案：(1)原子共價(jià)鍵(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)②④(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高10．(1)水是生命之源，在0℃時(shí)結(jié)為冰。①冰屬于________晶體，其中含有的微粒間相互作用有________________________________________________________________________________________________。②冰的密度比水小的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。寫(xiě)出水中這種作用力的表示式_______________________