金屬的腐蝕和防護(hù)省賽一等獎(jiǎng)

金屬的腐蝕和防護(hù)教學(xué)目標(biāo)：1理解金屬腐蝕的原因2了解保護(hù)金屬的一些方法一、金屬的腐蝕1、金屬腐蝕1定義P54:金屬的腐蝕是指金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程2本質(zhì)3)種類(lèi)電化腐蝕(原電池、常見(jiàn)、有電流)化學(xué)腐蝕(P49)(不多見(jiàn)、無(wú)電流)金屬失去電子被氧化2、原電池復(fù)習(xí)①、定義:②、構(gòu)成條件把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置1)、兩個(gè)電極2)、與電極接觸的電解質(zhì)溶液3)、形成閉合電路4)、氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行③、工作原理以Cu-n原電池為例電子流向電極電極反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型電極本身質(zhì)量活潑金屬Zn不活潑金屬Cu流出流進(jìn)負(fù)極正極n-2en22H2eH2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)質(zhì)量減少質(zhì)量不變總反應(yīng)：Zn+2H+

=Zn2++H2

ZnCuHCl小結(jié)：①、原電池反應(yīng)與普通氧化—還原反應(yīng)在原理上是一樣只是把氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，所以有電流產(chǎn)生。②、較活潑的金屬通常為負(fù)極，被氧化而溶解；較不活潑的金屬為正極，附近陽(yáng)離子被還原而析出物質(zhì)如：H2。判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池，并說(shuō)明原因。ZnFeFeCCuAgH2SO4AgNO3蔗糖或酒精A、B、C三種金屬兩兩接觸后跟稀硫酸作用，判斷這三種金屬的活動(dòng)性：ACABBC（1）在原電池中，作負(fù)極的金屬、發(fā)生溶解的金屬、發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬等是相對(duì)活潑金屬；（2）在原電池中，作正極的金屬、在酸中有氫氣析出的金屬、質(zhì)量增加的金屬為相對(duì)不活潑金屬。練習(xí)1C＞B＞A★判斷金屬活動(dòng)性的規(guī)律:①金屬與水或酸反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。②金屬所對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。③一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬活潑性比另一金屬?gòu)?qiáng)。④兩金屬能夠構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬比做正極金屬活潑。⑤在電解過(guò)程中，一般地先得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性差。1、為什么實(shí)驗(yàn)室制H2用粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快？2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)常加入少量硫酸銅溶液，以加快反應(yīng)速率，原因是什么？思考題:形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率3)種類(lèi)電化腐蝕(原電池、常見(jiàn)、有電流)化學(xué)腐蝕(P54)(不多見(jiàn)、無(wú)電流)3、鋼鐵生銹——電化腐蝕①、析氫腐蝕正極條件：酸性環(huán)境負(fù)極2H++2e-H2

Fe-2e-Fe2+Fe22OH–FeOH24FeOH2O22H2O4FeOH3FeOH3鐵銹Fe2O3·nH2O②、吸氧腐蝕正極：條件：中性或堿性環(huán)境負(fù)極：Fe-2e-Fe22H2OO24e-4OH–思考題:馬口鐵和白口鐵一旦有劃痕后，在潮濕的空氣中，誰(shuí)被腐蝕的速度快？

ZnFe馬口鐵SnFe白口鐵作業(yè):某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹假設(shè)鐵銹成分為Fe2O3，加足量的稀鹽酸使它溶解，標(biāo)況，所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色。若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價(jià)離子，不考慮氯氣與水的反應(yīng)。求該合金未被氧化時(shí)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二課時(shí)以下物品采用哪種方法防銹

海邊碼頭上的鋼軌、鐵的徽章、放電熨斗的支架、鋼刀片、鐵制水閘、兒童游戲場(chǎng)中秋千架的鋼架。

1改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)例如制造各種耐腐蝕的合金，如在普通鋼鐵中加入鉻、鎳等制成不銹鋼。二、金屬的防護(hù)2保護(hù)層法:在金屬表面覆蓋保護(hù)層，使金屬制品與周?chē)g介質(zhì)隔離，從而防止腐蝕。1在鋼鐵制件表面涂上機(jī)油、凡士林、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等耐腐蝕的非金屬材料。2用電鍍、熱鍍、噴鍍等方法，在鋼鐵表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。這些金屬常因氧化而形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止水和空氣等對(duì)鋼鐵的腐蝕。3【電化學(xué)保護(hù)】:①將被保護(hù)的金屬作為腐蝕電池的陰極，使其不受到腐蝕，所以也叫陰極保護(hù)法。這種方法主要有以下兩種：此法是將活潑金屬（如鋅或鋅的合金）連接在被保護(hù)的金屬上，當(dāng)發(fā)生電化腐蝕時(shí)，這種活潑金屬作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因而減小或防止被保護(hù)金屬的腐蝕。這種方法常用于保護(hù)水中的鋼樁和海輪外殼等例如水中鋼鐵閘門(mén)的保護(hù)，通常在輪船的外殼水線(xiàn)以下處或在靠近螺旋漿的舵上焊上若干塊鋅塊，來(lái)防止船殼等的腐蝕。將被保護(hù)的金屬和電源的負(fù)極連接，另選一塊能導(dǎo)電的惰性材料接電源正極。通電后，使金屬表面產(chǎn)生負(fù)電荷（電子）的聚積，因而抑制了金屬失電子而達(dá)到保護(hù)目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金屬設(shè)備受到腐蝕。

②電化學(xué)保護(hù)的的另一種方法叫陽(yáng)極保護(hù)法，即通過(guò)外加電壓，使陽(yáng)極在一定的電位范圍內(nèi)發(fā)生鈍化的過(guò)程。可有效地阻滯或防止金屬設(shè)備在酸、堿、鹽類(lèi)中腐蝕。1、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2、