高中化學(xué) 鹽類的水解及應(yīng)用

#課時39鹽類的水解及應(yīng)用知識點一鹽類的水解及影響因素【考必備?清單】鹽類的水解在水渝眥中鹽也離產(chǎn)生的離子與曲直產(chǎn)生魚h+世衛(wèi)I匚姑合生成屬電解應(yīng)的反應(yīng)井申曲一「弱厭的團離子■結(jié)合|廠_"1■'弱版的陽離子f結(jié)合⑴井申曲一「弱厭的團離子■結(jié)合|廠_"1■'弱版的陽離子f結(jié)合⑴廠—關(guān)電解頂一破壞了水的由離平衝一水的敵離程度睛人"⑴+)Hg(0H-)”落般呈幀性或襲性e(H*)=c(OH藩液呈中性"丄、一可迎：水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)岳緲一一-哦熱；水解反應(yīng)址駁堿中刑反應(yīng)的逆反.應(yīng),是吸熱&應(yīng)—戲跚：-般的水解用應(yīng)程度徹關(guān)水解離子方程式的書寫多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主。如Na2CO3水解的離子方程式:co3~co3~+h2o#HCO^+OH-,HCO^+H2O=h2co3+oh-。多元弱堿鹽水解：方程式一步完成。如FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3HO=Fe(OH)=+3H+。2*^3⑶陰、陽離子相互促進水解：水解程度較大，書寫時要用“===”“ft等。如NaHCO3與AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式:Al3++SHCOi^mmAKOH、」.+3COJ。［名師點撥］①鹽類發(fā)生水解后，其水溶液往往顯酸性或堿性，但也有特殊情況，如ch3coonh4溶液顯中性。②NHf與CH3COO-、HCO3_、CO釘?shù)仍谒鈺r相互促進，其水解程度比單一離子的水解程度大，但仍然水解程度比較弱，不能進行完全，在書寫水解方程式時用’”。

3．水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強酸強堿鹽NaCl、KNO3否一中性強酸弱堿鹽NH4CI、Cu(NO3)2是NH+、Cu2+酸性弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CHCOO-、CO-堿性4．影響鹽類水解平衡的因素內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度:Na2CO3>Na2SO3,Na2CO3>NaHCO3。s(2)s(2)外因<外加酸堿'<外加酸堿I弱堿陽離子的水解程度增大⑶以FeCl3水解為例［Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+］,填寫外界條件對水解平衡的影響。條件移動方向H+數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通入HCl(g)向左增多減小顏色變淺加h2o向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體［名師點撥］(1)相同條件下的水解程度：正鹽〉相應(yīng)的酸式鹽，如CO3->HCO3-。水解相互促進的鹽>單獨水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。如NHf的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。(2)稀釋溶液時，鹽溶液被稀釋后濃度越小，水解程度越大，旦由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)生的H+或OH-的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，原因是：體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。5.水解常數(shù)及應(yīng)用含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用Kh表示。表達(dá)式：對于A-+H2O=HA+OH-,c(HA)?c(OH-)Khc(A-)；_,.c(BOH)?c(H+)對于B++H2OBOH+H+,Kh=(B)⑶意義和影響因素Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度越大;Kh只受溫度的影響，升高溫度，K值增大。與電離常數(shù)的關(guān)系強堿弱酸鹽：瓦=鐵強酸弱堿鹽：Kh^Kwo水解常數(shù)的應(yīng)用①計算鹽溶液中c(H+)或c(OH-)對于A-+H2O#BOH+OH-起始c00平衡c-c(HA)c(HA)c(OH-)c(HA)?c(OH-)c2(OH-)Kh=c-c(HA)cc(OH-f嚇。同理對于B++H2OHA+H+,

c(H+)=pKhc②判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的大小a.單一溶液K10-14□.如一定濃度的NaHCOg溶液，Ka1=4.4x10-7,Ka?=5.6x10-11,&=kW=44x107a17a2u2.27x10-8>Ka2,HCO-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),c(H2CO3)a2>c(CO§-)。□?又如一定濃度的NaHSO3溶液，K,=1.54x10-2，3a1Ka2=1.2x10-7,Kh=KW=154X]10-2~6.5x10-13<Ka2，HSO—的水解程度小于電離程度,a12溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(SO32-)>c(H2SO3)。□?再如一定濃度的CH3COONH4溶液，由于Ka(CH3COOH)=1.75x10—5uKb(NH3?H2O)=1.71x10-5，則CH3COO-與NH+的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3COONH4溶液呈中性，c(CH3COO-)=c(NH+)。b.混合溶液□?如物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，a(CH3COOH)=1.75x10K10-14-5,K=k(chCoOH)=175x10-5u5.7x10T0>Ka(CH3COOH),CH￡OO-水解程度小于a3CH3COOH電離程度，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)。□?又如物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，Ka(HCN)=4.9x10-10，K=K10-14c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)。K(c(OH－)>c(H＋)，c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)。性［名師點撥］—般認(rèn)為，NaHSO4在溶液中完全電離，不水解，溶液呈酸性?！竞换A(chǔ)?小題】1?判斷正誤(正確的打叫”，錯誤的打“X”)。(1)已知酸性：HF>CH3COOH,所以等濃度的CH3COONa的堿性強于NaF()常溫下，pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同⑶常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()

TOC\o"1-5"\h\z(4)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強()加熱0.1mol?L-iNa2CO3溶液，CO3-的水解程度和溶液的pH均增大()試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液，滴入兩滴酚酞，加熱，溶液先變紅，后紅色變淺()在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pHV7()向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：CO2-+H2O#HCO-+OH-向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大()答案：(1)7(2)7(3)x(4)x(5)7(6)x⑺x(8)x2.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3-+H2O#HCO-+OH-,下列有關(guān)該溶液的說法正確的是()加入BaCl2溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動加水稀釋溶液，水解常數(shù)增大升高溫度，;；HC°)的值增大D.加入NaOH固體，溶液的pH減小解析：選ACA項，加入BaCl2溶液,CO2-+Ba2+===BaCOJ,c(CO2-)減小，平衡逆向移動，正確；B項，加水稀釋溶液，水解常數(shù)不變，錯誤；C項，水解平衡是吸熱的，升高溫度，水解平衡正向移動，c(HCO3-)濃度增大，c(CO3-)減小，比值變大，正確；D項，加入NaOH固體，c(OH-)增大，溶液的pH增大，錯誤。3.已知25□時，草酸的電離常數(shù)K]=5.0x10-2、K2=5.2x10-5；碳酸的電離常數(shù)K1=4.4x10-7、K2=4.7x10-ii,則NaHC2O4的pH7,NaHCO3的pH7。填“>”“<”或'=”)解析:HC2解析:HC2O4-的Ka二K2（H2C2O4）二5.2x10-5K二KwhK1（H2C2O4）1x10-14二2x10-13,5.0x10-2K>Kh溶液顯酸性，pH<7；HCO3-的Ka=K2（H2CO3）M7x10-11，KhK>Kh溶液顯酸性，1x10-14-2.3x10-8,K<Kh溶液顯堿性，pH>7。4.4x10-7ah

答案：V>知識點二鹽類水解的應(yīng)用【考必備?清單】1．鹽類水解的“十大”應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用實例原理判斷溶液FeCl3水溶液顯酸性Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+的酸堿性判斷離子能否共存Fe3+與CO2-不能大量共存2Fe3++3CO?+3H2O2Fe(OH貝+3CO2f制備膠體制備Fe(OH)3膠體Fe3++3H2O(沸水)=△=Fe(OH)3(膠體)+3H+凈水明磯凈水Al3+水解形成膠體去油污用熱的純堿溶液清洗油污加熱，CO3-的水解程度增大，溶液堿性增強試劑的配制配制FeCl3溶液時常加入少量鹽酸H+可抑制Fe3+的水解配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOHCO3-+H2OHCO-+OH-,加入OH-可抑制CO33-的水解制備無水鹽由MgCl2?6H2O制無水MgCl2時，在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O=Mg(OH)2+2HCl+4H2O,加入HCl可抑制Mg2+的水解泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3Al(OH”+3CO2f,發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)制備無機物TiO2的制備TiCl4+(x+2)H2O(過量戸TiO2?xH2OJ+4HClTiO2?xH2O△TiO2+xH2O混合鹽溶液的除雜與提純用MgO［或Mg(OH)2或MgCO3］調(diào)節(jié)溶液的pH,除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì)Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+MgO+2H+Mgz++H2O［名師點撥］①配制FeSO4溶液時，加入稀H2SO4的目的是為了防止Fe2+的水解，加入鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化。焊接金屬時常用NH4C1溶液作除銹劑的原因是利用NH+水解，使溶液呈酸性，從而除去鐵銹。Fe3+、AI3+在中性條件下已水解完全，轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。2．鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷⑴鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如A1C13(aq)蒸干得A1(OH)3，灼燒得A12O3。考慮鹽受熱時是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2nh4ci分解為NH3和HC1，無固體物質(zhì)存在還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)?！竞换A(chǔ)?小題】1?判斷正誤(正確的打叫”，錯誤的打“X”)。TOC\o"1-5"\h\z盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞()用Na2S溶液與A1C13溶液混合可以制備A12S3()實驗室中常用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的儀器()加熱蒸干A1C13溶液得A1C13固體()配制Fe(NO3)2溶液時需加硝酸抑制Fe2+水解()水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能大量共存()答案：(1)7(2)x(3)7(4)x(5)x(6)x2．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()CO2-+H2O#HCO-+OH-熱的純堿溶液清洗油污A13++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3H+明磯凈水

TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2?xH2Oj+4HCl制備TiO2?xH2OSnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：選D熱的純堿溶液堿性增強、去污能力增強；Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2?xH2O，A、B、C項正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時若加入NaOH溶液，會促進SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于鹽酸中，再稀釋成所需濃度，D項錯誤。3?下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是()Na2CO3B.KMnO4AlCl3D.Na2CO3解析：選ADA項，Na2CO3溶液中存在：Na2CO3+H2O===NaHCq+NaOH。加熱、蒸干后仍得Na2CO3，正確；B項，KMnO4加熱分解生成K2MnO4和MnO2和O2，錯誤；C項，AlCl3溶液加熱促進水解，生成Al(OH)3和HCl,HCl有揮發(fā)性，最后完全水解，Al(OH)3在灼燒時分解生成Al2O3和水,錯誤;D項,Na2CO3溶液加熱蒸干最終得到的還是Al(OH)3,正確。隨堂檢測反饋1?下列有關(guān)說法正確的是()(全國卷)由MgCl2溶液制備無水MgCl2，將MgCl2溶液加熱蒸干(全國卷)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋(天津高考)室溫下，測得氯化銨溶液pHV7，證明一水合氨是弱堿：NH++2H2ONH3?H2O+H3O+(全國卷)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同MgCl解析：選BCA項，由MgCl2溶液制備無水MgCl2時，先使MgCl2從溶液中結(jié)晶析出MgClHCl氣流中加熱，防止MgCl2發(fā)生水解，錯誤；B項，F(xiàn)eCl3易發(fā)生水解，故配制FeCl3溶液時，將其固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，以抑制FeCl3的水解，正確；C項，鹽類水解一般是微弱的，書寫離子方程式時使用“”，正確；D項，水解方程式分別為AlCl3+3H2O#Al(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O#2Al(OH)3+3H2SO4加熱促進水解由于鹽酸為揮發(fā)性酸硫酸為難揮發(fā)性酸故前者最終產(chǎn)物為Al2O3,后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3，錯誤。2.(2018?北京高考)測定0.1mol?L-iNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下：時刻①②③④溫度/口25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO^-+H2O#HSO-+OH-④的pH與①不同，是由SO3-濃度減小造成的①-③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D?①與④的KW值相等解析：選CNa2SO3是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SO3-+H2OHSO3-+OH-,A項正確；實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明④中的SO?-數(shù)目大，SO3-數(shù)目小，所以④中的OH-數(shù)目小于①中的OH-數(shù)目，pH不同，B項正確；①—③的過程中，溫度升高，SO3-的水解平衡正向移動，而c(SO2-)減小，水解平衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一致，C項錯誤；KW只與溫度有關(guān)，D項正確。

3.(2019?北京高考)3.(2019?北京高考)實驗測得0.5mol?L-iCH3COONa溶液、0.5mol?L-iCuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH-)隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)減小CHjCOOSa4320$[>44)5060T/EC.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同解析：選CA錯誤，溫度升高，促進水的電離，溶液中的c(H+)、c(OH-)均增大，但二者始終相等，溶液呈中性；B錯誤，溫度升高，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移動，c(OH-)增大；C正確，隨溫度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移動，水的電離平衡正向移動，因此CuSq溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果；D錯誤，溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均向正反應(yīng)方向移動，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多。4.(天津高考)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2O#Fe(OH)2++H+K]Fe(OH)2++H2O#Fe(OH)++H+K2Fe(OH)++H2O#Fe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K]、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O=Fe/OH)嚴(yán)-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是。(填字母)a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。解析：Fe3+進行分步水解，水解程度如同多元弱酸根的水解，水解程度第一步大于第二步，第二步大于第三步，故水解反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Kf〉k3。鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，降溫使平衡逆向移動；越稀越水解，加水稀釋，可以促進水解平衡正向移動；nh4ci溶于水呈酸性，使水解平衡逆向移動；NaHCO3與H+反應(yīng)，使水解平衡正向移動，故可以采用的方法是b、d。根據(jù)生成聚合氯化鐵的離子方程式可以看出，室溫下要使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是控制H+的濃度，即調(diào)節(jié)溶液的pH。答案：K］＞K2＞K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH［課時跟蹤檢測］一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意）1．中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是（）食鹽B.火堿C.膽磯D.草木灰解析：選D由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽。A項，食鹽中NaCl為強酸強堿鹽，錯誤；B項，火堿是NaOH，屬于堿，錯誤；C項，膽磯是硫酸銅晶體，是強酸弱堿鹽，錯誤；D項，草木灰中K2CO3為強堿弱酸鹽，正確。2.（2019?長春外國語學(xué)校期末）下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是（）鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）＞c（OH－）在CH3COONa溶液中，由水電離的c（OH-）丸（H+）D?水電離出的H+和OH-與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性解析：選C鹽溶液呈酸堿性的原因是鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，A正確；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NHf發(fā)生水解，結(jié)合水電離出的OH-,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),B正確；CH3COONa溶液中CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成CH3COOH使得溶液中c(H+)<c(OH-)，故溶液呈堿性，但水電離的c(H+)、c(OH-)仍相等，C錯誤；鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致c(H+)丸(OH-)，使得鹽溶液呈酸堿性，D正確。在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O=HS-+OH-。下列說法正確的是()稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大加入CuSO4固體，HS-濃度減小升高溫度，c(HS-)/c(S2-)減小加入NaOH固體，溶液pH減小解析：選B稀釋溶液，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，但水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水解平衡常數(shù)保持不變，A項錯誤；加入CuSO4固體，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Cu2++S2-===CuSJ,c(S2-)減小，S2-的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(HS-)減小，B項正確；水解過程吸熱，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(HS-)增大，c(S2-)減小，c(HS-)/c(S2-)增大，C項錯誤；加入NaOH固體，c(OH-)增大，pH增大，D項錯誤。生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子B?焊接時用NH4C1溶液除銹與鹽類水解無關(guān)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaC12溶液，溶液的紅色逐漸褪去解析：選DA項，天然硬水顯堿性是因為HCO-發(fā)生水解，錯誤；B項，NH4C1是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯誤；C項，惰性電極電解食鹽水生成物是巴、C12、NaOH,C12與NaOH溶液反應(yīng)可以制備漂白液，與水解無關(guān)，錯誤；D項，Na2CO3溶液中存在水解平衡CO3-+H2O#HCO-+OH-,加入BaC12溶液后生成BaCO3沉淀，

c(C02-)降低，溶液的堿性減弱，所以紅色逐漸褪去，正確。室溫下，有pH均為9、體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是()兩種溶液中的c(Na+)相等兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9：10-5分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗的鹽酸體積相等解析：選BpH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),Na+不水解，所以Na+濃度：NaOH<C^COONa,A錯誤；NaOH溶液中，c水(OH-)=c(H+)=10-9mol?-9mol?L-1；CH3COONa溶液中c水(OH-)二10-1410-9mol?L-1-10-5mol?L-1，兩溶液中c水(OH-)之比為10-9:10-5,B正確；加水稀釋促進醋酸鈉的水解，導(dǎo)致溶液中pH滿足pH(CH3COONa)>pH(NaOH),C錯誤；分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗鹽酸的體積與NaOH、CH3COONa的物質(zhì)的量成正比,?(NaOH)<n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗鹽酸的體積大，D錯誤。6?常溫下，稀釋0.1mol?L-1NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是()NH+水解的平衡常數(shù)溶液的pH溶液中NH+數(shù)溶液中c(NH+)解析：選B溫度不變，NH+水解的平衡常數(shù)不變，故A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NHf數(shù)將減少，c(NH打也減小，故B項符合題意，C、D項不符合題意。7?對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()明磯溶液加熱CH3COONa溶液加熱C?氨水中加入少量nh4ci固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：選BA項，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱，鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C項，加入少量NH4C1固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為()KHdllS?①②NaNOg；③?h\i2CO3⑤—P-pHNH4CI(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH(NH4)2SO4NH4C1CH3COONaNaHCO3NaOH(NH4)2SO4NH4C1NaOHCH3COONaNaHCO3CH3COONaNH4C1(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：選B相同溫度、相同濃度下的溶液，其pH從小到大的順序為電離呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈堿性＜電離呈堿性。(2019?吉林模擬)25□時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2:1的體積比混合，若混合溶液中c(NH+)=c(C1-)，則溶液的pH()大于7B.小于7等于7D.無法確定解析:選C由電荷守恒可得：(NHf)+c(H+)二c(C1-)+c(OH-)，因c(NH打二c(C1-),所以c(H+)二c(OH-)，溶液呈中性，pH二7。25□時，濃度均為0.2mo1?L-i的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()均存在水解平衡和電離平衡由水電離出的c(OH-)前者小于后者存在的離子種類相同分別加入NaOH固體，恢復(fù)至室溫，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小解析：選DA項，Na2CO3溶液中存在H2O的電離平衡和CO3-的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在hco3-的電離平衡和水解平衡以及H2O的電離平衡，正確；B項，CO釘?shù)乃獬潭却笥趆co3-，二者水解均顯堿性，則由水電離出的c(OH-)前者小于后者，正確；C項，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的離子均為Na+、CO§一、HCO^、OH-、H+，存在的離子種類相同，正確；D項，分別加入NaOH固體，HCO-與OH-反應(yīng)生成CO3-和H2O,OH-對CO2-、HCO-的水解均起抑制作用，加入強堿，溶液的pH增大，錯誤。二、選擇題(本題共5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)(2019?邢臺模擬)常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是()溶液中c(CH3COO-)：①〉②溶液的pH：②V③V①水的電離程度：①V②V③①與②等體積混合溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)解析：選CD醋酸是弱酸，存在電離平衡。而醋酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，A項錯誤；應(yīng)該是①<②；醋酸的酸性強于碳酸的，所以碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的，即pH大小順序是①<②<③，B項錯誤；醋酸是酸，抑制水的電離，醋酸鈉和碳酸鈉水解，促進水的電離，C項正確；①與②等體積混合，溶液顯酸性，即電離程度大于水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D項正確。12.用黃色的FeCl3溶液分別進行各項實驗，下列解釋或結(jié)論不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe3F&+D加FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)AH>0解析：選AFeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入FeCl3固體后，溶液中c(Fe3+)增大，平衡正向移動，溶液顏色加深變成紅褐色，但FeCl3的水解程度減小，A項錯誤；加入等體積水，水解平衡正向移動，溶液中c(Fe3+)減小，溶液的顏色變淺，B項正確；加入足量鐵粉，F(xiàn)eCl3溶液與Fe發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe===3FeCl2，由于生成Fe2+,溶液變成淺綠色，C項正確；加熱FeCl3溶液，溶液變成紅褐色，說明Fe3+的水解平衡正向移動，則有FeCl3水解反應(yīng)的AH>0,D項正確。25□時濃度都是1mol?L-1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol?L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列說法正確的是()電離常數(shù)：K(BOH)<K(HY)AY溶液的pH小于BY溶液的pH稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX=BYD?將濃度均為1mol?L-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HY溶液的pH>HX溶液的pH解析：選AD由題給條件可以推出AX是強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強堿弱酸鹽。1mol?L一1BY溶液的pH=6,說明電離常數(shù)：K(BOH)<K(HY),A項正確；AY為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH,B項錯誤；稀釋相同的倍數(shù)，BX、BY的水解程度不同，所以pH變化不相等，C項錯誤；相同濃度的一元強酸和一元弱酸，稀釋10倍后，弱酸的pH大于強酸的pH,D項正確。(2019?昆明模擬)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClNH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4NaHCO、CHCOOH>C,HQH、HC136525解析：選BA項，F(xiàn)eC13水解使溶液呈酸性，比KC1溶液的pH小;C項，Na2SO4溶液呈中性，h3po4為中強酸；d項，c6h5cooh溶液呈酸性，c2h5oh溶液呈中性。某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeC13水解平衡的影響,實驗方案如下:配制50mL0.001mo1?L-iFeC13溶液、50mL對照組溶液X,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol?L-1HC1溶液、1滴1mo1?L-iNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()依據(jù)M點對應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)對照組溶液X的組成可能是0.003mo1?L-1KC1溶液依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向解析：選B由題圖可知,0.001mo1?L-iFeC13溶液的pH-3.2,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，A正確；0.003mo1?L-1KC1溶液的pH二7,而圖中對照組溶液X的pH與0.001mo1?L-1FeC13溶液相同，故溶液X不可能為0.003mo1?L-1KC1溶液，B錯誤；在FeC13溶液中加堿或酸后，溶液的pH變化均比對照組溶液X的變化小，因為加酸或堿均引起Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，C正確；FeC13溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的渾濁程度變大，則Fe3+的水解被促進，否則被抑制，D正確。三、非選擇題(本題共3小題)現(xiàn)有0.175mo1?L-1醋酸鈉溶液500mL(已知醋酸的電離常數(shù)￡=1.75"0-5)。寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：<⑵下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是A.溶液中c(Na+)與反應(yīng)時間t的關(guān)系b.ch3coo-的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系C.溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系D.KW與反應(yīng)時間t的關(guān)系h土pHoTO(17d1()h卞在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，能使水解平衡右移的。A.冰醋酸B.純堿固體C.醋酸鈣固體D.氯化銨固體欲配制0.175mol?L-1醋酸鈉溶液500mL,可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。方案二：用體積均為250mL且濃度均為mol?L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下，0.175mol?L-1醋酸鈉溶液的pH約為［已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=K(cH3COOH)］。解析：⑴醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH。(2)A項，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤;B項，醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，正確;C項，隨著水解的逐漸進行，pH逐漸增大，平衡時不再發(fā)生變化，正確;D項，Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，KW不變，錯誤。(3)A項，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤;B項，加入純堿固體，由于CO3-的水解會產(chǎn)生OH-，抑制CH3COO-的水解，平衡左移，錯誤；C項，加入醋酸鈣固體，溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D項，加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，正確。(4)由m二nM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175g,由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175mol?L-i,所以原來的濃度為0.35mol?L-1。(5)醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K二hKc(CHCOOH)?c(OH-)c2(OH-)10-14w二■二~,貝gK(CHCOOH)c(CHCOO-)c(CH’COO-)1.75x10-5a333C2(OH-)0175，得c(OH-)二10-5mol?L-1,pH二9。答案：(DC^COONa+H?。CH3COOH+NaOHBC(3)CD(4)7.20.35(5)9已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:化學(xué)式HFHClOH2CO3nh3?h2oKa1=K=K=4.2x10-K=1.7x10-b電離常數(shù)6.8x104.7x107Ka2=5-4-85.6x10-11常溫下，pH相同的三種溶液：①NaF溶液；②NaClO溶液；Ma2CO3溶液。其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號)。25□時，pH=4的NH4Cl溶液與pH=4的HF溶液中由水電離出的c(H+)之比為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，c(ClO-)(填“>”“<”或“=”)c(HCO亍)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是(填字母)。向NaClO溶液中加適量水向NaClO溶液中加入適量NaOH固體向NaHCO3溶液中加適量水向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體⑷向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1NH4Cl溶液等體積混合，通過計