2023年化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式(15篇)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式(15篇)報(bào)告材料主要是向上級匯報(bào)工作,其表達(dá)方式以表達(dá)、說明為主,在語言運(yùn)用上要突出陳述性,把事情交代明白,充分顯示內(nèi)容的真實(shí)和材料的客觀。報(bào)告書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇報(bào)告呢？下面是我給大家整理的報(bào)告范文，歡迎大家閱讀共享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇一

：李志紅

：張xx宇

20xx年5月12日

（1）把握研究顯色反應(yīng)的一般方法。

（2）把握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

（4）學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。

（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，把握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。

可見分光光度法測定無機(jī)離子，尋常要經(jīng)過兩個(gè)過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和確鑿度，必需選擇適合的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。

（1）入射光波長：一般狀況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的適合用量可通過試驗(yàn)確定。

（2）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同ph緩沖溶液中參與等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作da-ph曲線，由曲線上選擇適合的ph范圍。

（3）干擾。

有色協(xié)同物的穩(wěn)定性：有色協(xié)同物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必需爭取一定的措施排除

2+4鄰二氮菲與fe在ph2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色協(xié)同物。協(xié)同無的ε=1.1×10l·mol·cm-1。協(xié)同物協(xié)同比為3：1，ph在2-9（一般維持在ph5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色協(xié)同物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中參與還原劑使fe3+還原為fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在參與顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高br3+、ca2+、hg2+、zn2+及ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的sn2+、al3+、ca2+、mg2+、zn2+、sio32-，20倍的cr3+、mn2+、vpo3-45倍的co2+、ni2+、cu2+等離子不干擾測定。

1、儀器：721型723型分光光度計(jì)

500ml容量瓶1個(gè)，50ml容量瓶7個(gè)，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個(gè)，吸爾球1個(gè)，天平一臺(tái)。

2﹑試劑：

（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,確鑿稱取0.43107g鐵鹽nh4fe(so4)2·12h2o置于燒杯中，參與0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

（3）鹽酸羥胺溶液100g·l(用時(shí)配制)

（4）鄰二氮菲溶液1.5g·l-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·l-1μ-1

1.準(zhǔn)備工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。

(3)開機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

(4)檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

2.鐵標(biāo)溶液的配制

確鑿稱取0.3417g鐵鹽nh4fe(so4)·12h2o置于燒杯中，參與10mlhcl加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3.繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml清白容量瓶，移取100μgml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各參與0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各參與1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個(gè),各參與100.00μɡm(xù)l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別參與0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支清白的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.

k=268.1b=-2.205r*r=0.9945conc.=k*abs+bc=44.55molml-1

6.終止工作

測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

（1）在選擇波長時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最終得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，假使再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會(huì)更理想一些。

（2）在測定溶液吸光度時(shí)，測出了兩個(gè)9，試驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。（張麗輝）

在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀測到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有試驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）

本次試驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不確切。（普杰飛）

（1）在操作中，我覺得應(yīng)當(dāng)一人操作這樣才能減少誤差。

（2）在使用分光計(jì)時(shí)，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長時(shí)間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商榷得不同值。（李國躍）在試驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中，由于加試樣的量都有確切的規(guī)定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導(dǎo)致整個(gè)試驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）

在配制溶液時(shí)，參與拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）

（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和確鑿度，必需選擇適合的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

（2）吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很猛烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

（3）此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感想，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇二

固態(tài)酒精的制取

通過化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用

固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,寬容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生以下反應(yīng):chcooh+naoh→1735

chcoona+ho17352

250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，參與125g酒精，再參與90g硬脂酸，攪拌均勻。

2.在另一個(gè)容器中參與75g水，參與20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再參與125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50c即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲(chǔ)存性能較差．不宜久置。

以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4o～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。

以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不繁雜，但該固化劑來源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。

使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

2加料方式的影晌：

（1）將氫氧化鈉同時(shí)參與酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周邊，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。

（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再參與固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為繁雜耗時(shí)，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。

（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3、溫度的影響：見下表：

可見在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6o度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的十分均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最終得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。

4、硬脂酸與naoh配比的影響：

從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著naoh比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃螅虼?，naoh的量不宜過量好多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：naoh為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘?jiān)?，燃燒熱值高?/p>

5、硬脂酸參與量的影響：

硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的試驗(yàn)結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6．5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)依舊保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。

6、火焰顏色的影響：

酒精在燃燒時(shí)火焰基本無色，而固體酒精由于加人了naoh，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若參與銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇三

化學(xué)是一門試驗(yàn)科目，需要考生不斷地做試驗(yàn)，從試驗(yàn)中真實(shí)地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，看到各種化學(xué)現(xiàn)象的產(chǎn)生。做完化學(xué)試驗(yàn)之后，學(xué)生們要寫化學(xué)試驗(yàn)心得體會(huì)，將自己在化學(xué)試驗(yàn)中的所感所想寫出來。下面我為大家提供化學(xué)試驗(yàn)心得體會(huì)，供大家參考。

化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程?；瘜W(xué)知識(shí)的實(shí)用性很強(qiáng)，因此試驗(yàn)就顯得十分重要。

剛開始做試驗(yàn)的時(shí)候，由于學(xué)生的理論知識(shí)基礎(chǔ)不好，在試驗(yàn)過程遇到了大量的難題，也使學(xué)生們感到了理論知識(shí)的重要性。讓學(xué)生在試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，自己看書，獨(dú)立思考，最終解決問題，從而也就加深了學(xué)生對課本理論知識(shí)的理解，達(dá)到了“雙贏〞的效果。在做試驗(yàn)前,一定要將課本上的知識(shí)吃透,由于這是做試驗(yàn)的基礎(chǔ),試驗(yàn)前理論知識(shí)的準(zhǔn)備，也就是要事前了解將要做的試驗(yàn)的有關(guān)資料，如：試驗(yàn)要求，試驗(yàn)內(nèi)容，試驗(yàn)步驟，最重要的是要記錄試驗(yàn)現(xiàn)象等等.否則,老師講解時(shí)就會(huì)聽不懂,這將使做試驗(yàn)的難度加大,浪費(fèi)做試驗(yàn)的寶貴時(shí)間。譬如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的試驗(yàn)要明白各試驗(yàn)儀器的接法,假使不明白,在做試驗(yàn)時(shí)才去摸索,這將使你極大地浪費(fèi)時(shí)間,會(huì)事倍功半.雖然做試驗(yàn)時(shí)，老師會(huì)講解一下試驗(yàn)步驟，但是假使自己沒有一些基礎(chǔ)知識(shí)，那時(shí)是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實(shí)自己也不知道做什么。做試驗(yàn)時(shí),一定要親力親為,務(wù)必要將每個(gè)步驟,每個(gè)細(xì)節(jié)弄明白,弄明白,試驗(yàn)后,還要復(fù)習(xí),思考,這樣,印象才深刻,記得才穩(wěn)固,否則,過后不久就會(huì)忘得一干二凈,這還不如不做.做試驗(yàn)時(shí),老師會(huì)根據(jù)自己的親身體會(huì),將一些課本上沒有的知識(shí)教給學(xué)生,拓寬學(xué)生的眼界,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這門課程在生活中的應(yīng)用是那么的廣泛.

學(xué)生做試驗(yàn)絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準(zhǔn)備，若是做了也不知道是個(gè)什么試驗(yàn)，那么做了也是白做。試驗(yàn)總是與課本知識(shí)相關(guān)的在試驗(yàn)過程中，我們應(yīng)當(dāng)盡量減少操作的盲目性提高試驗(yàn)效率的保證，有的人一開始就趕著做，結(jié)果卻越做越忙，主要就是這個(gè)原因。在做試驗(yàn)時(shí)，開始沒有認(rèn)真吃透試驗(yàn)步驟，忙著連接試驗(yàn)儀器、添加藥品，結(jié)果試驗(yàn)失敗，最終只好找其他同學(xué)幫忙。特別是在做試驗(yàn)報(bào)告時(shí)，由于試驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)好多問題，假使不解決的話，將會(huì)很難的繼續(xù)下去，對于思考題，有不懂的地方，可以相互探討，請教老師。

我們做試驗(yàn)不要一成不變和墨守成規(guī)，應(yīng)當(dāng)有改良創(chuàng)新的精神。實(shí)際上，在弄懂了試驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上，我們的時(shí)間是充分的，做試驗(yàn)應(yīng)當(dāng)是游刃有余的，假使說創(chuàng)新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。譬如說，在做金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)中，我們可以通過自制裝置將試驗(yàn)改進(jìn)。

在試驗(yàn)的過程中要培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題和解決問題的能力。培養(yǎng)這種能力的前題是學(xué)生對每次試驗(yàn)的態(tài)度。假使學(xué)生在試驗(yàn)這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學(xué)的報(bào)告去抄，盡管學(xué)生的成績會(huì)很高，但對將來工作是不利的。

試驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生在實(shí)踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養(yǎng)了良好的探究能力和科學(xué)道德，例如團(tuán)隊(duì)精神、交流能力、獨(dú)立思考、試驗(yàn)前沿信息的捕獲能力等;提高了學(xué)生的動(dòng)手能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的作風(fēng)，加強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)。

上面的化學(xué)試驗(yàn)心得體會(huì)，十分適合大家進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告的寫作，對大家進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)心得寫作十分有效。

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇四

草酸中h2c2o4含量的測定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。

h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka210-8，cka2>10-8，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

試驗(yàn)方法：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

確鑿稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二、h2c2o4含量測定

確鑿稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

試驗(yàn)編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

試驗(yàn)編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇六

用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點(diǎn)，待冷卻至常溫后，參與適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時(shí)白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂泊白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較?。?，此時(shí)溶液較為透明，水面有少量漂泊物，杯底微熱。

取水方式同試驗(yàn)一。在達(dá)到沸點(diǎn)后，參與適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒馬上分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運(yùn)動(dòng)。大約到25分鐘時(shí)，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比試驗(yàn)1同一時(shí)間高，溶液清澈透明（比同一時(shí)間透明），并且體積越來越多（比試驗(yàn)一同一時(shí)間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運(yùn)動(dòng)。

1.從試驗(yàn)2看，冷卻時(shí)間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高狀況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。

2.從實(shí)驗(yàn)2，，1看，導(dǎo)致液體體積，透明度在相對低溫狀況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時(shí)間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。

1.水面漂泊物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結(jié)合時(shí)，由于水不純的原因，被水拿走了點(diǎn)東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。

2.關(guān)于氫氧化鈣特性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就沖動(dòng)起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個(gè)世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子沖動(dòng)，他反而越冷靜，越喜歡獨(dú)處的美，于是自己生活不受打攪，悠哉游哉。當(dāng)然，這些的前提都是他們還是自己。

3.關(guān)于氫氧化鈣特別性質(zhì)的科學(xué)說法（引）：

為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降

大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如kno3、nh4no3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如ca(oh)2等。

對ca(oh)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)2??2h2o和ca(oh)2??12h2o〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇七

1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。

2．化學(xué)試驗(yàn)的基本操作

（1）藥品的取用和稱量

（2）給物質(zhì)加熱

（3）溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作

（4）儀器連接及裝置氣密性檢查

（5）儀器的洗滌

（6）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

3．常見氣體的試驗(yàn)室制備及收集

（1）三種氣體（h2、o2、co2）的制備

（2）三種氣體的收集方法

4．物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

（1）常見氣體的檢驗(yàn)及鑒別

（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別

5．化學(xué)基本試驗(yàn)的綜合

把握好以上這些知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面：

（1）化學(xué)試驗(yàn)就要?jiǎng)邮?，要進(jìn)入化學(xué)試驗(yàn)室，參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在試驗(yàn)室要觀測各種各樣各具用途的試驗(yàn)儀器、試驗(yàn)用品、試驗(yàn)藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用本卷須知。還要觀測各種各類成套的試驗(yàn)裝置。在老師指導(dǎo)下，自己也應(yīng)動(dòng)手做所要求完成的各種試驗(yàn)，在試驗(yàn)過程中應(yīng)有目的地去觀測和記憶。例如：

①各種儀器的名稱、形狀、特點(diǎn)，主要用途，如何正確使用，使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)。

②無論做什么內(nèi)容的試驗(yàn)都離不開化學(xué)試驗(yàn)的基本操作，因此，要熟練把握各項(xiàng)化學(xué)試驗(yàn)的基本操作，明確操作的方法、操作的本卷須知，且能達(dá)到熟練操作的程度。

③還應(yīng)注意觀測各種試驗(yàn)現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀測能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說明。

④動(dòng)手做記錄，由于在試驗(yàn)活動(dòng)中感性知識(shí)好多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對試驗(yàn)的分析和判斷。

（2）如何做好觀測

觀測能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一，觀測是獲得感性認(rèn)識(shí)最直接的手段，學(xué)會(huì)觀測事物，無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的基本素質(zhì)。特別是對于化學(xué)試驗(yàn)的現(xiàn)象更要求學(xué)會(huì)觀測，要求：觀測要全面、觀測要確鑿，觀測要有重點(diǎn)，觀測時(shí)還要?jiǎng)幽X思考。

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇八

課程名稱：儀器分析

指導(dǎo)教師：李志紅

試驗(yàn)員：張麗輝李國躍崔鳳瓊劉金旖普杰飛趙宇

時(shí)間:20xx年5月12日

（1）把握研究顯色反應(yīng)的一般方法。

（2）把握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。（3）熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

（4）學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。

（5）通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，把握721型，723型分光光度計(jì)的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。

可見分光光度法測定無機(jī)離子，尋常要經(jīng)過兩個(gè)過程，一是顯色過程，二是測量過程。為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和確鑿度，必需選擇適合的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。

（1）

（2）

入射光波長：一般狀況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。顯色劑用量：顯色劑的適合用量可通過試驗(yàn)確定。

（3）溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同ph緩沖溶液中參與等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作da-ph曲線，由曲線上選擇適合的ph范圍。（4）（5）干擾。

有色協(xié)同物的穩(wěn)定性：有色協(xié)同物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必需爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與fe在ph2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色協(xié)同物。協(xié)同無的ε=1.1×10l·mol·cm-1。協(xié)同物協(xié)同比為3：1，ph在2-9（一般維持在ph5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色協(xié)同物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中參與還原劑使fe3+還原為fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在參與顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高br3+、ca2+、hg2+、zn2+及ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的sn2+、al3+、ca2+、mg2+、zn2+、sio32-，20倍的cr3+、mn2+、vpo3-45倍的co2+、ni2+、cu2+等離子不干擾測定。

1、儀器：721型723型分光光度計(jì)

500ml容量瓶1個(gè)，50ml容量瓶7個(gè)，10ml移液管1支

5ml移液管支，1ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個(gè)，吸爾球1個(gè)，天平一臺(tái)。

2﹑試劑：（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,確鑿稱取0.43107g鐵鹽nh4fe(so4)2·12h2o置于燒杯中，參與0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

（3）鹽酸羥胺溶液100g·l(用時(shí)配制)

（4）鄰二氮菲溶液1.5g·l-1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·l-1μ-1

1.準(zhǔn)備工作

(1)清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2)配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。

(3)開機(jī)并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

(4)檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

2.鐵標(biāo)溶液的配制確鑿稱取0.3417g鐵鹽nh4fe(so4)·12h2o置于燒杯中，參與10mlhcl加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3.繪制吸收曲線選擇測量波長

取兩支50ml清白容量瓶，移取100μgml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各參與0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各參與1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個(gè),各參與100.00μɡm(xù)l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別參與0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：

5.鐵含量的測定

取1支清白的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6)顯色,測量吸光度并記錄.

k=268.1b=-2.205r*r=0.9945conc.=k*abs+bc=44.55molml-1

6.終止工作

測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池,清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

（1）在選擇波長時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最終得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，假使再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結(jié)果會(huì)更理想一些。

（2）在測定溶液吸光度時(shí)，測出了兩個(gè)9，試驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。（張麗輝）

在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀測到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有試驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）

本次試驗(yàn)階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不確切。（普杰飛）

（1）在操作中，我覺得應(yīng)當(dāng)一人操作這樣才能減少誤差。

（2）在使用分光計(jì)時(shí)，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長時(shí)間使用機(jī)器，使得性能降低，所以商榷得不同值。（李國躍）在試驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中，由于加試樣的量都有確切的規(guī)定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導(dǎo)致整個(gè)試驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）

在配制溶液時(shí)，參與拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）

（1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和確鑿度，必需選擇適合的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。

（2）吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很猛烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

（3）此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感想，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

723型操作步驟

1、插上插座，按后面開關(guān)開機(jī)

2、機(jī)器自檢吸光度和波長，至顯示500。3、按oto鍵，輸入測定波長數(shù)值按回車鍵。

4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于r位以消除儀器配對誤碼率差，拉動(dòng)試樣架拉桿，按abs。01鍵從r、s1、s2、s3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。

5、按ran按3鍵，回車，再按1鍵，回車。

6、逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值，每輸一個(gè)按回車，全部輸完，再按回車。

7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按start/stop全打印完，按回車

8、機(jī)器會(huì)自動(dòng)打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線k、b值以及相關(guān)系r。

9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。

10完畢后，取出比色皿，從打印機(jī)上撕下數(shù)據(jù)，清掃儀器及臺(tái)面關(guān)機(jī)。

aλc

t/a

721型分光度計(jì)操作步驟

1、2、3、4、

開機(jī)。

定波長入=700。開啟蓋子調(diào)零。

關(guān)上蓋子，調(diào)滿刻度至100。

5、參比溶液比色皿放入其中，均合100調(diào)滿。

6、第一格不動(dòng)，二，三，四格換上標(biāo)液（共計(jì)七個(gè)點(diǎn)）調(diào)換標(biāo)液時(shí)先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標(biāo)液）清洗，再測其分光度（濃度）

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇九

1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過試驗(yàn)手段用已知測未知〞的試驗(yàn)思想。

2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，把握酸堿滴定的原理及操作步驟、

3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。

儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶兩個(gè)。

藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過試驗(yàn)手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的.體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定尋常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成確鑿濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本試驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。

⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏

2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗

3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別參與10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中參與藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

5、用移液管分別向清洗過的兩個(gè)錐形瓶中參與10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中參與鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。

7、清洗并整理試驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。

1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定試驗(yàn)報(bào)告

2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定試驗(yàn)報(bào)告

①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l

②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

①滴定管必需用相應(yīng)待測液潤洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測液潤洗

③滴定管尖端氣泡必需排盡

④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴參與，加一滴后把溶液搖勻，觀測顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

⑥讀數(shù)時(shí)，視線必需平視液面凹面最低處。

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇十

試驗(yàn)步驟

(1)在試管中參與5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2)加熱試驗(yàn)(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3)在另一支試管中參與5ml5%的過氧化氫溶液，并參與2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管;

(4)待試驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟試驗(yàn)可以反復(fù)屢屢)

(5)試驗(yàn)后將二氧化錳回收、枯燥、稱量。

試驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

試驗(yàn)編號試驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋

(1)木條不復(fù)燃

(2)木條不復(fù)燃h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復(fù)燃.

(3)3h2o2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復(fù)然

(4)新參與的h2o2產(chǎn)生大量氣泡由于mno2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5)5mno2的質(zhì)量不變由于mno2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇十一

試驗(yàn)名稱：硅片的清洗

試驗(yàn)?zāi)康模?.熟悉清洗設(shè)備

2.把握清洗流程以及清洗前預(yù)準(zhǔn)備

試驗(yàn)設(shè)備：1.半導(dǎo)體兆聲清洗機(jī)（sfq-1006t）

-1；sc-2

清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機(jī)物和無機(jī)物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機(jī)污染包括光刻膠、有機(jī)溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機(jī)污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴(yán)重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導(dǎo)；堿金屬如鈉等，引起嚴(yán)重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細(xì)菌、微生物、有機(jī)膠體纖維等，會(huì)導(dǎo)致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。

我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。sc-1及sc-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。

儀器準(zhǔn)備：

①燒杯的清洗、枯燥

②清洗機(jī)的預(yù)準(zhǔn)備：開總閘門、開空氣壓縮機(jī)；開旋轉(zhuǎn)總電源（清洗設(shè)備照明自動(dòng)開啟）；將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關(guān)，角度小于45o；根據(jù)需要給1#、2#槽加熱，正式試驗(yàn)前提前一小時(shí)加熱，加熱上限為200o。本次試驗(yàn)中選用了80℃為反應(yīng)溫度。

③sc-1及sc-2的配置：

我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對sc-1nh4oh：h2o2：h2o=20:40:100ml，對sc-2hcl：h2o2：h2o=20:40:100ml。

①1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

②2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

③兆聲清洗10分鐘，去除顆粒

④利用相像相溶原理，使用乙醇去除有機(jī)物，然后超純水清洗并吹干。

利用顯微鏡觀測清洗前后硅片圖像表面

清洗前硅片照片

清洗后的硅片照片

清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用試驗(yàn)方法是正確的，試驗(yàn)結(jié)果較為成功。

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇十二

1、把握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

2、把握臺(tái)秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

3、學(xué)會(huì)液體劑、固體試劑的取用。

儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、

試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

藥品：硫酸銅晶體。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

（一）玻璃儀器的洗滌和枯燥

1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不清白，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不清白可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液防備倒回原瓶中供重復(fù)使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、枯燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在試驗(yàn)柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時(shí)，試管口向下，來回移動(dòng)，烤到不見水珠時(shí)，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計(jì)量儀器不能用加熱的方法進(jìn)行枯燥，以免影響儀器的縝密度。

（二）試劑的取用

1、液體試劑的取用

（1）取少量液體時(shí)，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定體積的液體時(shí)可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時(shí)，量筒必需放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。

（3）確鑿量取一定體積的液體時(shí)，應(yīng)使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

2、固體試劑的取用

（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用清白的藥匙。往試管里粉末狀藥品時(shí)，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用清白的鑷子夾取。裝入試管時(shí)，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管漸漸樹立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

（三）物質(zhì)的稱量

托盤天平常用確切度不高的稱量，一般能稱準(zhǔn)到0.1g。

1、調(diào)零點(diǎn)稱量前，先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0〞處，檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)理托盤下側(cè)的調(diào)理螺絲，使指針指到零點(diǎn)。

2、稱量稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0〞處，天平的兩個(gè)托盤重疊后，放在天平的一側(cè)，以免天平搖擺磨損刀口。

[思考題]

1、如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌清白？

答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不清白，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不清白可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、取用固體和液體藥品時(shí)應(yīng)注意什么？

答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用清白的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用清白的鑷子夾取，裝入試管時(shí)，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管漸漸樹立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

化學(xué)試驗(yàn)報(bào)告格式篇十三

：溴乙烷的合成

：

1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2、穩(wěn)定蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

(注：在此畫上合成的裝置圖)

試驗(yàn)步驟

現(xiàn)象記錄

1、加料：

將9.0ml水參與100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，漸漸地參與19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再參與10ml95%乙醇，然后在攪拌下參與13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

放熱，燒瓶燙手。

2、裝配裝置，反應(yīng)：