貴州省銅仁市德江一中2024屆化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題含解析

貴州省銅仁市德江一中2024屆化學(xué)高一上期末檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、每次實(shí)驗(yàn)焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．鹽酸2、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑正確的是A．NaCl溶液（I2）用CCl4 B．硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉C．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液 D．CO2（HCl）用NaOH溶液3、制印刷電路板的“腐蝕液”的應(yīng)用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入一定量的鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A．燒杯中銅、鐵均有 B．燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．燒杯中Cu和Cu2+均有 D．燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有4、黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每生成11.2L的N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6molB．被氧化的物質(zhì)為：CC．氧化產(chǎn)物：CO2D．該反應(yīng)中氧化劑是：S、KNO35、下列離子方程式書寫正確的是()A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2OB．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑6、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C． D．7、將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡A． B．8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓9、某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10、相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:211、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖12、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D13、下列說(shuō)法正確的是（）A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系沒(méi)有B．向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體C．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷D．Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的14、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液濃度偏低的是A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B．容量瓶中有少量蒸餾水C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù) D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面15、下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開(kāi)彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，燒瓶中的液體d呈噴泉噴出，最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是序號(hào)a（干燥氣體）b(液體)與d(液體)ANO水BCO24mol·L-1NaOH溶液CCl24mol·L-1NaOH溶液DNH31mol·L-1鹽酸A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)化學(xué)計(jì)量的敘述，正確的是（）A．NH3的摩爾質(zhì)量為17gB．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子C．44gCO2的物質(zhì)的量是1molD．1mol水含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:（1）A的化學(xué)式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過(guò)程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________(寫出2種)。18、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。19、實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。(2)裝置B的作用是_______________，裝置C中盛裝的液體是________________。(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________、__________________________。(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_____________。(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(6)鐵的化合物的固體或溶液中常?；煊行枰サ碾s質(zhì)，試對(duì)下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，使用合適的試劑或分離方法除雜。①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。20、某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是________________。（2）說(shuō)明SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；裝置C的作用是______________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)試管A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請(qǐng)完成相關(guān)試題：①提出假設(shè)：假設(shè)1：只含有Fe3＋；假設(shè)2：只含有Fe2＋；假設(shè)3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3。限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用步驟二：檢驗(yàn)Fe3＋，往試管Ⅰ中，______________________________________步驟三：檢驗(yàn)Fe2＋，往試管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____A．脫水性B．強(qiáng)氧化性C．吸水性若要驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中同時(shí)混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序?yàn)開(kāi)____________________（填序號(hào)）。21、某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì)，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出X的化學(xué)式__________；（2）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，寫出該校素的原子符號(hào)___________。（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________；并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍(lán)色絮狀沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)。【題目詳解】A．用Na2CO3溶液洗完后，鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會(huì)干擾下一次的檢驗(yàn)，故A不選；B．用NaOH溶液洗完后，鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會(huì)干擾下一次檢驗(yàn)，故B不選；C．硫酸難揮發(fā)，且反應(yīng)可能生成的硫酸鹽沸點(diǎn)高，也難揮發(fā)，不易去除，故C不選；D．用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易清除掉的氯化物，且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D選。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化。2、A【解題分析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；

B．硝酸銀與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和銀，加銅粉把主要物質(zhì)反應(yīng)掉，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加適量NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D．CO2、HCl均能與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、D【解題分析】

向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.當(dāng)FeCl3不足時(shí)，鐵首先與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)eCl3完全反應(yīng)后，鐵有剩余、而銅沒(méi)有反應(yīng)，A項(xiàng)可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反應(yīng)后仍有FeCl3剩余，則燒杯中會(huì)存在Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，B項(xiàng)可能；C.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e完全反應(yīng)后，部分銅將FeCl3完全消耗，Cu有剩余，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，C項(xiàng)可能；D.若燒杯中含有Fe，則Fe沒(méi)有完全反應(yīng)，還原性比Fe弱的Cu不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，溶液中不可能存在Cu2+，D項(xiàng)不可能；答案選D。4、A【解題分析】

反應(yīng)S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)中，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降低為0價(jià)，每生成11.2L的N2，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故A符合題意；B、C元素化合價(jià)升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價(jià)升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D、該反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故答案為A。5、C【解題分析】

A.該反應(yīng)不符合實(shí)際的比例，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+H2O,故A錯(cuò)誤；B.HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，正確的離子方式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO.故B錯(cuò)誤；C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書寫正確，故C正確；D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A、C；A選項(xiàng)的考察形式比較常見(jiàn)，考生需要總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，避開(kāi)誤區(qū)；C選項(xiàng)的考察形式較難，因?yàn)镕eBr2中Fe2+、Br-都是還原劑，都可以被Cl2氧化，且Fe2+的還原性較強(qiáng)，故反應(yīng)中Fe2+先和過(guò)量的Cl2反應(yīng)，直到Fe2+完全反應(yīng)后，Br-才開(kāi)始反應(yīng)，在分析過(guò)程中，還要注意反應(yīng)的量的問(wèn)題，分析好各步的離子反應(yīng)，再加起來(lái)，即可得不同物質(zhì)的量比例的離子方程式。6、C【解題分析】

根據(jù)【題目詳解】3.01×1023個(gè)X氣體分子即0.5molX，根據(jù)，可知，故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】熟知以物質(zhì)的量為核心的數(shù)量關(guān)系。7、A【解題分析】

滴入鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH的反應(yīng)，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，不立即產(chǎn)生氣泡；故選A。8、D【解題分析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正確；故答案選D。9、C【解題分析】

含有Fe3+的溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在；H+與CO32–、OH–會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH–與NH4+、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH–。還可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。離子最多4種；若溶液為酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5種離子，C項(xiàng)符合題意，故選項(xiàng)是C。10、A【解題分析】

相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時(shí)，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過(guò)量，則鋁完全反應(yīng)，相同質(zhì)量的兩份鋁，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，

答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的對(duì)比計(jì)算是?？键c(diǎn)，學(xué)生需要注意的是，審題要認(rèn)真，抓住物質(zhì)的用量是解題的關(guān)鍵，再依據(jù)關(guān)系式法找出生成氫氣的體積（或物質(zhì)的量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行求解。11、A【解題分析】

A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動(dòng)，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。12、C【解題分析】

根據(jù)裝置圖，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)是固體與液體或液體與液體不需要加熱制備的氣體。該氣體不溶于水，據(jù)此分析；【題目詳解】A.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故A不符合題意；B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱制備Cl2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故B不符合題意；C.MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，不要加熱，且氧氣不溶于水，符合題中裝置，故C符合題意；D.Br2的氧化性強(qiáng)于I2，因此碘水與NaBr不發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。13、D【解題分析】

A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠粒直徑大小為1-100nm，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得到Fe(OH)3膠體，B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電荷，是膠體粒子帶電荷，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；故選D。14、C【解題分析】

A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B．容量瓶在定容操作過(guò)程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故B不符合題意；C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。15、A【解題分析】

A.一氧化氮和水不反應(yīng)，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A符合題意；B.CO2與NaOH溶液反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故B不符合題意；C.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故C不符合題意；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D不符合題意；故選A。16、C【解題分析】

A.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，則不能通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法確定微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.44gCO2的物質(zhì)的量是，故C正確；D.1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解題分析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學(xué)式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無(wú)明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價(jià)可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說(shuō)明A中鐵元素的化合價(jià)高于C中鐵元素的化合價(jià)，故A是FeCl3，C是FeCl2。18、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解題分析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。19、驗(yàn)純除HCl濃H2SO4Fe2O3＋3H22Fe＋3H2OFeO＋H2Fe＋H2O16g防止空氣中水蒸氣進(jìn)入偏大加熱【答題空10】通入足量的Cl2加入足量鐵粉過(guò)濾【解題分析】（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進(jìn)行加熱反應(yīng)，所以需要對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，避免混有空氣加熱發(fā)生爆炸，即在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須收集氫氣驗(yàn)純；（2）由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過(guò)洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C中盛放的是濃硫酸，用于干燥氫氣；（3）裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O；（4）U型管質(zhì)量增加的7.2g是水，物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol。設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x＝0.1，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為160g/mol×0.1mol＝16g；（5）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，若無(wú)干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測(cè)生成水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大；（6）①氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水，通過(guò)加熱法可以除去氧化鐵中的氫氧化鐵；②氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則向FeCl3溶液中通入氯氣可以除去FeCl2；③氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以向FeCl2溶液中加入足量鐵粉后過(guò)濾即可除去FeCl3。20、可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止品紅褪色吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環(huán)境）滴入幾滴KSCN溶液溶液呈現(xiàn)血紅色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）紫紅色變淺或消褪B②③②④【解題分析】試題分析：（1）用可抽動(dòng)的鐵絲代替，當(dāng)反應(yīng)需要停止時(shí)，可以抽出鐵絲，減少原料的浪費(fèi)，優(yōu)點(diǎn)是：可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2產(chǎn)生，現(xiàn)象是品紅溶液褪色，SO2有毒，對(duì)環(huán)境有污染，且SO2屬于酸性氧化物，因此氫氧化鈉的作用是吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染環(huán)境；(3)檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，當(dāng)溶液變成血紅色，說(shuō)明含有Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋用KMnO4，因?yàn)镕e2＋具有還原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有滴入幾滴KSCN溶液

溶液呈現(xiàn)血紅色

滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）

紫紅色變淺或消褪

（4）從方程式中得出H2SO4中S化合價(jià)降低，因此體現(xiàn)了H2SO4的強(qiáng)氧化性，故選項(xiàng)B正確，因?yàn)镾O2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此先檢驗(yàn)SO2，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，然后用溴水除去SO2，再用品紅檢驗(yàn)SO2是否被完全除盡，最后通入澄清石灰水，因此步驟是②③②④?？键c(diǎn)：考查硫酸、SO2、Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)等知識(shí)。21、Cu(OH)2·3CuCO3146C劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，有黑色固體生成2Mg+CO22MgO+C2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-【解題分析】

綠色固體X隔絕空氣加熱得到無(wú)色氣體A，通過(guò)濃硫酸變?yōu)闊o(wú)色氣體B，減少的為生成的水蒸氣，金屬C與B反應(yīng)生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2；分解生成的黑色固體F加入稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，藍(lán)