高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件（選修4）

專題2

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過實(shí)驗(yàn)，從宏觀上認(rèn)識(shí)外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律，并能從活化分子的有效碰撞等微觀的角度進(jìn)行分析解釋。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立分析探究外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型，即“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→影響規(guī)律→理論解釋”，促進(jìn)“證據(jù)推理”核心素養(yǎng)的發(fā)展。新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維探究規(guī)律達(dá)標(biāo)檢測檢測評(píng)價(jià)達(dá)標(biāo)過關(guān)內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

注重雙基強(qiáng)化落實(shí)01新知導(dǎo)學(xué)1.有效碰撞一、有效碰撞理論2.活化能和活化分子(1)活化分子：能夠發(fā)生

的分子。(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。越快有效碰撞3.反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖活化能反應(yīng)熱反應(yīng)的活化能越低，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快。歸納總結(jié)例1下列說法正確的是A.活化分子具有的能量是活化能B.活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快C.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D.單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快√解析活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有在一定條件下，活化分子在反應(yīng)物中所占百分?jǐn)?shù)才是定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤。例2一定溫度下，反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl中的某一基元反應(yīng)H2＋Cl===HCl＋H，其能量變化如下圖所示。H…H…Cl表示反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵沒有完全斷裂、新化學(xué)鍵沒有完全形成的過渡態(tài)。該基元反應(yīng)的活化能為_____kJ·mol－1，ΔH為____kJ·mol－1。二、外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣球膨脹速率：甲

乙；相同時(shí)間內(nèi)膨脹的體積：甲

乙實(shí)驗(yàn)結(jié)論c(HCl)增大，生成CO2的速率

；反之，_____>>加快減慢(2)影響規(guī)律其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率

；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率

。(3)微觀解釋反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率

→反應(yīng)速率

；反之，反應(yīng)速率

。增大減小增多增加加快減慢(1)對(duì)于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。(3)對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。特別提示例3把下列4種X溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A.20mL,3mol·L－1 B.20mL,2mol·L－1C.10mL,4mol·L－1 D.10mL,2mol·L－1√解析此題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。此題很容易錯(cuò)選C選項(xiàng)，實(shí)際上應(yīng)考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故反應(yīng)速率最大。2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)影響規(guī)律對(duì)于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示：由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積

，濃度

，化學(xué)反應(yīng)速率

。縮小增大加快(2)微觀解釋增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率

→反應(yīng)速率

；反之，反應(yīng)速率

。增多增加加快減慢壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。(1)恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。(2)恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。特別提示√解析增大體積使壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。(1)改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。②恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物，濃度增大，總壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。③恒容時(shí)，充入“稀有氣體”，總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。④恒壓時(shí)，充入“稀有氣體”體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小。相關(guān)鏈接(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響常見的誤區(qū)誤區(qū)一忽視物質(zhì)的狀態(tài)解題過程中，若忽視反應(yīng)物或生成物是否為氣體，則可能會(huì)錯(cuò)誤判斷壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。誤區(qū)二惰性氣體引起的失誤不要看到壓強(qiáng)增大，就認(rèn)為反應(yīng)速率加快，忽視了體積不變充入惰性氣體時(shí)，壓強(qiáng)雖然增大，但參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度沒有改變，反應(yīng)速率也不改變這種特殊情況；或者看見題目中加入惰性氣體，則一律判斷為對(duì)反應(yīng)速率無影響，忽視恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體可使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小的特殊情況。3.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液紫紅色褪去所需時(shí)間長短：_________實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越___甲>丙>乙快(2)影響規(guī)律：其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

。(3)微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)

→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率

→反應(yīng)速率

；反之，反應(yīng)速率

。增大減小增大增加加快減慢(1)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。升溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降溫時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)一般而言，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更容易控制。特別提示例5硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210√解析當(dāng)有多個(gè)外界條件時(shí)，要對(duì)比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，結(jié)合選項(xiàng)知混合液體積都為20mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知D選項(xiàng)正確。(1)圖解溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子(如圖所示)→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率增大。因此，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。相關(guān)鏈接(2)相關(guān)規(guī)律①對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)方向反應(yīng)速率增大的程度更大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)方向反應(yīng)速率減小的程度更大。②實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大至原來的2～4倍，利用這一規(guī)律可以對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行粗略估算。(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常見的誤區(qū)誤區(qū)一考慮問題不全面升高溫度既可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，又可提高有效碰撞幾率。某些學(xué)生往往因只考慮一個(gè)方面而出錯(cuò)。誤區(qū)二將溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)類型聯(lián)系在一起誤認(rèn)為溫度變化對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率影響相反。實(shí)際上溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有普遍性，即不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度均使反應(yīng)速率加快，降低溫度均使反應(yīng)速率減慢。4.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ原理2H2O22H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①未加入MnO2時(shí)，帶余燼的木條無明顯變化②加入MnO2后，錐形瓶內(nèi)立即產(chǎn)生

，并且?guī)в酄a的木條____結(jié)論___________________________大量氣泡復(fù)燃MnO2能加快H2O2的分解速率實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ原理2H2O22H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生氣泡快慢________結(jié)論對(duì)比①與可知：_________________________________________________________快慢Cu2＋、Fe3＋對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Fe3＋催化②作用較強(qiáng)(2)影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率

。(3)微觀解釋：使用催化劑→改變了反應(yīng)的路徑(如下圖)，反應(yīng)的活化能_____→活化分子的百分?jǐn)?shù)

→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率

→反應(yīng)速率

。增大降低增大增加加快(1)催化劑有正、負(fù)之分，一般情況下的催化劑是指正催化劑。(2)催化劑有選擇性，不同的化學(xué)反應(yīng)的催化劑不相同，催化劑具有一定的活化溫度。(3)催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的速率影響相同。特別提示例6亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)锳.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低√解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用且該物質(zhì)反應(yīng)前不存在，故正確答案為C?；瘜W(xué)反應(yīng)速率影響因素類題的分析方法(1)控制變量法當(dāng)某種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率的大小不僅取決于物質(zhì)的本質(zhì)特性，還受反應(yīng)物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等外界因素的影響。當(dāng)研究其中某個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，常常先控制其他幾個(gè)因素不變，這種方法稱為控制變量法。相關(guān)鏈接(2)分清主次法當(dāng)多個(gè)因素同時(shí)影響反應(yīng)速率時(shí)，要分清哪個(gè)是主要因素。如鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，氫氣的生成速率先由小變大，再由大變小，這是因?yàn)殇\與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，此時(shí)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，所以氫氣的生成速率由小變大；一段時(shí)間后，反應(yīng)體系中H＋的濃度減小，此時(shí)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，所以氫氣的生成速率又由大變小。學(xué)習(xí)小結(jié)XUEXIXIAOJIE外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響條件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率變化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大增加不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌靿簭?qiáng)增大不變不變不變?cè)黾釉黾蛹涌鞙囟壬卟蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌齑呋瘎┦褂貌蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌?2達(dá)標(biāo)檢測√123456解析在影響反應(yīng)速率的外界條件中，只有溫度和催化劑可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，而壓強(qiáng)和濃度只能改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故選A。1234562.已知反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響)A.加大CaCO3的量 B.加大鹽酸的濃度C.加大鹽酸的量 D.減少CaCl2的濃度√解析加大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率，由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，因此，該化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。1234563.設(shè)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

ΔH＞0的反應(yīng)速率為v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0的反應(yīng)速率為v2，對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大√解析升高溫度時(shí)，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。1234564.下列說法正確的是A.催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，質(zhì)量改變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.電解水時(shí)，往水中加入少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是

這個(gè)反應(yīng)的催化劑√解析催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會(huì)引發(fā)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在水中加入NaOH，增大了水的導(dǎo)電能力，NaOH不是催化劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析因?yàn)樘渴枪腆w，所以增加炭的量，該反應(yīng)速率不變，②不符合題意；恒壓下充入N2，容器的體積增大，CO2和CO的濃度將減小，反應(yīng)速率減慢，④不符合題意；恒容下充入N2，因?yàn)槿萜黧w積沒有變化，所以反應(yīng)混合物各組分濃度沒有變化，反應(yīng)速率不變，⑤不符合題意。123456√6.如圖所示為反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)的反應(yīng)速率v(N2)變化的圖像，則橫坐標(biāo)不可能是A.反應(yīng)時(shí)間 B.溫度C.壓強(qiáng) D.N2的濃度123456√解析由題圖可知，v(N2)隨橫坐標(biāo)上量值的逐漸增大而增大。對(duì)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)來說，其他條件不變時(shí)，升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大N2的濃度，都能使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)的反應(yīng)過程中，隨著時(shí)間的增加，N2的濃度逐漸減小，v(N2)逐漸減小。03課時(shí)對(duì)點(diǎn)練1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練DUIDIANXUNLIAN題組一活化分子與有效碰撞理論1.下列說法錯(cuò)誤的是①當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子間的碰撞一定是有效碰撞④活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)⑤能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量A.①④ B.③④ C.④⑤ D.②⑤√1516171234567891011121314解析活化分子間的碰撞有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞；活化分子間只有發(fā)生有效碰撞時(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1516171234567891011121314√151617解析增大壓強(qiáng)與增大反應(yīng)物的濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快；升高溫度與使用催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，使反應(yīng)速率加快，選B。1234567891011121314√151617解析升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，分子運(yùn)動(dòng)加快，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，而與該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)無關(guān)，故選B。1234567891011121314題組二外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4.對(duì)于反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時(shí)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.減小C(s)的量

B.增大H2O(g)的濃度C.增大CO(g)或H2(g)的濃度

D.減小H2O(g)的濃度√151617解析改變濃度，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。1234567891011121314√1516171234567891011121314解析NO與CO的反應(yīng)極其緩慢，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)是氣體之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率有影響，故B錯(cuò)誤；NO與CO的反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變?cè)摲磻?yīng)的速率，故D錯(cuò)誤。151617解析增大體積引起濃度減小，反應(yīng)速率減慢；體積不變充入N2，N2的濃度增大，反應(yīng)速率加快；體積不變，充入氦氣，各反應(yīng)物的濃度并沒有改變，反應(yīng)速率不變；總壓不變，充入氖氣，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。12345678910111213146.(2018·大同高二測試)對(duì)于反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)

2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是A.增大體積使壓強(qiáng)減小B.體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變，充入氦氣使壓強(qiáng)增大D.使總壓強(qiáng)不變，充入氖氣√15161712345678910111213147.四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L－1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是A.20℃，10mL硫酸

B.20℃，5mL硫酸和5mL水C.30℃，10mL硫酸

D.30℃，5mL硫酸和5mL水√151617解析溶液混合后總體積相同，從溫度角度分析，C、D中溫度高，速率快；從濃度角度分析，A、C中濃度大，反應(yīng)速率快。綜合兩個(gè)角度，反應(yīng)速率最快的是C。8.已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)

2NOBr(g)

ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下①NO(g)＋Br2(g)

NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)

2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率1234567891011121314√1516171234567891011121314解析反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A錯(cuò)誤；NOBr2是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1，故C正確；增大Br2(g)濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了，所以能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。1516171234567891011121314√1516171234567891011121314解析高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可起到催化劑的作用，可加快反應(yīng)速率，A正確；粗鋅構(gòu)成原電池加速反應(yīng)，B正確；稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)不同，稀硫酸和銅不反應(yīng)，而Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；硅膠具有干燥的功能，硫酸亞鐵具有還原性，可延長食品的保質(zhì)期，D正確。151617123456789101112131410.下列措施能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鈉與水反應(yīng)增大水的用量B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣C.在硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.恒溫恒容條件下，在合成氨反應(yīng)中增加氮?dú)獾牧俊?51617解析增大水的用量對(duì)Na與水的反應(yīng)速率無明顯影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；改為濃硫酸后將得不到H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無氣體參與和生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無明顯影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－l體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050123456789101112131411.(2018·麗水衢州湖州三地市聯(lián)考)以反應(yīng)5H2C2O4＋

＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。1516171234567891011121314下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B.實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率

v(KMnO4)＝×10－4mol·L－1·s－1C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫

度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋

對(duì)反應(yīng)起催化作用√1516171234567891011121314解析要通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，則實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量，A正確；不能確定40s內(nèi)高錳酸鉀溶液濃度的變化量，因此不能計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②，C正確；實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)起催化作用，D正確。151617123456789101112131415161712.(2018·中山大學(xué)附中期中)對(duì)于100mL1mol·L－1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用300mL0.1mol·L－1鹽酸；③改用50mL3mol·L－1鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤加入少量CH3COONa固體。其中能使反應(yīng)速率減慢的是A.③⑤ B.①③ C.②③ D.②⑤√1234567891011121314解析升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增加，①使反應(yīng)速率加快；改用300mL0.1mol·L－1鹽酸，減小反應(yīng)物的濃度，②使反應(yīng)速率減慢；改用50mL3mol·L－1鹽酸，增加反應(yīng)物的濃度，③使反應(yīng)速率加快；用等量鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，④使反應(yīng)速率加快；加入少量CH3COONa固體會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成弱酸使c(H＋)減少，⑤使化學(xué)反應(yīng)速率減慢。故選D。151617123456789101112131413.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是151617√1234567891011121314151617解析固體表面積越大，則反應(yīng)速率越快，加入粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，較塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率大，即相同時(shí)間內(nèi)虛線所示的曲線對(duì)應(yīng)的損失的質(zhì)量大，因?yàn)閍＞b導(dǎo)致最終損失的質(zhì)量：塊狀＞粉末狀，由圖像可知，只有C符合，故選C。14.(2018·成都月考)從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C等體積且H＋濃度相同的鹽酸和H2SO4溶液分別與足量等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng)后者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)，把容積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變1234567891011121314151617√1234567891011121314解析一般來說，在催化反應(yīng)過程中，催化劑會(huì)先參與化學(xué)反應(yīng)，然后通過化學(xué)反應(yīng)再生成，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。H＋濃度相同時(shí)，二者生成氫氣的質(zhì)量相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。151617在H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的反應(yīng)體系中，容積縮小一半，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率均增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，H2SO4先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。1234567891011121314151617綜合強(qiáng)化ZONGHEQIANGHUA(1)曲線O→a段，不產(chǎn)生氫氣的原因是_________________________________________。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，先參加反應(yīng)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O1234567891011121314(2)曲線a→b段，產(chǎn)生氫氣的速率增大的主要原因是___________________________________________________。151617該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大解析a→b段，雖然H2SO4溶液的濃度減小，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高，溫度起主導(dǎo)作用，故化學(xué)反應(yīng)速率增大。1234567891011121314(3)曲線上b點(diǎn)之后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是___________________________________________________________。151617H2SO4溶液的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小隨著反應(yīng)的進(jìn)行，解析曲線上b點(diǎn)之后，H2SO4溶液的濃度減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。1234567891011121314151617實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t11234567891011121314回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1為______________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃條件下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為____(填字母)。A.＜～C.＞44.0 D.數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______________________________________________________________________________。151617研究反應(yīng)物I－與

的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)1234567891011121314