溶解度“十校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

一、溶液的特征：穩(wěn)定性、均一性、混合物二、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑溶液的名稱：

溶質(zhì)的溶劑溶液三、常見溶液的全稱：

澄清石灰水：

鹽酸：氫氧化鈣的水溶液氯化氫的水溶液在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的物質(zhì)：溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象的物質(zhì)：四、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象硝酸銨氫氧化鈉五、油滴分散到水里形成的混合物叫做乳濁液。洗滌劑具有功能，能使油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴。乳化六：如何判斷某溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？可能情況1：如果容器底部有未溶解的固體，則溶液為飽和溶液?？赡芮闆r2：如果容器底部沒(méi)有未溶解的固體，則再加入固體，能繼續(xù)溶解的溶液為不飽和溶液；不能繼續(xù)溶解的溶液為飽和溶液。七、飽和的NaCl溶液中加入高錳酸鉀，溶液變?yōu)樽霞t色。說(shuō)明了什么？

是這種溶質(zhì)的飽和溶液，卻可能是那種溶質(zhì)的不飽和溶液。八、使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱娜N方法分別是：可靠的方法：蒸發(fā)溶劑至有晶體析出視具體物質(zhì)而定：降低溫度至有晶體析出簡(jiǎn)單且可靠的方法：增加溶質(zhì)至不再溶解九、結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液（如從硝酸鉀溶液中獲取硝酸鉀）蒸發(fā)溶劑（如海水曬鹽）1.判斷：（1）溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物。（2）均一、穩(wěn)定是溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別。（3）某濃度的食鹽溶液，取出部分后，剩余的濃度變小。（4）將食油滴入裝水的試管內(nèi)，充分振蕩，所得到的液體中食油是溶質(zhì)，水是溶劑。對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)2.以下是一些關(guān)于溶液的說(shuō)法：1）無(wú)色2）混合物3）化合物4）均一5）穩(wěn)定6）各部分性質(zhì)相同。其中，正確的是（

）（a）1）3）4）5）

（b）2）4）5）6）（c）1）2）4）5）

（d）1）3）5）6）b3、病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時(shí)，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，回答：

（1）該注射液里的溶質(zhì)是

；

（2）常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時(shí)間后，是否會(huì)出現(xiàn)混濁現(xiàn)象？為什么？

NaCl不會(huì)！因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性4、50g稀硫酸中投入5g鐵（全部溶解），反應(yīng)停止后，所得溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？溶液質(zhì)量是（

）

A、55g

B、大于55g

C、小于55g

D、無(wú)法確定一定有硫酸亞鐵，可能有硫酸水C5、

室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（

）

A.加水前是飽和溶液

B.加水前可能是飽和溶液

C.加水后一定是飽和溶液

D.加水后一定是不飽和溶液6、在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則（）A.溶液的質(zhì)量增大

B.晶體的質(zhì)量不變

C.晶體的質(zhì)量增大

D.晶體溶解一部分

AB1典型例題：1、在一定溫度下，將ag氯化鈉投入到bg水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量_______(a+b)g(填“大于”、“小于”或“等于”).2、在一定溫度下，將ag物質(zhì)投入到bg水形成的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量_______A、=agB、>agC、<agD、都有可能小于或等于D與水不反應(yīng)的物質(zhì)（如NaCl），溶質(zhì)就是該物質(zhì)=ag與水反應(yīng)的物質(zhì)，且是與水化合，溶質(zhì)就是反應(yīng)生成的物質(zhì)>ag如CaO與水溶質(zhì)是Ca(OH)2含有結(jié)晶水的物質(zhì)，溶質(zhì)就是不含結(jié)晶水的物質(zhì)<ag如CuSO4*5H2O溶質(zhì)是CuSO41、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力溶解性大小跟哪些因素有關(guān)？溶質(zhì)的種類溶劑的種類溫度2、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較不同物質(zhì)（如NaCl、KNO3）在同一溶劑（水）中的溶解性大小？在一定溫度下在一定量的溶劑（水）里溶質(zhì)不同，通過(guò)比較達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)質(zhì)量大小一、溶解性溶解度(用S表示)科學(xué)上用于定量表示溶解性的物理量1、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種溶質(zhì)在水中的溶解度。2、注意四要素：1.條件：一定溫度2.標(biāo)準(zhǔn):100g水3.狀態(tài)：飽和狀態(tài)4.單位：g二、固體溶解度思考題：某物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為21.5g，其涵義是什么？涵義是：在20℃時(shí)，該物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)是溶解的質(zhì)量為21.5g?；蛘呖梢哉f(shuō)：在20℃時(shí)，該物質(zhì)在100g水中最多能溶解21.5g。20°C，100g水里最多溶解36gNaCl=NaCl在20°C時(shí)溶解度36g20°C，10g水里最多溶解3.6gNaCl20°C，100g水里最多溶解7.4gKClO3=KClO3在20°C時(shí)溶解度7.4g下列說(shuō)法是否正確，為什么？A，20℃時(shí)，100g水中溶解了23g食鹽，則食鹽在20℃時(shí)溶解度為23g。B，20℃時(shí)，100g飽和溶液中含有溶質(zhì)23g，則該物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為23g。C，在100g水中最多溶解食鹽36.5g，則食鹽的溶解度為36.5g。D，在20℃時(shí)，100g水中最多溶解食鹽為36.5，則食鹽的溶解度為36.5。錯(cuò)！沒(méi)指明狀態(tài)！錯(cuò)！水不為100g！錯(cuò)！沒(méi)指明溫度！錯(cuò)！沒(méi)指明溶解度的單位為g！20°C，0.01g1g10g難溶微溶可溶易溶=不溶溶液是否飽和與溫度有關(guān)，所以談及物質(zhì)的溶解度時(shí)，應(yīng)指明溫度。（3）、溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)1g~10g0.01g~1g<0.01g>10g溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性只是一般地說(shuō)明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小,是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量的表示方法。溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。交點(diǎn)：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。.a.b下圖是熟石灰的溶解度表固體溶解度曲線的意義：（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而影響不大。如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2溶解度（g）溫度（oC）t1t2baKNO3NaCl對(duì)KNO3而言析出晶體：（b—a）gnm對(duì)NaCl而言析出晶體：（n—m)g降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶為什么在我國(guó)北部地區(qū)的湖里可以“冬撈堿夏撈鹽”？

在冬天,由于碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響大,所以降溫后湖水就成了碳酸鈉的飽和溶液,其飽和溶液再降溫就有碳酸鈉晶體析出了.而食鹽的溶解度受溫度變化影響很小,所以一般的溫度變化不會(huì)使湖水變成食鹽的飽和溶液,也就不會(huì)有食鹽晶體析出了.

在夏天,由于溫度高,碳酸鈉的溶解度很大,這樣湖水是碳酸鈉的不飽和溶液,而且遠(yuǎn)遠(yuǎn)未達(dá)飽和,所以雖然有湖水的蒸發(fā),也得不到碳酸鈉的飽和溶液,也就不可能有碳酸鈉晶體析出了.但對(duì)食鹽就不同了,夏天的高溫使食鹽的溶解度增加不多,可以說(shuō)幾乎與冬天差不多,由于水的蒸發(fā),使岸邊的湖水能達(dá)到飽和并再蒸發(fā)水而結(jié)晶(岸邊的湖水與湖中的水交換不暢,所以容易因?yàn)檎舭l(fā)而達(dá)到食鹽的飽和溶液).1.如何從KNO3和NaCl的混合物中將兩種物質(zhì)區(qū)分開來(lái)？混合物的分離與提純

將混合物溶于水，然后冷卻熱飽和溶液（KNO3從中析出），過(guò)濾，濾渣為KNO3，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl。2.如何從KNO3和NaCl的混合物中獲得KNO3？方法一：將混合物溶于水，然后冷卻熱飽和溶液（KNO3從中析出），過(guò)濾，濾渣為KNO3方法二：用KNO3的飽和溶液多次洗滌細(xì)碎的混合物，然后過(guò)濾，濾渣為KNO33.如何從KNO3和NaCl的混合物中獲得

NaCl？方法一：將混合物溶于水，然后蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl從中析出），過(guò)濾，濾渣為NaCl固體溶解度的影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 外因：溫度鞏固練習(xí)：1、如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1)、A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)_______(2)、M點(diǎn)表示在__oC時(shí)，A和B和溶解度___,在__

A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度。在____A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。的溶解度隨溫度的升高而增大。t相等>toC<toC2：如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）：M點(diǎn)的含義是________(2)：當(dāng)溫度為t1oC,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_______,當(dāng)為t３oC時(shí)，溶解度最大的是________.t2oC時(shí)，A、C的溶解度相等。B、A、CA1.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．10℃時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量B

2.氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是

（

）A.60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度B.40℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤篊.t℃時(shí)，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁玫降氖窍跛徕洸伙柡腿芤篊3.在部分地區(qū)發(fā)生“搶鹽”風(fēng)波后，我國(guó)政府及時(shí)發(fā)布公告稱：核事故對(duì)我國(guó)海域污染可能性極小，且我國(guó)85%以上的食鹽是湖鹽（來(lái)自內(nèi)陸鹽湖）而不是海鹽。已知：鹽湖原鹽主要成分是NaCl,還含有泥沙和芒硝等。右圖為芒硝和氯化鈉的溶解度曲線。請(qǐng)回答：（1）將t℃飽和硫酸鈉溶液降溫至40℃時(shí)，溶液中

（填“有”、“沒(méi)有”）晶體析出。（2）為除去原鹽中的泥沙，可先將原鹽溶解，再通過(guò)

操作除去。（3）可用“夏季采鹽，冬季撈硝”的方法來(lái)分離湖水中的芒硝和食鹽。這種方法的化學(xué)原理

.沒(méi)有過(guò)濾芒硝的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響而變化不大。三、氣體溶解度氣體溶解度：（1）概念：在壓強(qiáng)為１０１KPa,一定溫度時(shí)溶解在１體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。想一想：0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣利用所學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象？１:打開健力寶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？２:喝下汽水后會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？影響氣體溶解度的因素：1、壓強(qiáng)。壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。2、溫度。溫度越大，氣體溶解度越小。1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是

A增加水B增加KNO3C不斷振