無機化學(xué)知識點總結(jié)

無機化學(xué)知識點總結(jié)1.元素周期表元素周期表是無機化學(xué)的基礎(chǔ)。在此表中，元素周期排列在水平的行內(nèi)，以相似的化學(xué)和物理特性為一組。原子序數(shù)增加時，元素的物理特性發(fā)生定期變化。周期表的特點周期性實質(zhì)元素周期表的最大特點是呈現(xiàn)周期性實質(zhì)。體現(xiàn)各元素周期表的相關(guān)規(guī)律和指標周期表除了定期性展現(xiàn)元素去嘗試外，還重要留意到了周圍的軌道和核子性質(zhì)。能識別出元素的尺寸、電負性、金屬與非金屬、方法性質(zhì)、化學(xué)慣例及抽象化學(xué)價等各元素特征。周期表研究的內(nèi)容周期表研究的主要內(nèi)容有：元素的價電子軌道構(gòu)造。元素的原子怙恃。相同周期內(nèi)元素屬性的變化。2.元素的電解質(zhì)和非電解質(zhì)當分子或物質(zhì)能在水中游離化成離子的時候，我們把該物質(zhì)稱之為電解質(zhì)，如氫氧化鉀、氯化鈣等常見化合物。在電導(dǎo)性上，電解質(zhì)是很高的，它能分裂為帶電離子。而不能在水中分離為帶電離子的只能算非電解質(zhì)，如糖、酒精、苯等。3.化合反應(yīng)化合反應(yīng)是指由不同元素彼此結(jié)合構(gòu)成化合物的一種反應(yīng)。參加反應(yīng)的原子組成新的化合物，反應(yīng)的物品與生成物品的原子重量比為一個確定的數(shù)。化合反應(yīng)的公式是A+B->AB。在反應(yīng)中，A、B是反應(yīng)物，而AB是生成物。反應(yīng)中發(fā)作了電子轉(zhuǎn)移。4.化學(xué)結(jié)合類型化合物可分為兩類：離子化合物和共價化合物。離子化合物表明成分中存在陽離子和陰離子，并且該化合物中相鄰離子的物質(zhì)屬性無政策不同，多百般的質(zhì)都是固體，聲明才能是黑白透明的，命名一般以陽離子和陰離子的名字組成。而共價化合物元素原子之間共用自由的價電子對，通過一對電子對把原子結(jié)合在一起。共價化合物聲明有固體、液體和氣態(tài)形態(tài)。5.化學(xué)鍵化學(xué)鍵是指原子們之間的束縛力量。當這些原子成為分子時，它們的電子會重新排列，他們的電子軌道部分次也磨合在一起，構(gòu)成某種化學(xué)結(jié)構(gòu)?；谒鼈兊碾娮优挪嫉耐饷?，原子可定義成負常值電荷的離子或者共享價電子的分子化學(xué)鍵的類型包括有離子鍵、金屬鍵和共價鍵。6.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)由兩個部分組成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)發(fā)作的特點是氧對物質(zhì)的作用，即氧的電子數(shù)量有所增多，物質(zhì)的氧化數(shù)和氧的勾當量都增高。反之，還原反應(yīng)則是指物質(zhì)的氧化數(shù)或氧的勾當量的遞減，其負責(zé)還原的物質(zhì)被稱之為“還原劑”。在氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中，電荷的分配是根據(jù)電活度序列而走的。7.酸堿性及酸堿反應(yīng)在溶液中，有些溶質(zhì)能夠起到貢獻帶負或帶正的離子的特性，我們把這種物質(zhì)稱之為酸或堿。在化學(xué)表現(xiàn)中，常用pH指示數(shù)表示酸堿液體的酸堿性。酸性溶液的pH指示數(shù)會超過7，而堿性溶液的pH指示數(shù)則小于7。酸性物質(zhì)常常與堿性物質(zhì)構(gòu)成酸堿成功，該反應(yīng)中有氫離子的受與和氫離子的給出，當溶液中的氫離子濃度增大時，溶液就會變油酸，當堿溶液中的氫離子積累多時，又可現(xiàn)出酸性。結(jié)束語無機化學(xué)是化學(xué)中的基礎(chǔ)學(xué)問，對于理解化學(xué)的其余分支具有重要的意義。在本文中，介紹了無機化學(xué)相關(guān)的