微“鐵三角”間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及Fe2Fe3的

微專題三“鐵三角”間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及Fe2＋、Fe3＋的檢驗一、“鐵三角”——Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化1常見的轉(zhuǎn)化2分析除雜問題括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)3鹽溶液的配制與保存①FeCl3溶液FeCl2：加足量氯水或雙氧水或通入足量Cl2。②FeCl2溶液FeCl3：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。③FeSO4溶液CuSO4：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。在含F(xiàn)e2＋的溶液中加入鐵粉防止被氧化。1下列敘述不正確的是選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒解析FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2，A、B都正確；FeOH3、FeOH2受熱都易分解，D錯誤。答案D3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后固體完全溶解，則下列判斷正確的是2＋和Fe2＋2＋和Fe3＋3＋和Fe2＋3＋、Cu2＋和Fe2＋解析因氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，最終無固體存在，說明溶液中的銅離子沒參加反應(yīng)，所以溶液中一定存在Cu2＋和Fe2＋，不一定含有Fe3＋。答案Ag銅，完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是A殘余固體是銅和鐵2＋C將殘余固體加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生3＋解析向硫酸鐵溶液中加入銅、鐵，充分反應(yīng)后殘余固體可能是銅，也可能是銅和鐵，且溶液中一定沒有Fe3＋，根據(jù)a＞c可知，殘余固體是銅且溶液中一定含有Cu2＋，則將殘余固體加入稀硫酸中，不會有氣泡產(chǎn)生。答案B為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。2反應(yīng)③的離子方程式為______________________________________；反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________________。解析答案1FeFeCl2FeCl3FeOH2FeOH322Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－其他合理答案也可2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋其他合理答案也可4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3二、Fe3＋和Fe2＋的檢驗與鑒別1顯色反應(yīng)法2強堿沉淀法3強氧化劑法1Fe3＋的檢驗方法中，常用的方法為“SCN法”；Fe2＋的檢驗方法中大多數(shù)有一定的局限性如NaOH溶液、酸性MnO4溶液等，常用“SCN—氯水或H2O2法”。2溶液中同時含有Fe3＋、Fe2＋，若檢驗Fe2＋不能用NaOH溶液或SCN—氯水，因為Fe3＋的存在對Fe2＋的檢驗起了干擾作用。5下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋2C檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加SCN溶液，再觀察溶液是否變紅溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋解析向含有Fe2＋的溶液中加入SCN溶液，溶液不變色，加入氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，溶液顯紅色，故A項正確；Cl－也能和酸性MnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)從而使溶液的紫紅色褪去，故B項錯誤；若綠礬變質(zhì)則晶體中會有Fe3＋，綠礬晶體溶于稀硫酸后再加SCN溶液，若溶液顯紅色，則綠礬變質(zhì)；若不顯紅色，說明綠礬沒有變質(zhì)，故C項正確；Fe3＋遇到OH－會生成FeOH3紅褐色沉淀，故D項正確。答案B6選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗?zāi)康牡氖窃噭┻x項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液答案B7《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解?！辈枞~中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦3＋，選用③、⑧和⑩解析將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，①、②和⑨都能用到，A項不符合；用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，選用④和⑦，用不到⑥，B符合；過濾時需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，C不符合；檢驗濾液中的Fe3＋，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用SCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、裝SCN溶液的細口瓶、膠頭滴管等，③、⑧和⑩都能用到，D不符合。答案B、FeCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是A鹽酸 B燒堿溶液C硫氰酸鉀溶液 D硝酸銀溶液解析將過量NaOH溶液分別加入題述幾種溶液中，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2，立即生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀顏色無變化的是MgCl2。答案B9某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。1實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。2實驗試劑及儀器：試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、SCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸。儀器：除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是________。3實驗記錄仿照①實驗作答，填寫空白部分。序號實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象離子方程式解釋與結(jié)論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，生成無色無味氣體Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋Fe具有還原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成紅色

③FeCl2溶液中加入鋅片

Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋

④

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性4學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)中，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是________填字母。2 2＋ 25在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入SCN溶液后，出現(xiàn)了紅色，你認為是什么原因：_________________________________________________；你對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是________________________。6在配制硫酸鐵溶液時，含有少量Fe2＋，為檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑________填字母。溶液 B稀鹽酸4溶液 溶液解析2物質(zhì)的性質(zhì)實驗是取少量試劑進行反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷性質(zhì)，故實驗是在試管中進行的。3②氯化亞鐵溶液中滴入SCN溶液，再加入氯水，滴入SCN溶液無明顯變化，加入氯水立即變成紅色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===FeSCN3，實驗證明亞鐵離子具有還原性。③氯化亞鐵溶液中加入鋅片，鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色，鋅置換出鐵，證明亞鐵離子具有氧化性。④鐵離子與硫氰酸鉀反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色，加入銅片后紅色褪去，說明鐵離子具有氧化性。4物質(zhì)既有氧化性又有還原性說明元素化合價處于中間價態(tài)。A項，Cl2中氯元素化合價可以升高也可以降低，具有還原性和氧化性；B項，Na元素化合價只能升高，具有還原性；C項，Mg2＋中鎂元素的化合價只能降低，具有氧化性；D項，H2O2中氧元素化合價可以升高也可以降低，具有還原性和氧化性。5在氯化亞鐵溶液中滴入SCN溶液后，出現(xiàn)了紅色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，為防止亞鐵離子被氧化，需要加入少量鐵粉。6SCN溶液和亞鐵離子不反應(yīng)，故A不符合；稀鹽酸不能檢驗亞鐵離子的存在，故B不符合；MnO4溶液可以氧化亞鐵離子，而使本身褪色，故C項符合；NaOH溶液和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀，和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最