《實(shí)驗(yàn)化學(xué)（一）》實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)（一）》實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶W(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)一煤氣燈的使用和玻工操作1．了解煤氣燈的構(gòu)造，學(xué)會正確使用煤氣燈。2．練習(xí)玻棒和玻管的截?cái)唷澢?、拉?xì)及滴管的制作以及塞子鉆孔等基本操作。4實(shí)驗(yàn)二滴定分析基本操作1．練習(xí)滴定操作，初步掌握準(zhǔn)確確定終點(diǎn)的方法。2．練習(xí)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。3．熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)的變化，初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。4實(shí)驗(yàn)三氯化鈉的提純1．學(xué)習(xí)提純食鹽的原理和方法及有關(guān)離子的鑒定方法。2．掌握溶解、過濾、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、干燥等基本操作。4實(shí)驗(yàn)四氯化鈉中氯含量的測定1．學(xué)習(xí)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。2．掌握沉淀滴定法中以K2CrO4為指示劑測定氯離子的方法和原理。4實(shí)驗(yàn)五混合堿的測定（雙指示劑法）1．了解雙指示劑法測定堿液中NaOH和Na2CO3含量的原理2．了解雙指示劑的優(yōu)點(diǎn)和使用方法。4實(shí)驗(yàn)六BaCl2·2H2O中Ba含量的測定1．了解晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件、原理和沉淀方法。2．練習(xí)沉淀的過濾、洗滌和灼燒的操作技術(shù)。6實(shí)驗(yàn)七純水的制備與檢驗(yàn)1．了解自來水中主要溶有哪些無機(jī)雜質(zhì)離子及其定性鑒定方法。2．了解用蒸餾法制備純水的原理和方法。3．練習(xí)電導(dǎo)儀的使用。4實(shí)驗(yàn)八EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液配制和標(biāo)定、水的總硬度測定1．了解水的總硬度測定意義和常用的硬度表示方法。2．掌握EDTA法測定水的總硬度的原理和方法。3．掌握鉻黑T指示劑的應(yīng)用，了解金屬指示劑的特點(diǎn)。4．學(xué)習(xí)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定。4實(shí)驗(yàn)九鄰二氮菲吸光光度法測定鐵1．通過測定鐵的條件試驗(yàn)，掌握分光光度法測定鐵的條件及方案的選擇和擬定。2．了解722型分光光度計(jì)的構(gòu)造和使用方法。3.了解標(biāo)準(zhǔn)曲線法（工作曲線法）的原理及應(yīng)用。6實(shí)驗(yàn)十硫酸銨中氮含量的測定1．酸堿滴定法的應(yīng)用，掌握甲醛法測定銨鹽中氮含量的原理和方法。2．熟悉容量瓶、移液管的使用方法。4實(shí)驗(yàn)十一配合物的生成和性質(zhì)1.加深對配合物特征的理解。2.了解配位平衡和沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、溶液的酸度的關(guān)系及平衡的移動。3.比較不同配合物的相對穩(wěn)定性。4實(shí)驗(yàn)十二單、多相離子平衡1.加深對弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)等概念的理解。2.了解緩沖溶液的緩沖作用原理及配制。3.掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。4.學(xué)習(xí)電動離心機(jī)、pH計(jì)(酸度計(jì))的使用方法。4實(shí)驗(yàn)十三氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)1．掌握電極電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。2．了解原電池結(jié)構(gòu)，掌握濃度、酸度對電極電勢的影響。3．熟悉濃度、酸度、沉淀及配合物的形成對氧化還原反應(yīng)的影響。4．了解金屬的電化學(xué)腐蝕和電解反應(yīng)。4實(shí)驗(yàn)十四醋酸電離常數(shù)和電離度的測定1．了解測定醋酸電離常數(shù)的原理和方法。2．進(jìn)一步加深有關(guān)電離平衡基本概念的認(rèn)識。3．了解pH計(jì)的使用方法，學(xué)習(xí)用pH計(jì)測定溶液的pH值。4實(shí)驗(yàn)十五化學(xué)反應(yīng)速率和活化能1．通過對過二硫酸銨氧化碘化鉀的反應(yīng)速度的測定，了解并掌握一種測定反應(yīng)速度，求算反應(yīng)速度常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)和活化能的方法。2．了解濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速度的影響。3．練習(xí)在水浴中保持恒溫的操作。4實(shí)驗(yàn)十六鉛、鉍合金中Pb2+、Bi3+含量的連續(xù)測定1．掌握借控制溶液的酸度來進(jìn)行多種金屬離子連續(xù)滴定的配位滴定方法和原理。2．熟悉二甲酚橙指示劑的應(yīng)用和終點(diǎn)的判定方法。4實(shí)驗(yàn)十七KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定、水中化學(xué)需氧量（COD）的測定掌握用高錳酸鉀法測定水的需氧量的原理和方法。6實(shí)驗(yàn)十八沉淀滴定法測定調(diào)味品中氯化鈉的含量1．學(xué)習(xí)沉淀滴定法。2．學(xué)習(xí)返滴定法。3．掌握佛爾哈德法滴定操作。4實(shí)驗(yàn)十九硫酸亞鐵銨的制備1．制備六水合硫酸亞鐵銨[(NH3)2SO4·FeSO4·6H2O]晶體，了解復(fù)鹽的特性。2．鞏固無機(jī)制備實(shí)驗(yàn)中的一些基本操作，了解微型實(shí)驗(yàn)的儀器及其用法。3．學(xué)習(xí)目視比色法。4實(shí)驗(yàn)二十摩爾鹽中硫酸亞鐵百分含量的測定通過本實(shí)驗(yàn)，鍛煉提高同學(xué)的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?實(shí)驗(yàn)二十一金屬元素性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)1．掌握金屬氫氧化物的酸堿性、氧化還原性。2．了解某些金屬硫化物的性質(zhì)。3．掌握一些重要金屬化合物的氧化還原性。4．掌握某些配合物的性質(zhì)及某些金屬離子的鑒定方法。4實(shí)驗(yàn)二十二金屬元素綜合設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生研究問題、解決問題的獨(dú)立工作能力，在全面訓(xùn)練的基礎(chǔ)上提高綜合能力。4實(shí)驗(yàn)二十三非金屬元素性質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)1．掌握鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。2．掌握不同氧化態(tài)氯、硫、氮含氧化合物的氧化還原性及其穩(wěn)定性。3．了解常見磷酸鹽的主要性質(zhì)。4．學(xué)習(xí)常見陰離子的鑒定方法。4實(shí)驗(yàn)二十四三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備1．通過三草酸根合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備，加深對三價(jià)鐵和二價(jià)鐵化合物及配合物性質(zhì)的了解。2．進(jìn)行無機(jī)制備的綜合訓(xùn)練。4實(shí)驗(yàn)二十五銅合金中銅含量的測定1．掌握用碘量法測定銅的原理和方法。2．掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存條件。4實(shí)驗(yàn)二十六廢干電池綜合利用1．進(jìn)一步熟練無機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室提取、制備、提純、分析等方法與技能；2．初步了解科研的基本步驟；3．了解廢棄物中有效成分的回收利用方法。4實(shí)驗(yàn)二十七草酸亞鐵的制備和Fe3+：C2O42-測定（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）1．通過對產(chǎn)品的組成和性質(zhì)測定，確定配合物的實(shí)驗(yàn)式和結(jié)構(gòu)。2．通過文獻(xiàn)查閱、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備（包括溶液的配制和標(biāo)定、儀器的使用）、廢液的回收、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等全過程，提高學(xué)生獨(dú)立工作和分析問題、解決問題的綜合能力。3．全面的基本操作訓(xùn)練的基礎(chǔ)上，應(yīng)用所學(xué)基本理論和實(shí)驗(yàn)技能，獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)。通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、動手實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并加以處理和概括，寫出實(shí)驗(yàn)論文。6實(shí)驗(yàn)二十八HCl+NH4Cl混合溶液中個(gè)組分濃度測定1．設(shè)計(jì)混合酸中各組分成分測定的方案；2．通過文獻(xiàn)查閱、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備（包括溶液的配制和標(biāo)定、儀器的使用）、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等全過程，提高學(xué)生獨(dú)立工作和分析問題、解決問題的綜合能力。各實(shí)驗(yàn)的基本要求編號教學(xué)內(nèi)容課堂討論報(bào)告及考核重點(diǎn)思考題1緒論、煤氣燈的使用、玻工操作針對無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的問題如何調(diào)節(jié)火焰？被加熱的器皿應(yīng)放在什么位置？（提問操作）寫出第一次實(shí)驗(yàn)的體會和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中你應(yīng)該注意的問題P186，1、2、52氯化鈉的提純?nèi)绾巫龊靡粋€(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)？影響實(shí)驗(yàn)的主要因素有哪些？實(shí)驗(yàn)報(bào)告格式，反應(yīng)方程式P191，1、2、3、6、9、103滴定分析基本操作練習(xí)為什么滴半滴？如何滴半滴？還能滴1/4、3/4滴嗎？儀器的精度和有效數(shù)字的關(guān)系實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄和數(shù)據(jù)處理P188，1、2、5、7、8、94混合堿的測定（雙指示劑法）移液管、滴定管使用指示劑顏色的變化酸堿滴定的原理滴定誤差的來源P196，1、3、4、8、9、105純水制備及其純度檢驗(yàn)、水的總硬度測定（加EDTA配制）水的各種指標(biāo)配位滴定的基本原理溶液pH的控制方法根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出什么結(jié)論P(yáng)204，1、2、3、4、6、9、11、12、146硫酸亞鐵銨的制備硫酸亞鐵的制備為什么必須在酸性條件下如何得到好的晶體？（生活中有哪些情況下能得到晶體？）實(shí)驗(yàn)條件對產(chǎn)物的可能的影響P336，2、3、4、5、8、10、11、127酸堿平衡和沉淀平衡（測定pH值）緩沖溶液的配制和應(yīng)用沉淀平衡有哪些應(yīng)用？影響各種平衡的因素P223，1、2、3、58配位平衡（增加分裂能的測定）配位平衡、酸堿平衡、沉淀平衡的互相影響（舉例說明）化學(xué)反應(yīng)的方程式的寫法P226，1、2、3、4、5、69氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)（腐蝕實(shí)驗(yàn)）影響電極電勢的因素你生活中可能存在的腐蝕情況有哪些？如何通過化學(xué)反應(yīng)確定氧化劑的氧化能力的大小或還原劑還原能力的大小P230，2、3、4、5、610鄰二氮菲法測定鐵如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考察影響顯色反應(yīng)的條件，舉例說明標(biāo)準(zhǔn)曲線法測定組分濃度的方法各種圖表的寫法和曲線的畫法P209，1、2、3、4、7、8、911醋酸電離常數(shù)和電離度的測定①pH計(jì)的使用方法②數(shù)據(jù)處理的方法及優(yōu)缺點(diǎn)？如何把實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成直觀的圖像，更進(jìn)一步的得出實(shí)驗(yàn)測定的物理量P232，全做12化學(xué)反應(yīng)速率和活化能的測定化學(xué)反應(yīng)速率方程的的測定方法各種數(shù)據(jù)處理方法如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算活化能，根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素P237，2、3、4、5、6、713水中COD的測定水質(zhì)污染的指標(biāo)有哪些返滴定法的優(yōu)勢，反應(yīng)條件的嚴(yán)格控制。COD各種不同測定方法的適用條件如何控制反應(yīng)條件？實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的計(jì)算。P245，1、2、3、4、5、6、714混合金屬離子各組分含量的連續(xù)測定列舉混合離子測定的方法和原理實(shí)驗(yàn)條件中的酸度的控制，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理P242，全做15草酸亞鐵的制備和組成測定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基本思路組分測定、數(shù)據(jù)處理制備的條件；測定個(gè)組分都可以采用哪些方法？16磺基水楊酸合銅配合物的組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定①分光光度計(jì)的使用和穩(wěn)定常數(shù)的測定的方法討論②通過計(jì)算得到磺基水楊酸合銅的1：1配合物的K。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理P240，1、2、3、4、517設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：混和酸（HCl+NH4Cl）的測定①混合酸堿組分測定的一般方法有哪些？②比較各種不同的指示劑測定結(jié)果的誤差容量分析實(shí)驗(yàn)的所有環(huán)節(jié)的綜合考核自己討論；提出其他可能的方案18BaCl2?H2O中Ba2+含量的測定重量分析的基本操作細(xì)節(jié)如何得到晶型沉淀？恒重的基本操作19三草酸根合鐵酸鉀的合成①鐵元素的基本性質(zhì)②配合物合成的條件的控制實(shí)驗(yàn)中沉淀平衡和配位平衡的移動，實(shí)