堿金屬鹵素 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

四、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬鋰鈉鉀銣銫21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55一、堿金屬元素(第ⅠA族除H外的元素)

1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（從鋰到銫）（1）相似性：最外層都有一個(gè)電子（2）遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)核外電子的吸引力減弱，原子失去最外層電子的能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）增強(qiáng)性性質(zhì)相似性：均易失去1個(gè)電子，都表現(xiàn)還原性（+1價(jià)）性質(zhì)遞變性：金屬性增強(qiáng)（1）與氧氣等非金屬的反應(yīng)

4Li+O2==2Li2O★L(fēng)i的燃燒產(chǎn)物只有一種點(diǎn)燃4Na+O2==2Na2O常溫下2Na+O2==Na2O2點(diǎn)燃加熱時(shí)

K+O2==KO2(超氧化鉀)點(diǎn)燃加熱時(shí)相似性：都能與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)（+1價(jià)）遞變性：從鋰到銫，金屬性增強(qiáng)，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜（2）與水的反應(yīng)Li+H2O=222LiOH+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑

相似性：都能與H2O反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑遞變性：從鋰到銫，與水反應(yīng)越來越劇烈堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH1、相似性原因：堿金屬元素原子的最外層都只有_______個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)_______。堿金屬元素的化合價(jià)都顯___價(jià)，它們都能跟氧氣等非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)。加深記憶1相似+12、差異性原因：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)__________，原子半徑逐漸____，原子核對(duì)最外層電子的引力___________。所以，堿金屬元素的性質(zhì)也有差異。從鋰到銫，原子的失電子能力__________，元素的金屬性____逐漸增多逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)增大堿金屬單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度（g.cm-3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）鋰Li銀白色0.534180.51347鈉Na銀白色0.9797.81882.9鉀K銀白色0.8663.65774銣Rb銀白色1.53238.89688銫Cs略帶金色光澤1.87928.40678.43、堿金屬的物理性質(zhì)物理性質(zhì)也存在相似性和遞變性規(guī)律堿金屬元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)元素性質(zhì)鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs1軟白（銫）輕低導(dǎo)單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，與大多數(shù)非金屬,水反應(yīng)（+1）逐漸增多逐漸增大(k)逐漸降低逐漸降低金屬性逐漸增強(qiáng)隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿C2、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）A.鉀的密度比鈉的小B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化B3、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B4、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（）A.在堿金屬元素中它具有最強(qiáng)的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸C二、鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中的第____縱行，是第_____族，包括的元素的名稱和符號(hào)：______________________________________。17ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟原子氯原子溴原子碘原子根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。FClBrI

相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)遞變性逐漸增大逐漸增多最外層7個(gè)電子2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：3、性質(zhì)特點(diǎn)：FClBrI相似性

遞變性易得一個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，得電子的能力減弱，氧化性（非金屬性）減弱（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（回憶氯氣的性質(zhì)）3X2+2Fe==2FeX3△△I2+Fe==FeI2（X=F、Cl、Br但≠I除外）Cl2+2Na=2NaCl(1)鹵素與金屬的反應(yīng)4、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時(shí)分解H2+I2

2HI（2）與氫氣反應(yīng)（從氟到碘）相似性：都能與H2反應(yīng)，生成鹵化氫（HX）遞變性：與H2反應(yīng)的難易程度：

生成的氫化物的穩(wěn)定性：由易到難由強(qiáng)到弱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）

（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱（4）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrO

I2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO（F除外）（5）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（F除外）思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

(6)特性：②、Br2是易揮發(fā)的深紅棕色液體，是中學(xué)階段唯一一種液態(tài)非金屬單質(zhì)，其保存通常加入少量的水，即“液封”；①I2遇淀粉變藍(lán)色。5、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.4密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)顏色密度熔、沸點(diǎn)元素性質(zhì)氫化物穩(wěn)定性氟F氯Cl溴Br碘I7單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，與大多數(shù)金屬、非金屬、強(qiáng)堿反應(yīng)逐漸增多逐漸加深逐漸增大逐漸升高逐漸減弱非金屬性逐漸減弱思考與交流

討論同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變的趨勢(shì)。同主族元素性質(zhì)遞變性小結(jié)同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，它們得電子能力__________，非金屬性_________，失電子能力___________，金屬性__________。逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)具體表現(xiàn)如下：①與H2反應(yīng)越來越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。遞變性②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定A隨堂練習(xí)2、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2

D.F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D隨堂練習(xí)3、砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（